二、物質的分離與提純

分離:是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質．

提純:是通過適當?shù)姆椒?把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質．分離和提純的區(qū)別？

從生活中來

金是一種很不活潑的金屬；密度很大(19.3g/cm3)。

沙里淘金思考：如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離除去？1、用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來2、加鹽酸物理方法化學方法如何分離出銅屑？通過怎樣的操作可以從溶液中得到固體（銅）？討論：依據(jù)鐵能被磁化物理性質依據(jù)鐵能與鹽酸反應化學性質↑↓問題與思考（1）過濾——物質的分離和提純方法之一

①適用于固體與液體混合物的分離。②主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙等。③裝置圖：過濾注意事項：濾紙折好，放好，安裝儀器，慢慢過濾“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕）?！岸汀保簽V紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣。“三靠”：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內壁。若：濾液渾濁應再過濾一次把所有濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網上蒸發(fā)注意事項：

聯(lián)系實際請問：海水通過日曬得到粗鹽，其中使用了什么分離方法？不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2

以及一些硫酸鹽等。討論海水的化學組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質？如何進行粗鹽的提純？步驟現(xiàn)象1.溶解：（······）邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁2.過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體實驗1—1粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl？分析：過濾不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液如何檢驗NaCl溶液中的雜質Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg２＋

——強堿［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］如何除去NaCl中可溶性的雜質請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質、氣體或水；盡量不引入新雜質Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+請思考書本Ｐ７第二個問題雜質加入的試劑化學方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2

↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+

Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后；２、最后加入適量的鹽酸。為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須過量粗鹽提純的注意事項：粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質外還要除去易溶雜質；除去易溶雜質時，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入試劑的先后順序以及過量試劑的處理等問題。設計實驗：除去粗鹽中的雜質原則１、溶解２、過濾３、除去可溶性雜質４、過濾５、調節(jié)pH值６、蒸發(fā)結晶除雜除雜原則不增不減易分不引入新的雜質。不消耗被提純的物質雜質轉化為沉淀、氣體等，易分離出去?？伎寄?！

過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對象一樣嗎？過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進行分離。再考考你！若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？（1）若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），則