人教版九年級(jí)《化學(xué)》下冊(cè)第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)（第一課時(shí)P60）知識(shí)回顧1、酸和堿分別與指示劑反應(yīng)酚酞遇酸

，遇堿變

；石蕊遇酸變

，遇堿變

。2、HCl在水中會(huì)解離出

和

；

H2SO4在水中會(huì)解離出

和

；

NaOH在水中會(huì)解離出

和

；

Ca(OH)2在水中會(huì)解離出

和

。不變色紅紅藍(lán)H+Cl-H+SO42-Na+OH-Ca2+OH-酸→H++酸根離子堿→金屬離子+OH-問題探究【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】稀鹽酸氫氧化鈉溶液A.不發(fā)生反應(yīng)B.發(fā)生反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象探究一酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？問題探究【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案...探究一酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？問題探究【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)方案展示...探究一酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？方案三：滴石蕊溶液

滴加稀鹽酸稀NaOH溶液（無色）→→→→→溶液變藍(lán)色→→→→實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象振蕩振蕩方案四:

滴石蕊溶液

滴加稀NaOH溶液稀鹽酸（無色）→→→→→溶液變紅色→→→→實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

振蕩振蕩方案一:

滴酚酞溶液

滴加稀鹽酸稀NaOH溶液（無色）→→→→溶液變紅→→→→→實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

振蕩振蕩方案二:

滴酚酞溶液

滴加稀NaOH溶液稀鹽酸（無色）→→→→→→溶液無色→→→→→→實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象振蕩振蕩問題探究【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)...提示：滴加液體時(shí)速度要慢。探究一酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？問題探究【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果并討論方案優(yōu)劣...探究一酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？問題探究【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

反應(yīng)后生成物是什么...探究一酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？問題探究結(jié)論：HCl+NaOHNaCl+H2O堿酸鹽水Na+Cl-由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽問題探究HCl+NaOHNaCl+H2O堿酸鹽水++

2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2OH2SO4+

2NaOH＝Na2SO4+2H2O由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。一、中和反應(yīng)：【及時(shí)練習(xí)】以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？

CO2+2NaOH=Na2CO3

+

H2O

Fe2O3+6HCl

=

2FeCl3

+3H2O一、中和反應(yīng)：?jiǎn)栴}探究探究二中和反應(yīng)的本質(zhì)水分子在溶液中不易電離。反應(yīng)后，溶液中減少的離子是

。酸中的H+和堿中的OH-反應(yīng)生成水。問題探究HCl

H++Cl-NaOHNa+OH-

H++OH-

H2OH2ONa++Cl-H+

和OH-2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：探究二中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)帶著學(xué)案上的3個(gè)問題閱讀P61頁(yè)的內(nèi)容。展示交流1.農(nóng)業(yè)2.工業(yè)3.醫(yī)藥中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改良土壤的酸堿性中性土壤1、在農(nóng)業(yè)上利用中和反應(yīng)改良酸性土壤時(shí)，通常向土壤中加入適量的

。Ca(OH)2中和硫酸工廠廢水

2.處理工廠的廢水

⑴如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？

⑵請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO來中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)2

3.用于醫(yī)藥⑴中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸?；瘜W(xué)方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蟻酸思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3·H2O)的藥水。答:不可以。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。4、分享你的收獲分擔(dān)你的困惑通過本課學(xué)習(xí)，你有什么收獲！中和反應(yīng)定義本質(zhì)應(yīng)用H++OH-

H2O酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。農(nóng)業(yè)上：醫(yī)藥上：工業(yè)上：當(dāng)堂訓(xùn)練1、某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），為了減輕疼痛，可以涂抹下列哪種物質(zhì)（）

A.濃硫酸B.食醋

C.食鹽水D.蘇打水或肥皂水（呈堿性）2、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）

A.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過量

B.使用熟石灰改良酸性土壤

C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸3、請(qǐng)小組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液混合確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。方案一，二，三，四，五，六，七，八，九……………檢測(cè)反饋塘復(fù)中學(xué)：唐祥德2013.05.17It’stimetosaygoodbye!Thank

you

for

attending

my

class!

方案一：

由于CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，設(shè)計(jì)的方案是：將CO2與NaOH反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液里滴加HCl，如果有氣泡產(chǎn)生，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。方案二：由于NaOH是堿性的，生成的是鹽，應(yīng)該是中性的，設(shè)計(jì)的方案是在NaOH中滴幾滴酚酞，這時(shí)酚酞顯紅色，再通入CO2，如果CO2能與NaOH反應(yīng)，酚酞會(huì)褪色。加入酚酞的氫氧化鈉溶液？方案三：在一個(gè)燒杯里放入NaOH溶液，用一個(gè)集氣瓶收集滿一試管CO2，倒扣在燒杯里？集氣瓶里的氣體減少，水會(huì)上升到試管里