黑龍江省哈爾濱市呼蘭第九中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

(

)A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子C.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+參考答案：C試題分析：A、硫酸根帶2個單位的負電荷，所以1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為2NA，故A錯誤；B、最簡式CH2的物質的量為28g÷14g/mo=2mol，所以28g混合氣體中含有H原子的物質的量為4mol，含有4NA個氫原子，故B錯誤；C、標準狀況下，22.4L氯氣的物質的量為1mol，根據反應Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，起氧化劑的氯氣占1/2，所以起氧化劑的氯氣物質的量為0.5mol，氯元素化合價由0價降為-1價，所以轉移電子數為0.5mol×2×1×NAmol-1=NA，故C正確；D、Fe3+在溶液中發(fā)生水解，Fe3+的物質的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe3+數目小于0.1NA個，故D錯誤．故選C。點評：考查常用化學計量數的有關計算，難度中等，注意選項D為易錯點，容易忽略離子水解。2.下列物質屬于電解質的是（）A．酒精

B．食鹽水

C．鐵

D．氫氧化鈉參考答案：D考點：電解質與非電解質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物為非電解質，無論電解質還是非電解質，一定屬于化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質．解答：解：A、酒精不導電，酒精的水溶液也不導電，所以酒精為非電解質，故A錯誤；B、食鹽水為混合物，所以食鹽水既不是電解質，也不是非電解質，uB錯誤；C、鐵為單質，所以鐵既不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D、氫氧化鈉在溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠導電，氫氧化鈉為電解質，故D正確；故選D．點評：本題考查了電解質與非電解質的概念，題目難度不大，注意掌握電解質與非電解質的區(qū)別，明確無論電解質還是非電解質，都一定為化合物．3.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經導線流向C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A參考答案：B略4.若以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(

)

A．加熱時1molFe與1molCl2能恰好完全反應生成1molFeCl2，轉移電子數為2NAB．標準狀況下，22.4L己烷中含碳原子數為6NAC．30g甲醛中含共用電子對總數為3NAD．3.9gNa2O2與3.1gNa2O組成的混合物中所含離子總數為0.3NA參考答案：D略5.與OH-具有相同質子數和電子數的粒子是A．

F－

B．

H2O

C．

Na+

D．

NH參考答案：D6.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：DA.氯化鋁溶液中加入過量氨水，該反應的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正確；B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合，該反應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，該反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正確；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正確，本題選D。7.下列玻璃儀器：①燒杯②燒瓶③試管④容量瓶⑤量筒。能直接加熱的是（

）

A．①③

B．②③

C．③

D．④⑤參考答案：C略8.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4參考答案：D略9.元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近能找到（

）A．新制農藥元素

B．制催化劑元素

C．制半導體元素

D．非金屬元素參考答案：CA、根據S、P、Cl、Br、As等元素單質或者它們的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型農藥可以重點研究這些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As等并不處于金屬與非金屬的分界線附近，A錯誤。B、過渡金屬及其化合物具有良好的催化效果，過渡金屬并不處于金屬與非金屬的分界線附近，B錯誤。C、Si、Ge、Ga等具有良好的半導體特性，它們都處在金屬與非金屬的分界線附近，C正確。D、非金屬元素處于金屬與非金屬的分界線右上方，D錯誤?！军c睛】由于金屬一般具有較好的導電性，而非金屬的導電性一般較差，那么從左到右，其單質導電性逐漸減弱，分界線附近正好處于導電與不導電之間，這里的單質和化合物更加可能具有半導體性能。10.《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸發(fā) B.蒸餾 C.升華 D.干餾參考答案：B【詳解】由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現物質的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。11.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質的量為(

)A．164kg

B．2.5mol

C．2500mol

D．2500g/mol參考答案：C略12.下列化學用語正確的是A．氯化鈉的電子式

B．乙炔的結構式H－C＝C－HC．磷原子的結構示意圖

D．氨的分子式NH3參考答案：D試題分析：A．氯化鈉為離子化合物，其中氯離子必須標出所帶電荷，氯化鈉的電子式為：，故A錯誤；B．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，分子中含有4個H，乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，結構式為，故B錯誤；C．磷原子核外電子數為15，正確的原子結構示意圖為，故C錯誤；D．氨氣為N的氫化物，分子中含有3個H原子，其分子式為NH3.

13.在1L1mol·L-1的氨水中

A、含NH3的物質的量為1mol

B、含NH3和NH4+的物質的量之和為1mol

C、含NH3·H2O的物質的量為1mol

D、含NH3、NH3·H2O、NH4+的物質的量之和為1mol

參考答案：D略14.下列關于濃硫酸的敘述正確的是（

）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略15.一定質量的鋁與足量硫酸反應的，下列說法正確的是

A．鋁塊表面積的大小與反應速率無關B．若鋁的質量減少2.7g，則H+在反應中得到0.2mole-

C．開始階段，反應速率逐漸加快，其原因是反應放熱，溫度升高導致反應速率加快D．硫酸的濃度越大，鋁溶解的速率越快參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應的化學方程式為________________，反應類型是____________?！狙b置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：（3）請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________?！緦嶒灢襟E】①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗?！締栴}討論】（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查______________________

。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________

。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________

。參考答案：(1)羥基

羧基

(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

酯化反應或取代反應

(3)乙

防止倒吸

(4)檢查裝置氣密性

(5)除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

(6)分液分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用；實驗前，要檢查裝置的氣密性；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結構簡式為：CH3CH2OH、乙醇的結構簡式為CH3COOH，根據結構簡式分析，乙醇乙醇分子中官能團的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基

羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應的化學方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應或酯化反應。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用。答案：乙

防止倒吸。（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前應先檢查裝置的氣密性，否則會導致實驗失敗；答案：檢查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分離。答案：分液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：①既屬于分解反應，又屬于氧化還原反應的是

。②屬于分解反應，但不屬于氧化還原反應的是

。③既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是

。④屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是

。⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是

。A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2F．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定條件下可以進行如下反應：8H2O+5R2O8n?+2Mn2+＝2MnO4?+10RO42?+16H+，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2，則R2O8n?中n的值為

。（2）反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可用于實驗室制取氯氣。①用單線橋表示出該反應的電子轉移情況：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在標準狀況下，該反應產生2.24LCl2時，消耗氧化劑

mol，被氧化的物質的質量為

g。參考答案：Ⅰ．①D②A③B④E⑤F

Ⅱ．（1）2

②0.04

7.3略18.(11分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子。當加入過量的過氧化鈉時，有無色無味的氣體產生，同時生成白色沉淀。加入的過氧化鈉的量與產生沉淀的量之間的關系如圖所示，試回答：

(1)該溶液中一定有

離子，一定沒有

離子。

(2)無法確定是否含有

離子。要確定是否存在該離子，還需做

實驗，存在該離子的實驗現象為

。(3)寫出生成無色無味氣體反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

(4)線段oa：ab=

參考答案：

（1）Mg2+Al3+（2分）；Fe3+Cu2+NH4+（2分）（2）K+（1分）；焰色反應（1分）；透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色（1分）（3）略（2分）（4）5：1（2分）19.已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反應生成的氣體能被A吸收③A和D反應生成的氣體能被B吸收試回答下列問題：（1）D的化學式是，判斷理由是．寫出其余幾種物質的化學式：ABC（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式．參考答案：1.（NH4）2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32﹣、OH﹣與NH4+能反應生成氣體，故D只能為（