《化學(xué)平衡》PPT課件化學(xué)平衡是許多化學(xué)反應(yīng)中的一個(gè)重要概念。本課件將介紹化學(xué)平衡常數(shù)、LeChatelier定理以及酸堿滴定等相關(guān)知識(shí)?；瘜W(xué)平衡的定義靜態(tài)性反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度不再隨時(shí)間變化動(dòng)態(tài)平衡反應(yīng)物和產(chǎn)物間存在相互轉(zhuǎn)化的平衡狀態(tài)平衡常數(shù)動(dòng)態(tài)平衡時(shí)，反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度的比例關(guān)系，由平衡常數(shù)反映平衡常數(shù)及其意義1定義一定溫度下，反應(yīng)物與產(chǎn)物濃度比例的穩(wěn)定值2作用決定反應(yīng)的達(dá)成程度和方向；提供反應(yīng)條件的確定方法3表達(dá)式Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b平衡常數(shù)的計(jì)算方法濃度法確定各物質(zhì)的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算壓力法在氣相反應(yīng)中，將平衡常數(shù)表達(dá)式化為各氣體分壓之比其他方法如利用強(qiáng)度法、光譜法等確定化學(xué)平衡中物質(zhì)的濃度等平衡常數(shù)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系等體積稀釋平衡常數(shù)Kc不變等摩爾反應(yīng)平衡常數(shù)Kc不變氣態(tài)反應(yīng)壓力變化平衡常數(shù)Kc不變平衡常數(shù)與反應(yīng)條件的關(guān)系溫度平衡常數(shù)Kc與溫度有關(guān)，且溫度升高，平衡常數(shù)增大壓強(qiáng)氣壓對(duì)氣態(tài)反應(yīng)有影響，但不影響平衡常數(shù)的值濃度溶液濃度升高，遵循質(zhì)量作用原理，可影響平衡常數(shù)的大小平衡常數(shù)與反應(yīng)的方向性大于1生成物濃度高于反應(yīng)物，向生成物偏移小于1生成物濃度低于反應(yīng)物，向反應(yīng)物偏移等于1反應(yīng)物和生成物的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡LeChatelier定理的基本原理定義為了維持平衡，系統(tǒng)受到干擾后，會(huì)自發(fā)地進(jìn)行反應(yīng)，以減小干擾帶來(lái)的影響濃度影響高反應(yīng)物濃度，反應(yīng)向生成物偏移；低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)向反應(yīng)物偏移溫度影響反應(yīng)吸熱，熱升高反應(yīng)向生成物偏移；反應(yīng)放熱，熱升高反應(yīng)向反應(yīng)物偏移LeChatelier定理的應(yīng)用方法1濃度變化加入少量反應(yīng)物或移除生成物可驅(qū)使反應(yīng)向生成物方向轉(zhuǎn)化2壓力變化氣相反應(yīng)中，增大總壓可驅(qū)使反應(yīng)向摩爾數(shù)較少的反應(yīng)物方向轉(zhuǎn)化3溫度變化可從熱力學(xué)角度預(yù)計(jì)溫度變化時(shí)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)LeChatelier定理對(duì)平衡常數(shù)的影響LeChatelier定理對(duì)平衡常數(shù)的大小無(wú)直接影響，僅影響反應(yīng)向某方向的趨勢(shì)典型平衡態(tài)反應(yīng)舉例二氧化硫的生成SO?(g)+1/2O?(g)?SO?(g)△Hf°=-197kJ/mol氨水的制備N(xiāo)?(g)+3H?(g)?2NH?(g)△Hf°=-92.4kJ/mol甲烷的裂解CH?(g)?C(s)+2H?(g)△Hr°=75.0kJ/mol酸堿離子反應(yīng)及其平衡常數(shù)計(jì)算方法1酸度計(jì)法根據(jù)酸、堿物質(zhì)的酸堿中和反應(yīng)測(cè)定平衡常數(shù)2電動(dòng)勢(shì)法根據(jù)電動(dòng)勢(shì)計(jì)算自由能變化，再根據(jù)Gibbs自由能公式計(jì)算平衡常數(shù)溶解度積及其意義定義溶解度積是固體在最大溶解度時(shí)在溶液中達(dá)到平衡時(shí)離子乘積的值作用將固體物質(zhì)在水溶液中溶解的程度定量描述應(yīng)用通過(guò)溶解度積判斷某種物質(zhì)是否易溶于水溶解度積與溶解度的關(guān)系溶解度是指在該溫度下溶劑中最多可溶解該物質(zhì)的量。溶解度積的值與飽和溶解度有關(guān)溶解度積的計(jì)算方法利用溶解度數(shù)據(jù)計(jì)算根據(jù)反應(yīng)物離子濃度推算根據(jù)反應(yīng)平衡常數(shù)計(jì)算銀離子定量分析的應(yīng)用加入Cl?離子提示法利用Cl?與Ag?形成沉淀的特點(diǎn)來(lái)檢測(cè)銀離子直接滴定法將含Br?、I?等鹵根離子的物質(zhì)與AgNO?直接滴定Fehling液法將氧化銀加入試劑，利用還原性分析含還原糖的樣品酸堿滴定的應(yīng)用酸堿指示劑利用酸堿指示劑顏色的變化來(lái)指示滴定走向終點(diǎn)滴定公式把滴定過(guò)程中的數(shù)量關(guān)系和化學(xué)反應(yīng)關(guān)系導(dǎo)出的計(jì)算公式常用的滴定方法如測(cè)定純堿度、酸度或含量的柿子水滴定法等等pH指示劑的使用與選擇甲基橙pH范圍：3.1-4.4溴酚藍(lán)pH范圍：6.0-7.6酚酞pH范圍：8.3-10.0酸堿滴定曲線的解讀酸堿滴定時(shí)，溶液的pH值隨滴定量的變化而變化。通過(guò)繪制曲線，可以判斷滴定