上海市十校2024屆化學高二第一學期期中綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列做法不能減少大氣污染的是A．大力發(fā)展清潔能源，煙氣脫硫B．大力發(fā)展私家車，減少公共交通C．利用太陽能、風能等替代化石能源D．提倡多使用自行車2、下列各組烴的混和物，只要總質量一定，無論它們按什么比例混和，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C3H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H63、在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L。有關該溶液的敘述正確的是：A．該溶液的pH值可能為1 B．水的電離受到促進C．水的離子積將變小 D．該溶液的pH值一定為134、醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它屬于A．純凈物 B．混合物 C．酸 D．堿5、下列說法正確的是A．25℃時，同物質的量濃度的酸、堿溶液中，水的電離程度相同B．25℃時，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的電離程度不同C．某溫度下，某溶液中[H+]=1.0×10－7mol/L，則該溶液一定呈中性D．常溫下，某溶液由水電離出的[OH－]=1×10－13mol/L，則該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性6、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．反應在前50s的平均速率ν(Cl2)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.13mol·L-1，則反應的ΔH<0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前ν(正)<ν(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率大于80%7、為了減緩地下鋼管的腐蝕，下列措施可行的是A．鋼管與鋅塊相連 B．鋼管與銅板相連C．鋼管與鉛板相連 D．鋼管與直流電源正極相連8、有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A下列有關說法錯誤的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機物A的一氯取代物只有4種C．有機物A的分子式為C8H18D．有機物B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯9、下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2SC．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋10、下表中關于物質的分類組合，完全正確的是選項強電解質弱電解質非電解質ANaClC2H5OH鹽酸BHNO3CaCO3H2OCKMnO4NH3·H2OCO2DNaOHBaSO4AlA．A B．B C．C D．D11、下列有關反應和反應類型不相符的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應)B．在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應)C．由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl)(氧化反應)D．在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應)12、下列說法正確的是A．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷B．乙醇的沸點比丙烷高，是因為乙醇分子間存在氫鍵C．福爾馬林有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑D．苯酚有毒，不慎沾到皮膚上，可以用氫氧化鈉溶液處理13、實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯14、下列說法不正確的是A．恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應一定不能自發(fā)進行B．1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0D．反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，能否自發(fā)進行與溫度有關15、最近《科學》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中正確的是（）A．加入電解質一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離B．水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過程C．水電離出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大16、已知：常溫下，將濃度均為0.2mol·L-1的HNO2溶液和NaNO2溶液等體積混合，得到pH=4的混合溶液，下列對該混合溶液的判斷正確的是（）A．水電離的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．c(NO2-)+c(OH-)=0.1mol·L-1C．c(NO2-)+c(HNO2)<0.2mol·L-1D．c(NO2-)>c(HNO2)>c(Na+)>c(H+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應類型為__________。(4)F是B的同分異構體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。18、（1）下圖是表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結構簡式是__________。④圖中與B互為同分異構體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結構簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。19、某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現(xiàn)的性質是______性和______性，生成71gCl2轉移的電子是______mol；（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應的離子方程式是__________________________________；（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為______________________________________________________________。20、已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O?？捎孟率鲅b置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當觀察到______________________________現(xiàn)象時，試管d中反應基本結束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實驗結束后精制試管d中粗產(chǎn)品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________________（列出含m的計算式即可）。21、鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線流程圖如下：(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團的名稱分別為_____、______。(2)

F→G的反應類型是_________。(3)

B

的分子式為C12H12O2，寫出B的結構簡式：__________。(4)

C的一種同分異構體X同時滿足下列條件，寫出X的結構簡式：___________。①含有苯環(huán)，能使溴水褪色；②能在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6：5，其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)已知：，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】試題分析：A．二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，能污染大氣，大力發(fā)展清潔能源、煙氣脫硫，能減少二氧化硫的排放，減少空氣污染，A不選；B．大力發(fā)展私家車、減少公共交通，增大氮氧化物的排放，會污染大氣，B選；C．利用太陽能、風能等替代化石能源，能大大減少二氧化硫等物質的排放，能減少大氣污染，C不選；D．多使用電動車和自行車，能大大減少二氧化硫、氮氧化物的排放，能減少大氣污染，D不選；答案選B?！究键c定位】本題考查了環(huán)境污染與治理【名師點晴】明確能污染大氣的物質及產(chǎn)生根源是解本題關鍵，根據(jù)該做法是否產(chǎn)生對大氣有污染的物質來分析解答，難度不大，注意相關基礎知識的積累和靈活應用。2、B【分析】各組烴的混合物,只要總質量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳和水都是恒量，則混合物中各烴的最簡式相同，據(jù)此解答。【題目詳解】A.C2H2、C2H4的最簡式不同，分別為CH、CH2故錯誤；B.C2H4、C3H6最簡式相同，為CH2，故正確；C.C3H8、C3H6最簡式分別為C3H8、CH2，不同，故錯誤；D.C6H6、C2H6最簡式分別為CH、CH3，不同，故錯誤；故選B。3、A【題目詳解】在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，則溶液中的溶質為酸或堿。A.如果溶質是酸，則溶液的pH=1，如果是堿，溶液中的氫離子等于水電離出的氫離子，所以溶液的pH=13，A正確；B.某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，B錯誤；C.離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C錯誤；D.根據(jù)A知，該溶液的pH可能是1或13，D錯誤；故合理選項是A。4、B【解題分析】醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，含有75%的乙醇，因此它屬于混合物，答案選B。5、D【題目詳解】A.氫離子或氫氧根離子對水的電離有抑制作用，同物質的量濃度的酸、堿溶液中氫離子與氫氧根濃度不一定相同，所以水的電離程度也不一定相同，故A錯誤；B.pH相同的硫酸溶液和醋酸溶液中氫離子濃度相同，對水的電離抑制作用相同，所以水的電離程度相同，故B錯誤；C.溶液酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度相對大小決定，若c(H+)=c(OH-)，溶液為中性，某溶液中c(H+)=1.0×10－7mol/L，則該溶液不一定呈中性，故C錯誤；D.常溫下，某溶液由水電離出的c(OH-)=1×10－13mol/L，則說明水的電離受到抑制，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D。6、D【題目詳解】A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.32mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L?s），選項A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl3）=0.4mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol/L，則n′（PCl3）=0.11mol/L×4L=0.44mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞O，選項B錯誤；C、對于可逆反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），開始（mol/L）：0.500變化（mol/L）：0.10.10.1平衡（mol/L）：0.40.10.1所以平衡常數(shù)k==0.025。起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02，K＞Qc，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v（正）＞v（逆），選項C錯誤；D、等效為起始加入4.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.8mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、和4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的物質的量小于0.8mol，參加反應的PCl3的物質的量大于3.2mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率高于80%，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查反應速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意C中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計算，但比較麻煩。7、A【題目詳解】A.由于金屬活動性Zn>Fe，所以鋼管與鋅塊相連，構成原電池時，鋼管為正極，F(xiàn)e被保護，首先腐蝕的是鋅，A符合題意；B.由于金屬活動性Fe>Cu，所以鋼管與銅板相連，構成原電池時，鋼管為負極，發(fā)生氧化反應，導致腐蝕加快，B不符合題意；C.金屬活動性Fe>Pb，所以鋼管與鉛板相連構成原電池時，鋼管為負極，發(fā)生氧化反應，導致腐蝕加快，C不符合題意；D.鋼管與直流電源正極相連，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，腐蝕速率大大加快，D不符合題意；故合理選項是A。8、B【題目詳解】A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基進的一段編碳號，的名稱為：2，2，3?三甲基戊烷，故A正確；B．根據(jù)信息可知，A的結構簡式為，分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故B錯誤；C．由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，故C正確；D．A是有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據(jù)加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3?二甲基?2?乙基?1?丁烯、3，4，4?三甲基?1?戊烯、3，4，4?三甲基?2?戊烯，故D正確；答案選B。9、D【分析】鹽電離出來的離子結合水電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程是鹽類水解，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.HS－水解的方程式為HS－＋H2OOH－＋H2S，HS－＋H2OH3O＋＋S2－表示其電離方程式，A錯誤；B.HS－＋H＋＝H2S表示HS－與氫離子反應生成硫化氫，B錯誤；C.碳酸根水解分步進行，以第一步水解為主：CO32-＋H2OHCO3－＋OH－，C錯誤；D.鐵離子水解方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，D正確。答案選D。10、C【解題分析】A.NaCl在水溶液中完全電離，是強電解質；C2H5OH在水溶液中以分子形式存在，自身不能電離，是非電解質；鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；故A錯誤；B.HNO3在水溶液中完全電離，是強電解質；CaCO3溶于水的部分能夠完全電離，是強電解質；H2O部分發(fā)生電離，是弱電解質；故B錯誤；C.KMnO4在水溶液中完全電離，是強電解質；NH3·H2O在水溶液中部分電離，是弱電解質；CO2自身不能電離，是非電解質；故C正確；D.NaOH在水溶液中能夠完全電離，是強電解質；BaSO4溶于水的部分完全電離，是強電解質；Al是單質，既不是電解質也不是非電解質；故D錯誤。故選C。【題目點撥】BaSO4、CaCO3難溶于水，導電性差，是由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以它們是強電解質，判斷強弱電解質的方法就是看在水溶液中是否能夠完全電離：完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質。11、C【題目詳解】A.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應制TNT,甲苯中氫原子被硝基取代,該反應屬于取代反應,故A正確；

B.苯與氯氣在催化劑存在下反應制取六氯環(huán)己烷,該反應屬于加成反應,故B正確；

C.由乙炔()與氯化氫在一定條件下1:1反應生成氯乙烯(CH2=CHCl)，三鍵變?yōu)殡p鍵，屬于加成反應，不屬于氧化反應，故C錯誤；

D.乙烯與氯化氫在在催化劑的作用下，反應生成氯乙烷，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應，故D正確；綜上所述，本題選C。12、B【解題分析】A.天然氣的主要成分是甲烷，但液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等，故A錯誤；B.乙醇的沸點比丙烷高，是因為乙醇分子間存在氫鍵，使得乙醇分子間的作用力增大，熔沸點升高，故B正確；C.福爾馬林有一定毒性，能破壞蛋白質的結構，可以做作消毒劑和防腐劑，常用于尸體防腐，故C錯誤；D.苯酚有毒，不慎沾到皮膚上，應用酒精沖洗，因氫氧化鈉有腐蝕性，不可以用氫氧化鈉溶液處理，故D錯誤；本題答案為B。13、D【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸?！绢}目詳解】A項、若關閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結合物質的性質綜合考慮分析是解答關鍵。14、A【題目詳解】A.焓判據(jù)告訴我們：放熱反應（即△H<0）過程具有自發(fā)進行的傾向；熵判據(jù)告訴我們：熵增加（即△S>0）的反應過程具有自發(fā)進行的傾向，所以恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應在任何溫度下一定能自發(fā)進行，A項錯誤；B.同種物質：氣態(tài)熵>液態(tài)熵>固態(tài)熵，B項正確；C.因為反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)熵減小，不符合熵判據(jù)，若該反應在室溫下可自發(fā)進行，則符合焓判據(jù)，即該反應正反應為放熱反應，△H<0，C項正確；D.反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)正反應是吸熱反應(△H>0)，也是熵增加(△S>0)的反應，只有升高溫度才能使△H-T△S<0，反應才能自發(fā)進行，D項正確；答案選A。15、D【題目詳解】A.加入電解質不一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離，A錯誤；B.水的電離不需要通電、常溫下是自發(fā)過程，水電解需要電、常溫下是非自發(fā)過程，B錯誤；C.常溫下，水電離出的c(H＋)=10-7mol/L的溶液一定呈中性，C錯誤；D.水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度促進水電離，一定使水的離子積增大，D正確；答案選D。16、A【題目詳解】A．兩溶液混合后溶液pH=4，故溶液中的H+絕大多數(shù)為HNO2電離得到的，根據(jù)水的離子積公式可以計算出溶液中的c(OH-)=10-10，由于溶液中的OH-是由水電離出的，故溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10，A正確；B．原溶液中c(Na+)=0.2mol/L，等體積稀釋后c(Na+)=0.1mol/L，溶液c(H+)=10-4mol/L，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(NO2-)+c(OH-)，c(NO2-)+c(OH-)=0.1001mol·L-1，B錯誤；C．根據(jù)物料守恒2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO2-)，故c(NO2-)+c(HNO2)=0.2mol·L-1，C錯誤；D．由于混合后溶液呈酸性，故溶液中的c(HNO2)>c(NO2-)，D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應的乙酸分子的數(shù)目?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結構可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應生成D，，故反應類型為取代反應（或酯化反應）；（4）F是B的同分異構體，分子式為C6H10O4，摩爾質量為146g/mol，故7.30g的F物質的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結構中存在2個羧基，可能結構共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【題目點撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質分子中含有—COOH，反應比例為1:1.18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結構簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結構簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學性質。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結構簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結構簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構體是指分子式相同而結構不同的物質，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結構簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。19、E還原酸2品紅溶液褪色溶液變紅吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置；實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時能重新恢復原色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應轉化為無毒物質；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，使氣體失去漂白性?！绢}目詳解】（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，故選E；實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是酸性和還原性；71gCl2的物質的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合價由-1升高為0，所以生成1mol氯氣轉移2mol電子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時能重新恢復原色，所以反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為品紅溶液褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應轉化為無毒物質，所以氫氧化鈉溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)