2024屆遼寧省撫順市第十九中學高二化學第一學期期中復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一密閉容器中，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H<0，達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到一半，當達到新的平衡時，CO的濃度是原來的1.6倍，則()A．平衡向正反應方向移動了 B．H2O的轉(zhuǎn)化率減小C．CO的質(zhì)量增加 D．平衡常數(shù)減小2、在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是A．加入NaOH B．加入鹽酸C．加水 D．升高溫度3、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是()A．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵4、氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：Xe（氣）+2F2(氣)?XeF4(氣)△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫5、已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃，水的離子積Kw＝1.0×10－12)。下列說法中正確的是A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL6、工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，已知在25℃時：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-111kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=-242kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol則25℃時，1molCO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應的△H為()A．+41kJ/mol B．-41kJ/mol C．-283kJ/mol D．-131kJ/mol7、下列化學用語正確的是A．苯的實驗式：C6H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．乙炔的電子式：H:C:::C:HD．甲醛的結(jié)構(gòu)式：8、下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．用醋酸代替鹽酸測定中和熱，△H<-57.3KJ/molC．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半9、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定移動④有氣體參加的反應平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④10、如圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是()A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積11、在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L。有關(guān)該溶液的敘述正確的是：A．該溶液的pH值可能為1 B．水的電離受到促進C．水的離子積將變小 D．該溶液的pH值一定為1312、某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如下圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反B．電極A表面反應之一為NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋C．電極B附近的c(NO3-)增大D．該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成22.4LO213、用NA表示阿伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．7.8g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的電子數(shù)的7NAC．1mol有機物中最多有5NA個原子在一條直線上D．4.6g乙醇在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA14、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH15、屬于同一周期的一組元素是A．鈉和鎂B．氫和氮C．氧和硫D．鋰和鋁16、根據(jù)生命元素在人體中含量的高低可分為常量元素和微量元素。下列元素中，屬于微量元素的是A．HB．ClC．KD．I17、最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程18、某研究性學習小組對手性分子提出了以下四個觀點：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子③手性異構(gòu)體分子組成相同④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同你認為正確的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部19、下列關(guān)于合金的說法中錯誤的是A．鋁合金中除Al外，還含有Cu、Mg、Si、Zn等B．生鐵和鋼都是鐵碳合金C．我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn合金D．金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度20、下列說法正確的是（）A．反應熱就是反應中放出的能量B．在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱C．由(s，石墨)═(s，金剛石)可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)21、在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應：aM(g)+bN(g)cQ(g)，氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)的值K=25/4B．平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50℅C．若開始時向容器中充入2molM和1molN，達到平衡時，M的體積分數(shù)小于50℅D．在5min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)＞V（逆)22、把單質(zhì)鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Fe3+D．H+二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。24、（12分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

25、（12分）實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應，直到反應結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時，操作注意事項是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應在50—60℃下進行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團的結(jié)構(gòu)簡式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過程屬于________(填編號)。A．氧化反應B．加成反應C．物理變化D．化學變化26、（10分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡述理由________。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。28、（14分）如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型：（1）下列有機物屬于Ⅰ的同系物的是_____（填序號）。①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯（2）Ⅱ及其同系物的分子通式為_____（分子中碳原子數(shù)用n表示），當n＝_____時，具有該分子式的同分異構(gòu)體有3種。（3）早在1825年，法拉第就發(fā)現(xiàn)了有機物Ⅲ，但科學家對其結(jié)構(gòu)的研究卻經(jīng)歷了相當漫長的時間。1866年，德國化學家凱庫勒提出了它是一種單鍵、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)不能解釋的事實是_____。①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯可與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷④鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)直到1935年，科學家用X射線衍射證實了Ⅲ中碳碳鍵的鍵長介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。20世紀80年代，人們通過掃描隧道顯微鏡親眼見證了其結(jié)構(gòu)。（4）等質(zhì)量三種有機物完全燃燒生成CO2和H2O，消耗氧氣最多的是_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。29、（10分）一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol.當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________(填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2b.發(fā)容器內(nèi)氣體的壓強不再變化c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有:______a.使用催化劑b.降低溫度c.及時分離出SO3②其他條件不變時，減小壓強(拉升容器使容積為原來的兩倍)，平衡將向逆反應方向移動，請利用K、Q的關(guān)系說明理由:_________________。(3)①SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=_____________。(4)如圖所示平衡時SO3的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：①溫度關(guān)系:T1______T2(填“>”“<”“=”，下同)②平衡常數(shù)文關(guān)系:KA_____KB，KA______KD。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】將容器體積縮小到一半若平衡不發(fā)生移動，則達到新的平衡時CO的濃度為原來的2倍，但實際上為1.6倍，說明平衡逆向移動，即縮小容器體積加壓時平衡逆向移動?！绢}目詳解】A．根據(jù)分析可知平衡逆向移動，故A錯誤；B．平衡逆向移動，H2O的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．平衡逆向移動，CO的質(zhì)量減小，故C錯誤；D．溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤；綜上所述答案為B。2、D【題目詳解】A選項，加入NaOH，消耗氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動，故A錯誤，不符合題意；B選項，加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故B錯誤，不符合題意；C選項，加水，平衡逆向移動，由于溶液體積增大占主要影響因素，因此氫離子濃度減小，故C錯誤，不符合題意；D選項，升高溫度，電離是吸熱反應，因此平衡正向移動，氫離子濃度增大，故D正確，符合題意；綜上所述，答案為D?！绢}目點撥】弱電解質(zhì)電離加水稀釋“看得見的濃度減小，看不見的濃度增大”即電離方程式中看見的微粒的濃度減小，隱含的離子濃度增大。3、D【解題分析】A．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者，故A正確；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C正確；D．共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，故D錯誤；故選D。4、A【分析】該反應的特點是：正反應為氣體分子數(shù)減小的放熱反應?！绢}目詳解】A.加壓反應速率加快，平衡向正反應方向移動，A項正確；B.減壓反應速率減慢，平衡向逆反應方向移動，B項錯誤；C.升溫反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，C項錯誤；D.降溫反應速率減慢，平衡向正反應方向移動，D項錯誤；答案選A。5、C【解題分析】100℃的溫度下，水的離子積Kw＝1.0×10－12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的為酸性溶液，大于6的為堿性溶液，pH=-lgc（H+），強酸和強堿反應的混合溶液呈中性時，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度的計算方法?！绢}目詳解】A、100℃的溫度下，水的離子積Kw＝1.0×10－12，所以該溫度下的中性溶液中pH＝6。0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合時n（H+）＝n（OH-），二者恰好反應生成硫酸鈉，溶液顯中性，混合溶液的pH為6，A錯誤；B、0.001mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，則c（H+）＝10-9mol/L，pH＝9，故B錯誤；C、0.05mol·L－1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH＝1，故C正確；D、pH＝3的硫酸中，c（H+）＝10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c（OH-）＝0.1mol/L，中和pH＝3的硫酸溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液0.5mL，故D錯誤；答案選C。6、B【解題分析】(1)給相關(guān)的熱化學方程式編號①C(石墨)+O2(g)=CO(g),△H=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H=-242kJ/mol；③C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-394kJ/mol。由蓋斯定律可知，③-②-①得：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)，△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol；答案選B。7、D【解題分析】A、實驗式為分子中各原子的最簡比，C6H6為苯的分子式，苯的實驗式為CH，故A錯誤；B、C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H6O，故B錯誤；C、乙炔分子中存在碳碳三鍵，該電子式中的碳碳三鍵表示錯誤，正確的乙炔電子式為：，故C錯誤；D、結(jié)構(gòu)式是利用短線“-”代替共用電子對，甲醛分子中碳原子與氫原子形成1對共用電子對，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，故D正確。故選D。8、A【解題分析】A、根據(jù)弱酸根離子水解顯堿性分析；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱；C、乙醇是非是電解質(zhì)；D、氫氧化鈉是強堿，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，加水會促進電離平衡右移?！绢}目詳解】A、Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中碳酸根離子水解顯堿性，所以滴加酚酞，溶液變紅色，選項A正確；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱，用醋酸代替鹽酸測定中和熱，反應放熱減少，△H>-57.3kJ/mol，選項B錯誤；C、乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，選項C錯誤；；D、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查了鹽的水解、電解質(zhì)的概念、離子共存、酸堿反應，考查的知識點較多，是基礎(chǔ)知識的考查，難度一般，易錯點為選項D，將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大。9、D【解題分析】試題分析：①固體或純液體濃度是定值，增加碳的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，故說法錯誤；②增大N2的濃度時，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，但N2的轉(zhuǎn)化率減小，故說法不正確；③H2（g）＋I2（g）2HI（g），減小容器體積，根據(jù)勒夏特列原理，平衡不移動，故說法不正確；不正確；④恒壓狀態(tài)下，充入非反應氣體，各組分的濃度減小，平衡向物質(zhì)的量濃度增大的方向移動，故說法不正確，選項D符合題意?？键c：考查勒夏特列原理等知識。10、C【分析】先分析出反應X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)的特點是：氣體計量數(shù)不變、放熱。再由圖可知，按b曲線進行與按a曲線進行的關(guān)系是：b途徑反應速率快，但達到的平衡結(jié)果與a相同，根據(jù)影響速率的因素及勒夏特列原理可作判斷?！绢}目詳解】A.升高溫度：反應速率增大，但平衡逆向移動X的轉(zhuǎn)化率下降，A錯誤；B.加大X的投入量，可增大的X的濃度，使平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率下降，B錯誤；C.加催化劑加快反應速率，不改變x的轉(zhuǎn)化率，C正確；D.增大體積相當于減壓，不影響該反應的平衡，但會使反應速率減小，D錯誤；答案選C。11、A【題目詳解】在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿。A.如果溶質(zhì)是酸，則溶液的pH=1，如果是堿，溶液中的氫離子等于水電離出的氫離子，所以溶液的pH=13，A正確；B.某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，B錯誤；C.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C錯誤；D.根據(jù)A知，該溶液的pH可能是1或13，D錯誤；故合理選項是A。12、B【解題分析】A.電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，故A錯誤；B.該原電池中，通入氮氧化物的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正確；C.電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，所以硝酸根離子向A電極移動，故C錯誤；D.該電池工作時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，溫度和壓強未知，導致22.4L氧氣的物質(zhì)的量未知，故D錯誤。故選B。13、D【解題分析】A．7.8g苯的物質(zhì)的量為：7.8g78g/B、甲基（-CH3）呈電中性，1mol甲基（-CH3）含9mol電子，即9NA個，選項B錯誤；C、苯環(huán)為正六邊形結(jié)構(gòu)，夾角均為120°，再根據(jù)甲醛分子中4原子共面、鍵角約為120°，乙炔分子中4原子共直線，可知該有機物分子中最多有4個原子在一條直線上，選項C錯誤；D、4.6g乙醇為0.1mol，在氧氣中完全燃燒，碳的化合價由-2價變?yōu)?4價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，選項D正確。答案選D。14、C【解題分析】A．NaCl在溶液中不水解，其溶液為中性，故A錯誤；B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B錯誤；C．Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，滿足條件，故C正確；D．NaOH為強堿溶液，不滿足條件，故D錯誤；故選C。點睛：明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的類型及溶液性質(zhì)。鹽的水溶液因水解而呈堿性，說明該鹽屬于強堿弱酸鹽。15、A【解題分析】具有相同電子層的元素，在相同的周期，以此來解答?！绢}目詳解】A．鈉和鎂均為第三周期元素，選項A選；B．氫在第一周期，而氮在第二周期，選項B不選；C．氧在第二周期，而硫在第三周期，選項C不選；D．鋰在第二周期，而鋁在第三周期，選項D不選；答案選A。【題目點撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，把握元素的位置為解答的關(guān)鍵，注意常見的短周期元素及位置，題目難度不大。16、D【解題分析】H、Cl、K均屬于常量元素，I屬于微量元素?！绢}目點撥】常量元素包括：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒。17、C【題目詳解】A.根據(jù)能量--反應過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。18、A【題目詳解】根據(jù)手性分子的定義及性質(zhì)判斷：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，正確；②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子，正確；③手性異構(gòu)體分子組成相同，正確，④手性異構(gòu)體性質(zhì)不相同，錯誤，答案選A。19、C【分析】根據(jù)常見合金的成分及合金的特性進行判斷。【題目詳解】A.鋁合金中除Al外，還含有Cu、Mg、Si、Zn等，選項A正確；B.生鐵和鋼都是鐵碳合金，選項B正確；C.我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Sn合金，Cu-Zn合金是黃銅的成分，選項C錯誤；D.純金較軟，為了增加其硬度，金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度，選項D正確。答案選C。20、D【題目詳解】A．反應過程中吸收的熱也是反應熱，故A錯誤；B．在恒壓條件下，一個反應的反應熱為一個反應的△H(焓變)，故B錯誤；C．比較穩(wěn)定性應比較其能量的高低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由C(s，石墨)→C(s，金剛石)△H=

+1.9kJ/mol，可知，金剛石能量高，金剛石的穩(wěn)定性小于石墨的穩(wěn)定性，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)，故D正確；故答案：D。21、C【解題分析】△n（M）＝0.8mol－0.4mol＝0.4mol，△n（N）＝0.4mol-0.2mol＝0.2mol，△n（Q）＝0.2mol，所以a：b：c＝2：1：1，化學方程式為2M（g）+N（g）Q（g）?！绢}目詳解】A．平衡時，c（M）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，c（N）＝c（Q）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，K＝＝＝25，故A錯誤；B．平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50％，若條件改為恒溫恒壓，由于正方向是體積減小的可逆反應，因此恒溫恒壓有利于平衡向正反應方向進行，則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率大于50％，故B錯誤；C．在該條件下，M的體積分數(shù)為：×100%＝50%。由于該反應前氣體體積大于反應后氣體體積，充入比原反應更多的反應物時，可逆反應進行程度比原平衡大，所以M的體積分數(shù)小于50%，故C正確；D．向體系中充入少量He，化學平衡不移動，即v（正）＝v（逆），故D錯誤。答案選C。22、B【解題分析】分析：反應后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應后溶液中溶質(zhì)為FeCl2。詳解：反應后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應后溶液中溶質(zhì)為FeCl2，溶液中濃度最大的陽離子為Fe2+，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。24、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應類型是取代反應，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應生成酚羥基也與氫氧化鈉反應，所以反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為。【題目點撥】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。25、先將濃硝酸倒入反應容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去大苦杏仁—NO2C【題目詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團為硝基，結(jié)構(gòu)簡式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過程屬于物理變化，因此選C。26、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時間【解題分析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因此測定的水樣總有機碳一般低于實際值。（4）由于碳酸鹽能與酸反應生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機碳為＝mg·L－。27、環(huán)形玻璃攪拌器減少實驗過程中的熱量損失；偏小相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小。【分析】根據(jù)中和熱是酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量和中和熱測定實驗進行分析解答本題。【題目詳解】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏小；

(4)因為中和熱是酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；(5)稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，氨水為弱堿的溶液，弱堿的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小。28、②CnH2n+25①②④CH4【分析】(1)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一