2022年河南省開封市肖寨中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學與生活的說法中，正確的是（）A．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2C．明礬水解得到Al（OH）3膠體，可用作自來水廠的消毒殺菌劑D．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理參考答案：D解：A．煤氣化是一個熱化學過程．以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程；煤液化就是以煤為原料生產(chǎn)甲醇的過程，是化學變化，故A錯誤；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，酸性增強，故B錯誤；C．氫氧化鋁不具有殺菌消毒的作用，只能用于除去水的懸浮物，故C錯誤；D．空氣中的懸浮物顆粒為膠體，粒子帶有電荷，具有電泳的性質(zhì)，可用電泳除塵，故D正確．故選D．2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NAB．22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個分子C．含2NA共價鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2/（3n+1）molD．標準狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：C略3.下列化學反應對應的離子方程式正確的是

A．Cl2與H2O的反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.

FeCl3溶液與KI溶液跑反應:Fe3++2I-=Fe2++I2

C.

Cu與稀硝酸的反應：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O

D.

Al2O3與NaOH溶液的反應:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：D略4.NaH是一種離子化合物，與水反應時生成燒堿和氫氣，它也能和乙醇等反應產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于NaH的敘述中正確的是

（

）

A．與水反應時，水作氧化劑

B．LiH中陽離子半徑小于陰離子半徑

C．跟乙醇反應時，放出氫氣的速度比跟水反應時更快

D．與水反應時，生成的燒堿是還原產(chǎn)物參考答案：A略5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5—最低負價—-1——-3-2

A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵B．X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱參考答案：A試題分析：根據(jù)化合價和半徑大小可知，X是鈉元素，Y是氯元素，Z是鋁元素，M是鎂元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵，如Na2O2，A錯誤；B、X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸，可以彼此相互反應，B正確；C、Y－半徑比Q2－半徑大，C正確；D、Mg（OH）2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。答案選A。6.下列化學用語書寫正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4

B．氮氣分子的電子式：

C．NaCl的電子式：

D.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3－參考答案：D略7.(08安徽信息卷)下列說法或表示方法正確的是（）A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生B．強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；D．在時，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：參考答案：答案：C解析：反應物的總能量低于生成物的總能量時，可以通過吸熱使反應發(fā)生；強酸與強堿反應放出的熱量不一定為中和熱，如濃硫酸反應過程中首先溶于水要放熱，使熱量的數(shù)值大于中和熱，所以B項錯；對于D選項，因為2g相當于1mol，故所寫的熱化學方程式中放出的熱量應為576．6kJ，故；由石墨比金剛石穩(wěn)定可知石墨的能量應壁金剛石低，則由金剛石轉(zhuǎn)化成石墨應該放熱，故本題的正確答案為C。8.在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計，則c為()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略9.從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH與H3O＋、NH與OH－、NH2－與O2－相似，下列有關(guān)化學方程式不正確的是A．氯化銨與KNH2反應：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二價活潑金屬M與液氨反應：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．鹽酸與MNH反應：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化銨與MO反應：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O參考答案：D略10.電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是（

）A．鐵電極的電極反應式為：Fe—2e—=Fe2+B．通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2OC．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽D．若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標況）氣體，則消耗0.5mol氧氣參考答案：D11.下列化學反應的離子方程式正確的是（）

A.在稀氨水中通入過量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

參考答案：答案：A解析：HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3）C錯。D應為Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D錯。

12.現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯誤的是A．鐵電極應與Y相連接B．反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高C．A極的電極反應式為+2e-+H+=Cl-+D．當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA參考答案：B13.X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．M、N的簡單離子半徑：r（N-）＞r（M2﹣）B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有離子鍵D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性參考答案：D【名師點睛】本題考查元素的推斷，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識，知道非金屬性強弱與氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。14.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤參考答案：C15.利用下述操作步驟：①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液從含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當?shù)慕M合是

A．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度．按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應；然后，將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題：（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、、．(2)實驗開始時，應先點燃處酒精燈（填裝置字母）．（3）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式．（4）C中的現(xiàn)象是，E裝置的作用是．（5）原樣品中Na2SO3的純度為（精確到0.1%）．按題給裝置和操作進行實驗，若裝置連接和實驗操作均無任何問題，該學生測得的Na2SO3的純度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：1.圓底燒瓶、分液漏斗

2.D

3.Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣4.紅色鮮花褪色；吸收未反應的二氧化硫和氯氣5.50.8%；偏低．考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．分析：A裝置產(chǎn)生二氧化硫，D裝置產(chǎn)生氯氣在F裝置中干燥，C裝置檢驗干燥氯氣的漂白性，氯氣和二氧化硫在B裝置中反應，E裝置吸收尾氣，防止污染空氣．（1）根據(jù)裝置圖填寫儀器名稱；應先準備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化（3）A為實驗室制備二氧化硫的發(fā)生裝置，D為實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸；（4）紅色鮮花中含水，水和氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；氯氣和二氧化硫有毒，E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染；（5）根據(jù)圖示讀取樣品質(zhì)量，根據(jù)硫元素守恒計算，Na2SO3～SO2～BaSO4；按題給裝置和操作進行實驗，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導致硫酸鋇質(zhì)量減少，據(jù)此分析；解答：解：（1）解：裝置中所用玻璃儀器為：圓底燒瓶、分液漏斗和酒精燈，故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗；(2)應先準備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化，故先加熱D處酒精燈，故答案為：D；（3）D為實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置，反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑2H2O，A中是實驗室制備二氧化硫的裝置，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，反應為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；（4））紅色鮮花中含水，水和氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故紅色鮮花褪色；氯氣和二氧化硫有毒，二氧化硫在溶液中反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O；氯氣在其溶液中反應生成NaCl和NaClO，反應為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染；故答案為：紅色鮮花褪色；吸收未反應的二氧化硫和氯氣；（5）根據(jù)硫元素守恒計算，Na2SO3～SO2～BaSO4126g

233gm

23.3gm==12.6g，樣品質(zhì)量為：10.0g+10.0g+5.0g﹣0.2g=24.8g，所以Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=50.8%，按題給裝置和操作進行實驗，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導致硫酸鋇質(zhì)量減少，則由此計算的亞硫酸鈉的質(zhì)量減少，質(zhì)量分數(shù)偏低，故答案為：50.8%；偏低．點評：本題考查實驗基本操作、二氧化硫和氯氣的性質(zhì)，較基礎(chǔ)，注意從實驗目的考慮加熱的先后順序，抓住原子守恒進行計算，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅的相關(guān)化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為__________；Cu2+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。（2）Cu2O熔點(1235℃)比Cu2S熔點(113℃)高，它們均屬于___________晶體，前者熔點較高的原因是_________________________________。（3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。（5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為amm。該晶體的化學式為___________，晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。參考答案：(1)N

球形

(2)離子

Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高

(3)N>O>S

sp3sp2

(4)20NA

(5)Cu3N

206×1021/(NA×a3)【分析】(1)根據(jù)基態(tài)Cu原子核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s1，判斷核外電子占據(jù)的最高能層，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀；畫出Cu2+價層電子的軌道表達式；

（2）組成和結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，晶格能越大，熔點更高；(3)同一主族，從上到下，第一電離能減?。煌芷陔S原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,IIA族、VA族原子第一電離能高于同周期相鄰元素；根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，確定甲醛分子中碳原子的雜化方式；（4）1個NH3中有3個σ鍵；1個SO42-中含有4個σ鍵；1個銅原子與4個NH3形成4個配位鍵；據(jù)此進行計算；（5）利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)，從而找出該物質(zhì)的化學式；先計算1mol晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)ρ=m/V求出晶體的密度?！驹斀狻?1)基態(tài)Cu原子核外電子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是N；占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；Cu2+價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為，；綜上所述，本題答案是：N；球形；。（2）Cu20熔點(1235℃)比Cu2S熔點(1130℃)高，其原因是它們都屬于離子晶體，但Cu20與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大，熔點更高；綜上所述，本題答案是：離子；Cu20與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大，熔點更高。(3)同一主族，從上到下，第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素；因此N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N>O>S；乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；綜上所述，本題答案是：N>O>S；sp3、sp2；(4)1個[Cu(NH3)4]SO4中，有4個NH3，1個NH3中有3個σ鍵；共含有4×3=12個σ鍵；1個SO42-中含有4個σ鍵；1個銅原子與4個NH3形成4個配位鍵，即有4個σ鍵；因此1moI[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為20NA；綜上所述，本題答案是：20NA。(5)由晶胞圖可知，一個晶胞中，Cu原子的數(shù)目為12×1/4=3，N原子的數(shù)目為8×1/8=1，因此該晶體的化學式為Cu3N；1mol晶胞的質(zhì)量為64×3+14=206g，一個晶胞的體積V=(a×10-7)3cm3，因此晶體的密度=206÷[NA×(a×10-7)3]=206÷[NA×a3×10-21]=206×1021/(NA×a3)g/cm3；綜上所述，本題答案是：Cu3N；206×1021/(NA×a3)?！军c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、晶格能、雜化軌道、σ鍵、晶胞計算等，為高頻考點，利用構(gòu)造原理寫出基態(tài)該原子核外電子排布，注意利用均攤法計算晶胞的化學式，（4）為該題難點，題目難度中等。18.單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請