2024屆天津市薊州等部分區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、溫度為T時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol/(L·min)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝C．若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．反應(yīng)至15min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低溫度2、已知：25℃時(shí)，CaCO3的，現(xiàn)將濃度為的Na2CO3溶液與某濃度CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于()A． B． C． D．3、可逆反應(yīng)，在密閉容器中達(dá)到平衡后，改變條件，能使B的轉(zhuǎn)化率提高的是A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強(qiáng)減小 B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時(shí)，升高溫度 D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質(zhì)4、下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是A．sp雜化軌道的夾角最大B．sp2雜化軌道的夾角最大C．sp3雜化軌道的夾角最大D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等5、下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是A． B．C． D．6、可用于鑒別下列三種物質(zhì)的一組試劑是①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④7、下列試劑的保存方法不正確的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．濃硝酸通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)8、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體9、等體積混合0.10mol·L－1鹽酸和0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.010、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．T1＞T2△H＞0B．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量等于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小11、H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是A．共價(jià)鍵的方向性 B．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)C．共價(jià)鍵的鍵角 D．共價(jià)鍵的飽和性12、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線 B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度13、將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)CoCl42-(aq)ΔH＞0粉紅色藍(lán)色下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co2＋、Cl－濃度都減小14、已知苯酚(C6H5OH)與Fe3+反應(yīng)生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。將6mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．加入2mL四氯化碳，振蕩，平衡向右移動(dòng)B．經(jīng)四氯化碳多次萃取，在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．加入少量I2固體，平衡向左移動(dòng)D．平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=15、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，該溶液中還可能大量存在的離子是A．OH－ B．HCO3— C．Ba2+ D．Cu2+16、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．曲線Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)D．pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(HC2O)二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無(wú)色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：配制待測(cè)白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（1）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。（2）滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：（3）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：_________________。（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。20、某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。21、(1)①在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4－體構(gòu)型為________；②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。③化合物ZX3(NH3)的沸點(diǎn)比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A．由圖象可知，10min時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)===0.3mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C為固體，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件應(yīng)是降低溫度，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡圖像及有關(guān)計(jì)算，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)確定x值是解題的關(guān)鍵。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意C的狀態(tài)。2、B【題目詳解】Na2CO3溶液的濃度為，與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中，根據(jù)可知，若要產(chǎn)生沉淀，混合后溶液中，故將溶液等體積混合前，原CaCl2溶液的最小濃度為，綜上所述答案為B。3、A【分析】

【題目詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故B不選；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；D.A為固體，加少量A，平衡不移動(dòng)，故D不選；本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】能使B轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，且不能加入B，以此來(lái)解答。4、A【解題分析】sp雜化的空間構(gòu)型是直線型，夾角180o，sp3雜化的空間構(gòu)型為正四面體，夾角是107o28′，sp2雜化的空間構(gòu)型為平面形，夾角是120o，因此sp雜化軌道的夾角最大，故A正確。5、B【分析】根據(jù)碳原子需要形成四個(gè)化學(xué)鍵，氫原子形成一個(gè)化學(xué)鍵，硫形成2個(gè)化學(xué)鍵，硅原子形成4個(gè)化學(xué)鍵。【題目詳解】A、該分子中每個(gè)氫原子能形成1個(gè)共價(jià)鍵，氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選A；B、B中碳形成三個(gè)鍵，不合理，選B。C、分子中每個(gè)碳形成4個(gè)共價(jià)鍵，氫形成1個(gè)共價(jià)鍵，氧形成2個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選C；D、每個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選D。答案選B。6、A【題目詳解】水楊醛和茉莉醛中都有醛基，可以和銀氨溶液反應(yīng)，香豆素中沒有醛基，首先可以鑒別出香豆素，水楊醛中有酚羥基，可以和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，鑒別出水楊醛，而用溴的四氯化碳溶液和三者反應(yīng)都能褪色，無(wú)法鑒別；和NaOH溶液反應(yīng)的有水楊醛和香豆素，現(xiàn)象不明顯，故①③符合題意，所以答案選A。7、A【題目詳解】A、玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉是黏性物質(zhì)，很容易將玻璃塞粘結(jié)，不易打開，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A錯(cuò)誤．B、鈉的性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，所以應(yīng)密封保存；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以金屬鈉通常保存在煤油里，故B正確．C、濃硝酸是見光易分解的液體，所以通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處，故C正確．D、液溴應(yīng)用磨口的細(xì)口棕色瓶，并在瓶?jī)?nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，以減少溴的揮發(fā)，即采用“水封”．因?yàn)橐轰逡讚]發(fā)且有毒，盛裝液溴的試劑瓶不能用橡膠塞，因橡膠與溴蒸氣能發(fā)生反應(yīng)而使橡膠老化、龜裂，故D正確．故選A．8、D【分析】分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答。【題目詳解】A.

硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.

稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.

氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.

氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。9、D【題目詳解】假設(shè)體積都為1L，則1L0.1mol?L?1的鹽酸中n(H+)=0.1mol，1L0.06mol?L?1的Ba(OH)2溶液n(OH?)=0.12mol，等體積混合發(fā)生H++OH?=H2O，反應(yīng)后c(OH?)==0.01mol/L，則pH=12。答案選D。10、C【解題分析】A、根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時(shí)間可得出，溫度為T1時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率大于溫度為T2時(shí)的反應(yīng)速率，所以T1>T2，當(dāng)溫度由T1變到T2時(shí)，降溫，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率小于W點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率，因此該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)先拐先平，知T1>T2，M與W點(diǎn)，反應(yīng)均達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越大，M點(diǎn)的速率大于W點(diǎn)的反應(yīng)速率，N點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)正向程度大，即N點(diǎn)的正向速率大于逆向速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C正確；D、M點(diǎn)已達(dá)到平衡，M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤。故答案選C。11、D【解題分析】最外層有6個(gè)電子，可得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個(gè)電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子與共價(jià)鍵的飽和性有關(guān)，故選D。12、B【題目詳解】A.醋酸在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積的過(guò)程中醋酸中的H+大、pH小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液的離子濃度比c點(diǎn)溶液的離子濃度大，b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),B項(xiàng)正確；C.溫度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由于醋酸是弱酸，要使稀釋前鹽酸和醋酸溶液pH值相同，則醋酸的濃度比鹽酸大得多，稀釋相同倍數(shù)后，前者仍大于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。13、B【分析】A、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；B、化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；C、Co2+為紅色，CoCl42-是藍(lán)色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；D、增大Cl－濃度，平衡正向移動(dòng)，Co2+濃度減小，但Cl-濃度增大?！绢}目詳解】A項(xiàng)、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Co2+（aq）+4Cl-（aq）?CoCl42-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)k=c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]，B正確；C項(xiàng)、Co2+為紅色，CoCl42-是藍(lán)色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溶液呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、增大Cl－濃度，平衡正向移動(dòng)，Co2+濃度減小，CoCl42-增大，因化學(xué)平衡常數(shù)不變，溶液中Cl-濃度增大，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理綜合應(yīng)用，涉及溫度對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響，D選項(xiàng)也可以借助平衡常數(shù)進(jìn)行理解。14、D【題目詳解】A．加入2mL四氯化碳振蕩，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大，碘單質(zhì)被萃取到四氯化碳中，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度降低，平衡向右移動(dòng)，故A正確；B．在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說(shuō)明溶液中還含有鐵離子，雖經(jīng)過(guò)四氯化碳多次萃取，鐵離子未被完全反應(yīng)掉，說(shuō)明該反應(yīng)存在限度，是可逆反應(yīng)，故B正確；C．加入少量I2固體，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、D【題目詳解】A.H+與OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Ba2＋與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Cu2+與H+、NH4+、SO42-不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子共存，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。16、C【分析】二元弱酸草酸的K1=>，當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c(H+)相同，lgX：Ⅰ>Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系?！绢}目詳解】A．根據(jù)分析可知，Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，故A正確；B．pH=1.22時(shí)，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)可知，2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)，故B正確；C．當(dāng)lg=0時(shí)，pH=1.22，即c(H+)=10-1.22mol/L，所以K1==10-1.22，同理可得K2=10-4.19；當(dāng)pH＜4.19時(shí)，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，=＜1，則c(HC2O)＞c(C2O)；當(dāng)1.22＜pH時(shí)，溶液中c(H＋)＜10-1.22mol/L，不妨取c(H＋)=10-2mol/L的點(diǎn)為研究對(duì)象，Ka1·Ka2=×=，=＜1，則c(H2C2O4)＞c(C2O)，故C錯(cuò)誤；D．pH＝4.19的溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OHˉ)，lg=0，則溶液中c(HC2O)=c(C2O)，c(H＋)＞c(OHˉ)，則3c(HC2O)＞c(Na+)，故D正確；綜上所述答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識(shí)。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無(wú)色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【題目點(diǎn)撥】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對(duì)氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過(guò)氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、0.70溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去0.754.5【解題分析】（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度來(lái)解答；（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）；接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；【題目詳解】（1）液面讀數(shù)0.70mL；（2）滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）第1組數(shù)據(jù)舍去的理由是：很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；則10mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL20、EABCFGD乙B無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解題分析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點(diǎn)判斷的方法分析解答；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，根據(jù)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出鹽酸的濃度?！绢}目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)镋ABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時(shí)邊滴邊搖