廣東省湛江市新寮中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A、除去乙烷中的少量乙烯：通入過量的氫氣B、除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3：加熱C、除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾得溶液參考答案：B2.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是

()

參考答案：A略3.下列反應的離子方程式書寫正確的是

．

（

）A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4ˉ+H2OB．Cu與濃H2SO4共熱：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2-+2H2OC．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2OD．將SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3ˉ+2HClO參考答案：A略4.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,此時濾液中存在的離子有A．

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A略5.下列說法正確的是（

）A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH2所占的體積一定是22.4LC．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD．在標準狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略6.分類是人們認識事物時常用的科學方法，下列關(guān)于碳酸鉀分類的說法錯誤的是（

）A.屬于電解質(zhì)

B.屬于化合物

C.屬于碳酸鹽

D.屬于分散系參考答案：D試題分析：A．碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根離子而使溶液導電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B．碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，故B正確；A．因陰離子為碳酸根離子，所以是碳酸鹽，故C正確；D．碳酸鉀是純凈物，分散系為混合物，故D錯誤；故選D?！久麕燑c晴】準確理解和應用相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，根據(jù)電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等；根據(jù)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮桓鶕?jù)分散系是指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，屬混合物；據(jù)此分析解題。7.某同學對一瓶Na2SO3固體樣品進行如下實驗：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是A．無法確定樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比B．Na2SO3已被氧化C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4參考答案：D8.下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是（）A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】根據(jù)化合反應是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應只生成一種物質(zhì)的反應；氧化還原反應是化合價變化的反應．【解答】解：A、2CO+O22CO2是化合反應，反應中碳元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應，故A正確；B、CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反應，反應中各元素的化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C、C+H2OCO+H2屬于置換反應不屬于化合反應，反應中鐵和銅元素的化合價在反應前后發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O屬于復分解反應不屬于化合反應，反應中反應前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤．故選：A．9.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表，還知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能來看，該合金不適合做()

熔點/℃密度/(g/cm3)硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A．導線 B．門窗框C．爐具 D．飛機外殼參考答案：A解析：導電性遠不如鐵，鐵通常都不做導線，該合金更不適合做導線。10.有下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（）A．①②③④ B．④⑤ C．①③ D．④參考答案：B考點：直接加熱的儀器及使用方法．

專題：化學實驗常用儀器．分析：可以用酒精燈直接加熱的儀器有：坩堝、蒸發(fā)皿、試管、燃燒匙等．解答：解：可以用酒精燈直接加熱的儀器有：坩堝、蒸發(fā)皿、試管、燃燒匙等，墊上石棉網(wǎng)可以加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶等．故選B．點評：本題考查了能直接在酒精燈上加熱的儀器，了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關(guān)鍵11.元素R的陰離子Rn－核外有x個電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n參考答案：C略12.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B.Na與CuSO4溶液反應：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC.向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O參考答案：D【詳解】A.題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，應改為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A錯誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B錯誤；C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時不能拆開，離子反應為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C錯誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正確；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項)；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項)；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中A項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。13.下列說法正確的是（）A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH減小C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅D．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同參考答案：B【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；氯氣的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物．【分析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應生成白色沉淀；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣；C．Si為親氧元素；D．鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應，由n=可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大．【解答】解：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強，pH減小，故B正確；C．Si為親氧元素，自然界硅元素以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應，由n=可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，故D錯誤；故選B．14.VL硫酸鐵[Fe2(SO4)3]溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為A.56m/Vmol·L－1

B.3m/56Vmol·L－1C.m/56Vmol·L－1

D.3m/112Vmol·L－1參考答案：D【詳解】Fe3＋的物質(zhì)的量為m/56mol，F(xiàn)e3＋和SO42－的物質(zhì)的量之比為2：3，即SO42－的物質(zhì)的量為3m/112mol，因此濃度為3m/112Vmol·L－1，答案選D。15.下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是(

)A．HCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸是食醋的主要成分，它的分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示。(1)乙酸分子中-COOH原子團的名稱是_____。(2)乙酸可使紫色石蕊溶液變

色。

(3)一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應生成一種具有香味的油狀液體。某研究性學習小組成員分別設計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置：

①甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)

②乙酸與乙醇發(fā)生反應的化學方程式為

，該反應的類型是___________反應。參考答案：

（1）羧基（2）紅

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應式為________。電池工作一段時間后需要充電，充電過程中H2SO4的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)某學習小組依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計成原電池，則負極發(fā)生的電極反應式為__________；當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池，其正極反應式為_____________。參考答案：(1)PbO2+4H++SO42-+2e?=PbSO4+2H2O

增大

(2)Cu?2e?=Cu2+

0.05NA

(3)O2+4e?+4H+=2H2O【分析】（1）鉛蓄電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應；（2）根據(jù)總反應可知銅發(fā)生氧化反應，則銅失電子作原電池的負極；Ag為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；（3）氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應。【詳解】（1）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)總的反應式可知，二氧化鉛是正極得到電子，因此正極電極反應式為：PbO2＋SO42-＋4H+＋2e-=PbSO4＋2H2O；根據(jù)電池反應式知，充電時硫酸是生成物，所以充電過程中電池液中H2SO4的濃度增大，故答案為：PbO2+4H++SO42-+2e?=PbSO4+2H2O，增大。（2）在2Ag++Cu═Cu2++2Ag反應中，銅的化合價升高，發(fā)生氧化反應，則銅失電子作原電池的負極，電極反應為Cu-2e-═Cu2+；原電池工作時，負極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質(zhì)量逐漸減少，溶液中的銀離子在正極銀得電子發(fā)生還原反應生成銀，所以正極增重的質(zhì)量就是析出銀的質(zhì)量，當銀電極質(zhì)量增加5.4g時，n（Ag）=5.4g÷108g/mol=0.05mol，根據(jù)電極反應Ag++e-=Ag，可知原電池反應共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA，故答案為：Cu-2e-═Cu2+；0.05NA。（3）氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，該電池的正極反應式O2+4e+4H+=2H2O，故答案為：O2+4e+4H+=2H2O。18.下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）。其中A是單質(zhì)，D在常溫下為紅棕色氣體，F(xiàn)可用作氮肥。據(jù)此，請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的化學式：A

，D

，F(xiàn)

。（2）寫出下列變化的化學方程式：B→C

。E→C