廣東省深圳市麗中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B略2.空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量參考答案：D略3.下列過(guò)程屬于放熱的是（）A.氯酸鉀分解制氧氣

B.將水氣化

C.煅燒石灰石制生石灰

D.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：DA．氯酸鉀分解制氧氣屬于分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．水的氣化需要吸收熱量，故B錯(cuò)誤；C．煅燒石灰石制生石灰是分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)注意歸納常見(jiàn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。還有部分放熱過(guò)程，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，如濃硫酸的稀釋和氫氧化鈉的溶解等。4.隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低C．鹵素原子的還原性逐漸增強(qiáng)

D．鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)參考答案：B5.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是A．減少二氧化硫的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少氟氯代烴的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C略6.由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，測(cè)知?dú)溲趸c溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為（

）A．0.1mol

B．大于或等于0.2mo1，小于0.3molC．等于0.2mol

D．大于0.1mol小于0.3mol參考答案：略略7.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是Ａ．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

Ｂ．稀硫酸和氫氧化鋇：Ba2++SO42－=BaSO4↓Ｃ．碳酸氫鈉和鹽酸溶液：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

Ｄ．銅片插入稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：C略8.下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化合鍵形成參考答案：C9.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2和O2反應(yīng)生成水

B．鋅片放人稀硫酸中C．KMnO4加熱分解制O2

D．加熱條件下H2還原CuO參考答案：B10.我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原因是()A.膠體的電泳

B.血液的氧化還原反應(yīng)C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.膠體的聚沉參考答案：D食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會(huì)使血液發(fā)生聚沉而止血。11.下列說(shuō)法正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D．硫酸分子中有H+和SO42﹣兩種離子參考答案：A考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．分析：A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；B、非金屬元素也可能形成離子化合物；C、單質(zhì)分子中也可能含有共價(jià)鍵；D、硫酸分子中沒(méi)有離子．解答：解：A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉、氯化銨，故A正確；B、非金屬元素也可能形成離子化合物，如氯化銨是由非金屬元素組成的離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、單質(zhì)分子中也可能含有共價(jià)鍵，如氫氣中含有共價(jià)鍵，但是氫氣屬于單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；D、硫酸分子中沒(méi)有離子，硫酸屬于分子晶體，是由分子構(gòu)成的化合物，沒(méi)有離子，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了共價(jià)化合物的概念，學(xué)生在解決這類(lèi)型的題目的同時(shí)要充分掌握概念，題目難度不大．12.下列說(shuō)明正確的是：

A、苯的結(jié)構(gòu)是，它含有簡(jiǎn)單的碳碳單鍵

B、苯能發(fā)生取代反應(yīng)C、苯的結(jié)構(gòu)中還有雙鍵，所以可以起加成反應(yīng)

D、乙烯和苯都能和溴水反應(yīng)褪色參考答案：B13.要增大Zn和稀H2SO4間置換反應(yīng)的速率，下列措施正確的是

A、使用高純度的鋅粒

B、使用濃H2SO4C、使用小顆粒的鋅粒

D、使用濃HNO3參考答案：C略14.人類(lèi)將在未來(lái)幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽(yáng)能文明參考答案：D略15.在容量瓶上不需要標(biāo)記的是

（

）A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種，為了鑒別他們，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有__________________________。（2）乙、丁的名稱分別是：乙_______________，丁_____________。（3）請(qǐng)寫(xiě)出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式__________________。參考答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)硝酸鋇

硫酸

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】本題的突破口是：乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入足量的鹽酸中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，然后根據(jù)各個(gè)反應(yīng)推測(cè)出相應(yīng)物質(zhì)?！驹斀狻恳遗c甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入足量的鹽酸中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣味，只有碳酸鋇沉淀符合該要求，甲為K2CO3；根據(jù)①反應(yīng)可知丁為H2SO4，則丙為Na2SO4。(1)從④得到沉淀與溶液的混合物中分離出沉淀，要用過(guò)濾方法，所使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；(2)乙是硝酸鋇；丁是硫酸；④得到的沉淀物碳酸鋇，加入足量稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別的知識(shí)。本題突破口是由乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出判斷乙物質(zhì)成分。為了確定物質(zhì)的組成，通過(guò)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論，要根據(jù)它們的性質(zhì)選擇所用的試劑，然后由現(xiàn)象得出結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類(lèi)最多的元素是_____，最不活潑的元素是___________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________。（3）⑥⑦⑨形成的簡(jiǎn)單離子的有小到大的順序是______________（用離子符號(hào)回答問(wèn)題），⑧與⑨對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是_________（填化學(xué)式）。（4）⑤和③可以形成兩種化合物，其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)的電子式為_(kāi)________，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)______________。（5）①與⑧形成的化合物的結(jié)構(gòu)式__________，用電子式表示⑥與⑨所形成化合物的形成過(guò)程_________________________。參考答案：(1)F

C

Ar

(2)Cl

NaOH

Al(OH)3

HClO4

(3)Al3+<Mg2+<Cl-

HCl

(4)

離子鍵，非極性鍵

(5)S=C=S

解析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩的元素分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。(1)非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外，為F元素；形成化合物種類(lèi)最多的元素是C元素，最不活潑的元素是惰性元素，為Ar，故答案為：F；C；Ar；(2)同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是Cl元素(稀有氣體除外)；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以第三周期堿性最強(qiáng)的是NaOH；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，化學(xué)式為Al(OH)3，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：Cl；NaOH；Al(OH)3；HClO4；(3)一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，⑥⑦⑨形成的簡(jiǎn)單離子的由小到大的順序?yàn)锳l3+<Mg2+<Cl-，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，⑧與⑨對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是HCl，故答案為：Al3+<Mg2+<Cl-；HCl；(4)⑤和③可以形成兩種化合物為氧化鈉和過(guò)氧化鈉，其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，電子式為，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵，非極性鍵，故答案為：；離子鍵，非極性鍵；(5)CS2的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，結(jié)構(gòu)式為，氯化鎂屬于離子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程為，故答案為：S=C=S；。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵。需要熟練掌握同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律。18.如下圖所示是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種烴(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)。(1)寫(xiě)出有機(jī)物(a)的習(xí)慣命名法的名稱：________。(2)上述有機(jī)物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)上述有機(jī)物中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)使其褪色的有______(填字母代號(hào))。參考答案：(1)異丁烷

(2)CH2=C(CH3)2

CH3—CH=CH—CH3

(3)ad分析：根據(jù)球棍模型可知a是異丁烷，b是2－甲基－1－丙烯，c是2－丁烯，d是環(huán)丁烷，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。詳解：(1)有機(jī)物(a)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH3)3，其習(xí)慣命名法的名稱為異丁烷。(2)由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，所以上述有機(jī)物中，分子中碳原子一定在同一平面的是2－甲基－1－丙烯、2－丁烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2＝C(CH3)2、CH3—CH＝CH—CH3。(3)烷烴和環(huán)烷烴分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，因此上述有機(jī)物中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)使其褪色的有異丁烷和環(huán)丁烷，答案選ad。19.（12分）硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產(chǎn)流程如下（產(chǎn)物水均已略去）：（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)_________，還原劑為_(kāi)_________。（2）補(bǔ)充并配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____NH3