第三章水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié)鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的主要因素及鹽類水解的應用以CH3COONa為例

只與溫度有關Kh＝c(CH3COOH)·c(OH－)c(CH3COO－)CH3COO－＋H2O

?

CH3COOH＋OH－1．鹽的水解常數(shù)表達式三、水解常數(shù)及應用Kh＝c(HA)·c(OH－

)c(A－)＝c(HA)·c(OH－

)·c(H＋

)c(A－)·c(H＋

)＝KwKaKh＝c(MOH)·c(H＋)c(M＋)＝c(MOH)·c(H＋)·c(OH－)c(M＋)·c(OH－)＝KwKb（1）強堿弱酸鹽A－＋H2O?HA＋OH－（2）強酸弱堿鹽M＋＋H2O?MOH＋H＋2．與對應弱酸（堿）電離常數(shù)的關系三、水解常數(shù)及應用聯(lián)想·質(zhì)疑同濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后變紅的程度為何不同？Na2CO3和NaHCO3溶液，誰的水解程度大？想一想Na2CO3溶液NaHCO3溶液溫故而知新Ka(HCOOH)=1.75×10-4、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5酸的電離常數(shù)越小，在水溶液中越_______電離出H+，意味著酸根離子越_______結合H+。難易堿性

酸的電離常數(shù)越小，則該強堿弱酸鹽越_______水解，其水解程度_______，溶液的_______越強。

越大易思考與討論已知：Ka(HCOOH)=1.75×10-4、

Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，用pH計分別測量物質(zhì)的量濃度相同的醋酸鈉溶液、甲酸鈉溶液的pH。0.1

mol/LpH類型離子方程式生成酸的酸性CH3COONaHCOONa強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽8.98.4

弱強鹽水解酸越弱pH越大結果生成OH-越多水解程度越大使得你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律了嗎？越弱越水解

NaA=

A-

+

Na+A-結合H+的能力越強水解生成的HA酸性越弱（Ka越?。〢-水解程度越大1、強堿弱酸鹽（NaA）的水解：HA

+pH值越大越弱越水解一、水解平衡的影響因素——本身性質(zhì)∵

對應的酸

HClO<H2CO3∴

堿性

NaClO>NaHCO3

MCl=

Cl-

+

M+MOH

+2、強酸弱堿鹽（MCl）的水解：M+結合OH-的能力越強水解生成的MOH堿性越弱（Kb越小）M+水解程度越大pH值越小越弱越水解一、水解平衡的影響因素——本身性質(zhì)∵

對應的堿Mg(OH)2>Al(OH)3∴

酸性MgCl2

<AlCl3練習、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()A、HX、HZ、HY B、HX、HY、HZC、HZ、HY、HX D、HY、HZ、HXB溫故而知新1243濃度溫度壓強催化劑升吸降放c反↗，正向；c反↘，逆向c生↗，逆向；c生↘，正向p↗，向氣體體積減小的方向移動p↘，向氣體體積增大的方向移動只影響速率，不影響平衡課本P75反應條件對FeCl3水解平衡的影響實驗·探索影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋溫度在試管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液，用試管夾夾持，在酒精燈上微熱

反應物的濃度在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后用藥匙加入少許FeCl3晶體

溶液的酸堿性在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入2~3滴濃鹽酸在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入5滴濃NaOH溶液[實驗操作、現(xiàn)象及解釋]溶液顏色加深溶液顏色加深溶液顏色變淺溶液顏色加深溫度升高，平衡向FeCl3水解的方向移動c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移動c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反應方向移動c(H+)減小，平衡向FeCl3水解的方向移動Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ΔH>0影響因素實驗操作平衡移動方向H+數(shù)pHFe3+的水解程度濃度加水加FeCl3溶液的酸堿度加HClNaOH溫度溫度升高鹽NaHCO3正向增大增大增大正向增大減小減小逆向增大減小減小正向減小增大增大正向增大減小增大Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ΔH>02．影響水解平衡的外界因素正向減小增大增大一、鹽類水解平衡的影響因素（1）溫度：鹽類的水解反應是中和反應的逆反應，所以水解反應是吸熱反應。升高溫度水解程度增大。（2）濃度：加水稀釋鹽的溶液，水解程度增大。2．影響水解平衡的外界因素一、鹽類水解平衡的影響因素（越熱越水解）（越稀越水解）記影響鹽類水解平衡的因素一、本身性質(zhì)二、外界條件越弱越水解1、溫度：越熱越水解2、濃度加鹽（本身）：稀釋：加酸、加堿、加水解鹽：平衡正移，水解程度增大平衡正移，水解程度增大越稀越水解平衡正移，水解程度減小同性相抑，異性相促符合勒夏特列原理應用平衡移動原理分析CH3COONa的水解，列舉可能影響水解反應程度的因素，并說明所依據(jù)的原理。

c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度加熱加水加CH3COOH加CH3COONa加HCl加NaOH減小增大增大減小增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大減小減小減小增大增大增大減小增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小減小將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰向沸水中滴加幾滴FeCl3

飽和溶液繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色停止加熱、制得Fe(OH)3

膠體1．回憶Fe(OH)3膠體的制備為什么必須使用FeCl3飽和溶液和沸水？FeCl3

+3H2O

?

Fe(OH)3（膠體）+3HCl拓展·應用當二者混合