廣東省普寧市第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸媒作催化劑C．溫度為400~500℃ D．壓強(qiáng)為10~30MPa2、當(dāng)前在人類已知的化合物中，品種最多的是（）A．VA族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物C．過渡元素的化合物 D．ⅣA族元素的化合物3、反應(yīng)X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，在一密閉容器中充入0.1molX和0.2molY，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（）A．升溫，X的轉(zhuǎn)化率減小B．增加一定量的X，X的轉(zhuǎn)化率減小C．保持體積和溫度不變，再充入0.1molX和0.2molY，平衡逆移，X的轉(zhuǎn)化率減小D．加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變4、己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述不正確的是A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B．在一定條件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD．化合物X與Y中手性碳原子數(shù)目比為1：25、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。下列哪些改變可使平衡移動(dòng)，且新平衡時(shí)氧氣的濃度與原平衡不同()A．保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣 B．保持溫度不變，縮小容器的體積C．保持體積不變，升高溫度 D．保持體積和溫度不變，加入BaO26、某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示。A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為()A．B2A B．B7A4 C．B4A7 D．BA27、已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是（）A．HF B．CH3COOH C．HNO2 D．HCN8、下列化學(xué)符號書寫正確的是（）A．兩個(gè)氫原子：H2B．鎂的化合價(jià)+2價(jià)：Mg2+C．3個(gè)氧分子：3O2D．氯化鋇的化學(xué)式：BaCl9、下列能級中軌道數(shù)為5的是（）A．S能級 B．P能級 C．d能級 D．f能級10、下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識解釋的是A．明礬能用于凈水B．泡沫滅火器的原理C．銅綠的生成D．配置FeCl2溶液時(shí)加入少量的鹽酸11、已知下列化合物：①硝基苯②環(huán)己烷③乙苯④溴苯⑤間二硝基苯。其中能由苯通過一步反應(yīng)直接制取的是A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．全部12、在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用該氣體表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為A．0.4mol·L?1·s?1 B．0.3mol·L?1·s?1 C．0.2mol·L?1·s?1 D．0.1mol·L?1·s?113、已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積

CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

2．3×24-3

2．77×24-24

2．22×24-22

3．7×24-25

下列說法正確的是()A．等體積濃度均為4．42mol?L-2的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．濃度均為4．42mol?L-2的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgClD．298K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)14、對于CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．濃硫酸不是反應(yīng)物 B．濃硫酸作催化劑 C．屬于取代反應(yīng) D．屬于加成反應(yīng)15、在鋅和稀硫酸制氫氣的反應(yīng)中，要使反應(yīng)速率加快應(yīng)采取的措施是（）A．加入少量硫酸鈉溶液 B．加入少量氯化鋅溶液C．把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅 D．把稀硫酸換成濃硫酸16、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．反應(yīng)在前50s的平均速率ν(Cl2)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.13mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前ν(正)<ν(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________18、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。19、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。20、甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。(1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管，乙同學(xué)使用的是________滴定管。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學(xué)測定結(jié)果__________。(3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn)，如何來判斷滴定終點(diǎn)：____________。(4)甲同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)=______________。21、氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：2C(s)+O2(g)?2CO(g)K1C(s)+O2(g)?CO2(g)K2N2(g)+O2(g)?2NO(g)K3①反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)的K=_______；(用K1、K2、K3表示)②在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量E.2v正(CO)＝v逆(N2)F.tmin內(nèi)生成2molN2同時(shí)消耗1molCO2(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為T/℃時(shí)間05min10min15min20min25min30minNO物質(zhì)的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物質(zhì)的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____，最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=_____，該溫度T℃下的平衡常數(shù)K=______。②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，則此時(shí)反應(yīng)___移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為____g·mol－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個(gè)反應(yīng)N?+3H?2NH?，催化劑不能改變化學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，考慮反應(yīng)平衡，溫度不宜太高；增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，也可以促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但生產(chǎn)時(shí)的條件會(huì)限制壓強(qiáng)；從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒，用濃硫酸吸收氨氣會(huì)生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物，答案選A。2、D【題目詳解】A、ⅤA族元素的化合物主要為氧化物、酸、鹽及某些氫化物，化合物種類有限，故A不選；B、ⅢB族元素的化合物，主要為氧化物、酸、鹽及某些氫化物，化合物種類有限，故B不選；C、過渡元素的化合物，為金屬化合物，化合物品種有限，故C不選；D、ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、鹽之外，形成的有機(jī)化合物已超過3000萬種，化合物品種最多，故D選；答案選D。3、C【分析】保持容器體積不變，同時(shí)充入0.1molX和0.2molY，平衡向右移動(dòng)，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，反應(yīng)放熱，則升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B.增加一定量的X，X的濃度增大，平衡隨向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但X的初始濃度增大，最終導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，故B正確；C.保持體積和溫度不變，再充入0.1molX和0.2molY，增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，但從等效平衡角度看體系壓強(qiáng)增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D.加入催化劑，平衡不移動(dòng)呢，則Z的產(chǎn)率不變，故D正確；答案選C。4、A【分析】【題目詳解】A．X中含有溴原子且連接溴原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，但鹵代烴必須在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，在堿的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，故A敘述錯(cuò)誤，符合題意；B．Y含有酚羥基，鄰位氫原子可被取代，1mol化合物Y可消耗4mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B敘述正確，不符合題意；

C．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵溶液鑒別X和Y，故C敘述正確，不符合題意；D．X中的手性碳原子數(shù)為1，Y中手性碳原子數(shù)目為2，故D敘述正確，不符合題意；答案選A。5、C【解題分析】A項(xiàng)，保持體積和溫度不變，充入一定量的O2，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時(shí)O2的濃度與原平衡相同；B項(xiàng)，保持溫度不變，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時(shí)O2的濃度與原平衡相同；C項(xiàng)，保持體積不變，升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K一定發(fā)生變化，新平衡時(shí)O2的濃度與原平衡不同；D項(xiàng)，BaO2為固體，加入BaO2，平衡不移動(dòng)；答案選C。點(diǎn)睛：易錯(cuò)分析：本題若按常規(guī)思路解題必然出錯(cuò)，在解題時(shí)要換思路，解決新平衡時(shí)O2的濃度與原平衡時(shí)的比較，換成外界條件對化學(xué)平衡常數(shù)的影響來考慮。6、D【分析】A位于晶胞的體內(nèi)，共8個(gè)，B位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，可利用均攤法計(jì)算．【題目詳解】因?yàn)锳位于晶胞的體內(nèi)，共8個(gè)，B位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中B的個(gè)數(shù)為，則B與A的離子個(gè)數(shù)為4：8=1：2，則化學(xué)式為BA2，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答該類題目注意組成粒子在晶胞的分布，注意均攤法的計(jì)算方法的應(yīng)用即可。7、D【分析】酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，等濃度時(shí)其pH越小，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，等濃度時(shí)其pH越小，HF的電離常數(shù)最大，即HF的酸性最強(qiáng)，其pH最小，HCN的電離常數(shù)最小，即HCN的酸性最弱，其pH最大，故選D。8、C【解題分析】A、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。所以兩個(gè)氫原子，就可表示為：2H；故A錯(cuò)誤；B、元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，所以鎂的化合價(jià)+2價(jià)，故可表示為：Mg+2；故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此3個(gè)氧分子表示為：3O2；故C正確；D、氯化鋇是由顯+2價(jià)的鋇元素和顯-1價(jià)的氯元素組成，根據(jù)化合價(jià)原則，其化學(xué)式為：BaCl2；故D錯(cuò)誤；故選【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語的書寫和理解能力，了解化學(xué)符號意義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。9、C【題目詳解】s能級有1個(gè)原子軌道，p能級有3個(gè)原子軌道，d能級有5個(gè)原子軌道，f能級有7個(gè)原子軌道，則能級中軌道數(shù)為5的是d能級。

本題答案選C。10、C【解題分析】試題分析：明礬凈水，利用鋁離子水解；泡沫滅火器利用Al3+、HCO3-雙水解放出二氧化碳?xì)怏w；銅綠的生成，是Cu、O2、H2O、CO2反應(yīng)生成銅綠；FeCl2溶液時(shí)加入少量的鹽酸抑制Fe2+水解，硝酸銨經(jīng)劇烈摩擦能引起爆炸，為爆炸品，故B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查鹽的水解。11、C【解題分析】試題分析：苯可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，①硝基苯可以由苯與硝酸在催化劑作用下制取，①正確；②環(huán)己烷由苯和氫氣在催化劑作用加成反應(yīng)制取，②正確；③乙苯不可以通過苯一步反應(yīng)制得，③錯(cuò)誤；④溴苯，苯和溴水在三價(jià)鐵離子催化作用下，取代制得，④正確；⑤間二硝基苯，苯和硝酸取代只可以生成一硝基苯，⑤錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)原理12、C【題目詳解】v=?c/?t=（8-7.2）/2/2=0.2mol/（L?s），答案為C。13、C【題目詳解】A、濃度熵QC=c(CH3COO-)?c(Ag+)=4.42×4.42=2×24-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×24-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B、AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.77×24-8mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.2×24-5mol/L，則2.77×24-8mol/L＜2.2×24-5mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積，所以CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgCl，故C正確；D、因?yàn)镃H3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L-2=4.48×24-2mol?L-2，所以c(CH3COOAg)=4.48×24-2mol?L-2；因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag+的濃度為=2.33×24-5mol?L-2，所以c(AgCl)=2.33×24-5mol?L-2；假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為4.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×4.5x=4.5x3=2.22×24-22，x3=2.24×24-22，即x==2.3×24-4mol?L-2，所以c(Ag2CrO4)=4.35×24-4mol?L-2；假設(shè)Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2-的濃度為4.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2S)=x2×4.5x=4.5x3=3.7×24-25，x3=23.4×24-25，即x=2.38×24-5mol?L-2，所以c(Ag2S)=2.29×24-5mol?L-2。則順序?yàn)椋篶(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【題目詳解】A.濃硫酸作催化劑、吸水劑，不是反應(yīng)物，A項(xiàng)正確；B.濃硫酸作催化劑、吸水劑，B項(xiàng)正確；C.酯化反應(yīng)的機(jī)理為酸脫羥基醇脫氫，CH3COOH去掉-OH，CH3CH2OH去掉氫，脫去的氫和羥基生成水，然后CH3CO-與-OCH2CH3連接在一起生成CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)可以看作-OCH2CH3取代了CH3COOH中的-OH，因此酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15、C【題目詳解】A.加入少量硫酸鈉溶液,氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；B.加入少量氯化鋅溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；C.把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅，能形成原電池，反應(yīng)速率加快，故正確；D.把稀硫酸換成濃硫酸，鋅和濃硫酸不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤。故選C。16、D【題目詳解】A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.32mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L?s），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n（PCl3）=0.4mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol/L，則n′（PCl3）=0.11mol/L×4L=0.44mol，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、對于可逆反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），開始（mol/L）：0.500變化（mol/L）：0.10.10.1平衡（mol/L）：0.40.10.1所以平衡常數(shù)k==0.025。起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02，K＞Qc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）＞v（逆），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、等效為起始加入4.0molPCl5，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.8mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0molPCl3、和4.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量小于0.8mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于3.2mol，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于80%，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)、等效平衡等，難度中等，注意C中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算，但比較麻煩。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。18、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可。【題目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。19、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【題目詳解】(1)工業(yè)上常加入廉價(jià)的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑20、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時(shí)，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低；(3)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計(jì)算?！绢}目詳解】(1)中和滴定時(shí)，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學(xué)使用的是酸式滴定管，乙同學(xué)使用的是堿式滴定管；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，則需要標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測量結(jié)果偏大；乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低，則需要?dú)溲趸c體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時(shí)，乙同學(xué)用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，就證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，應(yīng)舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據(jù)二者恰好反應(yīng)時(shí)n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，涉及儀器的使用、滴定終點(diǎn)的判斷、實(shí)驗(yàn)誤差與計(jì)算等，注意把握實(shí)驗(yàn)操作步驟、方法以及注意事項(xiàng)，把實(shí)驗(yàn)過程的影響都?xì)w結(jié)在消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積上進(jìn)行分析，判斷對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)，要對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，舍去誤差較大的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取多次實(shí)驗(yàn)體積的平均值再進(jìn)行計(jì)算。側(cè)重考查學(xué)生的