Contents目1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液2氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液錄無機及分析化學(xué)酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定0.1molL-1HCl溶液0.1molL-1NaOH溶液常用酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液：無機及分析化學(xué)酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定1.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液首先配制成近似濃度的HCl溶液，隨后使用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。無機及分析化學(xué)酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2+H2O優(yōu)點：容易制純，價格便宜缺點：容易吸濕，摩爾質(zhì)量較小，稱量誤差較大滴定時采用甲基橙或甲基橙-靛藍(lán)作為指示劑。常用的基準(zhǔn)物質(zhì)1：無水碳酸鈉常用標(biāo)定HCl基準(zhǔn)物質(zhì)2：優(yōu)點：摩爾質(zhì)量大（381.4g/mol），稱量誤差小缺點：在空氣中易風(fēng)化失去結(jié)晶水無機及分析化學(xué)酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定硼砂（Na2B4O710H2O）無機及分析化學(xué)酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定可以選用甲基紅(pH變色范圍4.4-6.2)為指示劑無機及分析化學(xué)酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定2.氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH性質(zhì)具有很強的吸濕性，同時有易吸收空氣中的CO2,所以不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。和HCl類似使用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其濃度。草酸（H2C2O4）鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）常用基準(zhǔn)物質(zhì)：無機及分析化學(xué)酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定草酸（H2C2O42H2O）弱二元酸，其Ka1=6.5×10-2,Ka2=6.1×10-5；因為Ka1/Ka2<105因為只能一次滴定至C2O42-；選用酚酞作為指示劑（pH變色范圍8.0~9.6）。無機及分析化學(xué)酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）優(yōu)點：不含結(jié)晶水，在空氣中不吸濕，易保存，摩爾分子量比較大（204.2g/mol），是標(biāo)定堿液的良好基準(zhǔn)物質(zhì)。無機及分析化學(xué)酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定Contents目1應(yīng)用范圍2最常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液3應(yīng)用實例---混合堿分析4思考-食醋的總酸度錄無機及分析化學(xué)酸堿滴定法的應(yīng)用標(biāo)題應(yīng)用標(biāo)題標(biāo)題標(biāo)題工業(yè)產(chǎn)品農(nóng)業(yè)食品藥物分析無機及分析化學(xué)酸堿滴定法的應(yīng)用01c(HCl)=0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/L02酸堿滴定法中最常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液：無機及分析化學(xué)酸堿滴定法的應(yīng)用03酸堿滴定法的應(yīng)用——混合堿分析混合堿都由哪些堿混合？NaOH和NaHCO3能共存嗎？思考：導(dǎo)致燒堿不純導(dǎo)致純堿不純無機及分析化學(xué)酸堿滴定法的應(yīng)用NaOH和Na2CO3Na2CO3和NaHCO3A：如何確定未知混合堿的成分？B：如何測定各組分的含量？繼續(xù)思考：雙指示劑法無機及分析化學(xué)酸堿滴定法的應(yīng)用燒堿中NaOH和Na2CO3的測定V1（HCl）V2（HCl）酸堿滴定法的應(yīng)用雙指示劑法分析混合堿無機及分析化學(xué)酸堿滴定法的應(yīng)用雙指示劑法分析混合堿無機及分析化學(xué)酸堿滴定法的應(yīng)用雙指示劑法分析混合堿酸堿滴定法的應(yīng)用雙指示劑法分析混合堿04思考——食醋中總酸度的測定無機及分析化學(xué)酸堿滴定法的應(yīng)用1、食醋中的酸2、標(biāo)準(zhǔn)溶液3、反應(yīng)方程式4、指示劑的選擇5、計算解決思路：Contents目1同離子效應(yīng)2鹽效應(yīng)錄無機及分析化學(xué)同離子和鹽效應(yīng)無機及分析化學(xué)0.1mol·L-1HAc甲基橙滴加0.1mol·L-1NaAc1.同離子效應(yīng)同離子和鹽效應(yīng)無機及分析化學(xué)無機及分析化學(xué)

在弱電解質(zhì)溶液中加入一種含有相同離子的強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離平衡向左移動，從而降低弱電解質(zhì)電離度的現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。同離子和鹽效應(yīng)無機及分析化學(xué)無機及分析化學(xué)若向上述HAc溶液中加入不含相同離子的強電解質(zhì)，如NaCl、KNO3等時，由于強電解質(zhì)的加入增加了溶液中的離子濃度，使溶液中離子間的相互牽制作用增強,離子結(jié)合為分子的機會減小，即分子化速度降低，因而重新達(dá)到平衡時電離度有所增加。同離子效應(yīng)存在的同時，也存在鹽效應(yīng)，但鹽效應(yīng)很弱，一般計算中可忽略。2.鹽效應(yīng)（異離子效應(yīng)）同離子和鹽效應(yīng)無機及分析化學(xué)無機及分析化學(xué)例：在氨水溶液中分別加入HCl、NH4Cl、NaCl、NaOH、H2O對氨水電離平衡有何影響？α,pH有何變化？同離子和鹽效應(yīng)解:NH3·H2O?NH4++OH-

αpH