2024屆天津市十二重點中學高二化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是()A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．HS-+H2OH2S+OH- D．NH4++OH-NH3↑+H2O2、化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A．每生成2molAB(g)共吸收bkJ熱量B．該反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．反應物的總能量大于生成物的總能量D．斷裂1molA—A鍵，放出akJ能量3、有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用A．阿伏加德羅定律 B．勒夏特列原理 C．蓋斯定律 D．質量守恒定律4、圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是：A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化C．該反應不需要加熱條件就一定能發(fā)生D．該反應的ΔH＝E2－E15、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.36、下列說法中錯誤的是（）A．濃硝酸濺到皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸與皮膚發(fā)生了顏色反應B．誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物D．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高7、pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，則混合液的pH為（）A．7 B．8 C．6 D．無法計算8、某粒子的結構示意圖為，下列關于該粒子的說法正確的是()A．該粒子為陽離子 B．最外層電子數(shù)為2C．核外電子數(shù)為8 D．核外有3個電子層9、對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列結論中錯誤的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋qB．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶nC．若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2aD．若溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小10、已知在200℃，101kPa下，氫氣與碘蒸氣混合發(fā)生應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，則下列敘述正確的是（）A．反應達平衡后，增大壓強（縮小容器體積），混合氣體顏色不變B．由反應需在200℃進行可推測該反應是吸熱反應C．反應達平衡后，保持容器體積不變，充入大量I2蒸氣可提高H2的轉化率D．當v(H2)生成：v(HI)生成=2：1時，反應達到平衡狀態(tài)11、下列說法錯誤的是（）A．丙烷與異丁烷互為同系物B．相對分子質量相同的物質，不一定互為同分異構體C．在分子組成上相差若干個“CH2”原子團的物質互稱為同系物D．分子式符合CnH2n2的有機物一定是烷烴12、只用一種試劑就能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三種無色溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液13、下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是()A．已知金屬鈹完全燃燒放出的熱量為，則鈹燃燒的熱化學方程式為：B．稀醋酸與溶液反應：C．已知氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為，則水分解的熱化學方程式為：D．已知，則可知的燃燒熱14、如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0達到平衡時，VA=0.9aL，則下列說法錯誤的是A．兩容器中達到平衡的時間A＜BB．打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大C．A容器中X的轉化率為25%，且比B容器中的X的轉化率小D．打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計)15、下列屬于取代反應的是A．用乙烯制乙醇 B．用乙酸和乙醇制乙酸乙酯C．用植物油制人造脂肪 D．用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯16、金屬單質中不存在（）A．自由電子 B．金屬陽離子 C．金屬鍵 D．離子鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結構簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質性質，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質性質②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉化為的化學方程式_______________。18、有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。19、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實驗①反應后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________（用含a的表達式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點的判斷方法是______________________________________________________。20、電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：____接____接____接____接____接____。（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產生氣體時，關閉活塞。正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________。（3）若實驗產生的氣體有難聞氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有___________雜質。（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是_________%。21、下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題:（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為______。（2）元素⑦與⑧的原子半徑大小關系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是______(填元素名稱）。（4）元素①的最高價氧化物的水化物的化學式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】HCO3-+H2OH3O++CO32-表示HCO3-的電離，A項錯誤；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+表示三價鐵離子的水解，且溶液呈酸性，B項正確；HS-+H2OH2S+OH-表示HS-的水解，但溶液呈堿性，C項錯誤；NH4++OH-NH3↑+H2O表示NH4+與OH-反應，D項錯誤。點睛：弱離子水解反應的實質是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的過程，水解方程式用可逆號，溶液顯示酸性，則氫離子濃度大于氫氧根濃度。2、B【解題分析】A．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，則每生成2molAB吸收（a-b）kJ熱量，故A錯誤；B．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B正確；C．由圖象可知，該反應中反應物的能量低于生成物的能量，反應是吸熱反應，故C錯誤；D．因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂1molA-A和1molB-B鍵吸收akJ能量，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】化學反應的過程中存在鍵的斷裂與鍵的形成，鍵斷裂時吸熱，鍵形成時放熱，注意反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，當反應物的總能量大于生成物時此反應為放熱反應。3、C【題目詳解】有些反應的速率很慢，有些反應同時有副反應發(fā)生，還有些反應在通常條件下不易直接進行，因而測定這些反應的反應熱就很困難，運用蓋斯定律可方便地計算出他們的反應熱。答案選C。4、D【題目詳解】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應物生成同一生成物，所以表示一個化學反應的能量變化，故A錯誤；

B、曲線Ⅱ反應物能量大于生成物能量，則該反應為放熱反應，又2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化；故B錯誤；

C、由圖分析判斷反應是放熱反應，△H＜0，當△S＞0時，高溫下反應能自發(fā)進行，故C錯誤；

D、根據(jù)圖象分析判斷，該反應為放熱反應，△H=E2-E1，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的．【題目點撥】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應物生成同一生成物；B、曲線Ⅱ反應物能量大于生成物能量，則該反應為放熱反應；C、反應自發(fā)進行的判斷根據(jù)是△H-T△S＜0；D、根據(jù)反應物和生成物能量變化判斷反應吸熱放熱。5、C【分析】終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應后溶液中c（OH-）=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根據(jù)c（H+）c（OH-）=10-14計算c（H+），進而計算所得溶液的pH?！绢}目詳解】終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應后溶液中c（OH-）=×0.1mol·L-1=10-4mol．L-1，根據(jù)c（H+）c（OH-）=10-14，則c（H+）=10-10mol/L，pH=10，故選C。6、D【題目詳解】A．皮膚含蛋白質，而濃硝酸遇蛋白質時易發(fā)生顏色反應，呈黃色，故A正確；B．重金屬鹽可使蛋白質變性，則誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶可以解毒，故B正確；C．棉織物是纖維素，而毛織物含有蛋白質，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，故C正確；D．酶是蛋白質，溫度過高，酶易變性，失去活性，故D錯誤；故答案為D。7、C【題目詳解】pH=5的鹽酸，pH=9的氫氧化鈉溶液，物質的量濃度相等，體積比11：9混合，則酸過量，則混合液的pH：，故C正確；綜上所述，答案為C?！绢}目點撥】是什么溶液先表示什么[是酸溶液先表示c(H+)，是堿溶液先表示c(OH－)]，根據(jù)誰大計算誰，不管誰大，一定要計算c(H+)，再計算pH。8、D【題目詳解】A.質子數(shù)為17，電子數(shù)為18，該粒子為陰離子，故A錯誤；B.最外層電子數(shù)為8，故B錯誤；C.核外電子數(shù)為18，故C錯誤；D.核外有3個電子層，故D正確；故選D。9、D【題目詳解】A．容器體積縮小到原來一半（即加壓）的瞬間，A的濃度為原來的2倍。新平衡時A的濃度為原來的2.1倍，即平衡左移。據(jù)平衡移動原理，有m＋n＜p＋q，選項A正確；B．設起始時A、B的物質的量分別為x、y，平衡時A、B的轉化率分別為α、β。則(xα)∶(yβ)＝m∶n。當α＝β時，x∶y＝m∶n，選項B正確；C．m＋n＝p＋q時，反應中氣體分子總數(shù)不變。往含有amol氣體的平衡體系中再加入amolB，不論是否達到新平衡，氣體總物質的量都等于2amol，選項C正確；D．若縮小容器體積使新平衡壓強是原來的2倍，則新平衡體積小于原來的。若通入與反應無關的氣體使壓強變成原來的2倍，則體積可以不變，選項D錯誤。答案選D。10、C【題目詳解】A．反應達到平衡以后，由于反應前后氣體系數(shù)和相同，故壓縮體積增大壓強不會影響化學平衡的移動，但由于體積減小，單位體積內I2的含量增大，混合氣體顏色變深，A錯誤；B．該反應為化合反應，常見的化合反應都是放熱反應，B錯誤；C．反應達到平衡以后，向容器內添加大量的I2，增加了反應物的濃度，平衡向正向移動，H2的轉化率增加，C正確；D．化學反應速率比與化學計量數(shù)比相同，當達到平衡狀態(tài)時，反應物的生成速率與生成物的生成速率比等于對應的化學計量數(shù)比，故v(H2)生成：v(HI)生成=1：2，D錯誤；故選C。11、C【分析】A、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．B、磷酸和硫酸相對分子質量相同的物質，不互為同分異構體；C、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；D、碳已經達到飽和；【題目詳解】A、丙烷與異丁烷結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，互為同系物，故A正確；B、磷酸和硫酸相對分子質量相同的物質，不互為同分異構體，故B正確；C、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，強調結構相似，故C錯誤；D、碳已經達到飽和，分子式符合CnH2n2的有機物一定是烷烴，故D正確；故選C。12、B【題目詳解】A．NH4Cl和(NH4)2SO4都能跟氫氧化鈉發(fā)生反應產生刺激性氣體，無法區(qū)分NH4Cl和(NH4)2SO4，故A錯誤；B．加入氫氧化鋇后，Na2SO4產生白色沉淀，NH4Cl產生刺激性氣體，但無白色沉淀，(NH4)2SO4產生白色沉淀，并伴有刺激性氣體，每種溶液都產生不同的現(xiàn)象，所以氫氧化鋇溶液能將它們區(qū)分開，故B正確；C.(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl分別和AgNO3溶液反應均產生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl，故C錯誤；D.(NH4)2SO4、Na2SO4分別和BaCl2溶液反應均產生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】溶液中銨根離子檢驗，可用強堿溶液，加熱，產生的刺激性氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；含有硫酸根離子的檢驗，一般用含鋇離子的溶液和稀鹽酸進行檢驗，產生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，為硫酸鋇沉淀。13、A【題目詳解】A．1kgBe的物質的量為為=mol，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ，則1mol鈹完全燃燒放出的熱量為kJ=564.3kJ，Be與氧氣反應生成BeO，其反應方程式為：Be+O2═BeO，所以其熱化學方程式為：Be(s)+O2(g)═BeO(s)△H=?564.3kJ·mol?1，故A正確；B．稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol·L?1NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，焓變是負值，則：CH3COOH(aq)+OH?(aq)═CH3COO?(aq)+H2O(l)△H＞?57.3kJ·mol?1，故B錯誤；C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ·mol?1，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；答案選A。14、B【題目詳解】根據(jù)圖象知，A保持恒壓狀態(tài)，B保持恒容狀態(tài)；A．起始時VA=0.8aL，VB=aL，A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，但隨著反應的進行，最終VA=0.9aL，仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，所以兩容器中達到平衡的時間A＜B，故A正確；B．反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以則A容器的體積可能增大，也可能減小，故B錯誤；C．達到平衡時，VA=0.9aL，等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，所以平衡后混合氣體的物質的量是×0.9=4.5mol，設參加反應的A的物質的量為mmol，則：即2-m+2-m+2m+m=4.5m，計算得出m=0.5，所以X

物質的轉化率=×100%=25%；B裝置是在恒容條件下，反應向正反應方向移動時，混合氣體的物質的量增大，導致容器內氣體壓強增大，

增大壓強能抑制X的轉化率，故A比

B容器中X的轉化率小，故C

正確；D．打開K達新平衡等效為A中到達的平衡，X的轉化率為25%，參加反應的X的總的物質的量為4mol×25%=1mol，故平衡后容器內總的物質的量為

3+3+2+1=9mol，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，則總容器的體積為×9mol=1.8aL，則VA=1.8aL-aL=0.8aL，故D正確；答案選B。15、B【解題分析】A.用乙烯制乙醇屬于加成反應，故A錯誤；B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯是酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故B正確；C.用植物油制人造脂肪屬于加成反應，故C錯誤；D.用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯屬于氧化反應，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應，根據(jù)有機反應的概念進行判斷。16、D【題目詳解】金屬晶體存在金屬離子和自由電子間的作用，故存在自由電子、金屬陽離子、金屬鍵，不存在離子鍵，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質結構簡式可知：物質分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側鏈上，屬于芳香醇，因此二者結構不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質既可以看成是酚類物質，也可以看成是羧酸類物質，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質的性質，也能表現(xiàn)出羧酸類物質性質，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產生和水；而可以NaHCO3與反應產生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產生B，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。19、A－+H2OHA+OH－實驗①1.0×10-5mol/L＞當加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HA與KOH等物質的量時，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA為強堿弱酸鹽，可判斷HA為弱酸?！绢}目詳解】(1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2O?HA+OH－；(2)實驗①A－的水解促進水的電離，實驗②溶液顯中性，水正常電離，因此實驗①中水電離程度較大；該實驗中所得溶液的pH=9，溶液