節(jié)離子晶體高二化學備課組唐愛華2021/5/91

1、了解羧酸、酯典型代表物的組成、結構特點、主要性質及重要應用?？键c要求：【學案批閱反饋】1、出現(xiàn)的問題:上交份數(shù)不全(41份),內容填寫不詳實,部分學生書寫欠規(guī)范。2、學案完成較認真的同學:

唐健、李文玉、翟慧倩、劉波、滕樹龍張強、張倩、王維維、劉霞、王蓮英劉寧寧、王璐、宋奎、白如霜、張成梅2021/5/922Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+2021/5/93

1、了解羧酸、酯典型代表物的組成、結構特點、主要性質及重要應用?？键c要求：【學習目標】1．知識與技能：了解離子晶體的結構模型及其性質的一般特點。了解離子晶體配位數(shù)及其影響因素。

2．過程與方法：比較離子晶體與分子晶體、原子晶體、金屬晶體在晶體結構上的區(qū)別和性質上的差異，從晶體結構的微觀角度去解釋物質的物理性質

3．情感態(tài)度與價值觀：學會知識的運用，培養(yǎng)學以致用的能力

【學習重點】理解離子晶體的結構模型及其性質的一般特點。【學習難點】了解離子晶體配位數(shù)及其影響因素。2021/5/94

1、了解羧酸、酯典型代表物的組成、結構特點、主要性質及重要應用?？键c要求：典型晶體探究2021/5/95乙有對稱軸；有與邊垂直的對稱面——黃色的面；有對稱中心……對稱性與晶體相同。甲乙甲沒有與邊垂直的對稱面；沒有對稱中心……對稱性不能代表晶體。乙為NaCl的晶胞。晶胞代表整個晶體，無數(shù)個晶胞堆積起來，則得到晶體2021/5/96鈉離子和氯離子的位置：①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。②鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點，或者反之。氯化鈉型晶胞2021/5/97---Cl----Na+NaCl的晶體結構模型2021/5/98在氯化鈉晶體中，假若鈉離子與周圍最近的氯離子的距離為a，每個鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有6個，那么鈉離子有___個,鈉離子之間的距離為____。

122aaab2021/5/99氯化銫型晶胞2021/5/910---Cs+---Cl-CsCl的晶體結構示意圖返回原處2021/5/9112021/5/912決定離子晶體結構的因素幾何因素晶體中正負離子的半徑比電荷因素晶體中正負離子的電荷比鍵性因素離子鍵的純粹因素2021/5/913離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體存在微粒陰陽離子原子分子金屬離子、自由電子微粒間作用離子鍵共價鍵范德華力金屬鍵主要性質硬而脆，易溶于極性溶劑，熔化時能夠導電，溶沸點高質地硬，不溶于大多數(shù)溶劑，導電性差，熔沸點很高硬度小，水溶液能夠導電，溶沸點低金屬光澤，是電和熱的良導體，熔沸點高或低實例食鹽晶體金剛石氨、氯化氫鎂、鋁各種晶體類型的比較2021/5/914

1、了解羧酸、酯典型代表物的組成、結構特點、主要性質及重要應用。考點要求：題型一:離子晶體化學式的計算及配位數(shù)的考查分攤法實戰(zhàn)演習2021/5/915

1、了解羧酸、酯典型代表物的組成、結構特點、主要性質及重要應用?？键c要求：結合例2、例3分析：晶體的熔點高低與哪些因素有關？如何比較晶體的熔點高低？實戰(zhàn)演習2021/5/916題型二:物質的熔沸點與晶體類型的關系1、常溫下的狀態(tài)：熔點：固體＞液體沸點：液體＞氣體2、若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體規(guī)律總結3、若晶體類型相同，構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。⑴離子晶體中，結構相似時，離子半徑越小，離子電荷越高，離子鍵就越強，熔沸點就越高。⑵原子晶體中，結構相似時，原子半徑越小，鍵長越小、鍵能越大,熔沸點越高。點擊高考2021/5/917規(guī)律總結⑶分子晶體中（不含氫鍵時），分子組成和結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力就越強，熔沸點就越高。(存在氫鍵時,熔沸點反常的高)⑷金屬晶體中，離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越強，熔沸點就越高。合金的熔沸點比它的各成分金屬的熔點