紹興市重點中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中正確的是()A．1molN2約含有6.02×1023個氮原子B．1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子C．鈉的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量D．硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g2、元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn一的核外電子數(shù)為x，則WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol3、下列敘述中不正確的是A．2mol鐵原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮氣4、等物質(zhì)的量的SO2和SO3下列關(guān)系錯誤的是（）A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3C．氧元素的質(zhì)量比為3:2D．硫元素的質(zhì)量比為1:15、下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A．Na2CO3＝Na2++CO32?B．NaHCO3＝Na++H++CO32?C．H2CO3＝2H++CO32?D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH?6、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D．原子的次外層電子數(shù)都是8個7、下列實驗方法或操作正確的是（）A． B． C． D．8、如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是()A．若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁B．若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，則C中溶液褪色C．若A為雙氧水，B為MnO2，C中為NaOH溶液，D為防倒吸裝置D．實驗中儀器D可起到防倒吸的作用9、在25℃時,在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮氣,右室充入H2與O2的混和氣體,活塞恰好停留在離左端的1/5處(圖1),然后引燃H2、O2混和氣體,反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度,活塞恰好停在中間(圖2),如果忽略水蒸氣體積,則反應(yīng)前H2與O2的體積比可能是A．3:1 B．4:5 C．2:1 D．7:210、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A．A B．B C．C D．D11、硼有兩種天然同位素、，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（）A．20％ B．略大于80％ C．略小于80％ D．80％12、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）A．①②③互為同素異形體B．①②③互為同分異構(gòu)體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)13、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO14、取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反應(yīng)成鹽和水，原混合物中氧元素的質(zhì)量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g15、將以下4份溶液分別置于下圖的裝置中，其它條件相同時，燈泡最亮的是

A．100mL1mol/L的鹽酸B．100mL2mol/L的蔗糖溶液C．100mL1mol/L的醋酸溶液D．30mL1mol/L的CaCl2溶液16、同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質(zhì)量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是A．NH3 B．H2S C．SO2 D．O217、向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是()A． B． C． D．Na＋18、提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量的Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3B．加入過量的K2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3C．加入過量的Na2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3D．加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO319、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O220、人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過程，這種研究過程的科學(xué)組合應(yīng)該是A．預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→實驗和觀察→解釋和結(jié)論B．觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→解釋和結(jié)論→實驗和觀察C．預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→解釋和結(jié)論→實驗和觀察D．觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→實驗和觀察→解釋和結(jié)論21、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．碳酸鋇常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)22、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol?L﹣1的NaClB．150mL3mol?L﹣1的KClC．75mL2mol?L﹣1的NH4ClD．75mL2mol?L﹣1的CaCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。25、（12分）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理，并加以實踐。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等。（1）實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制?。?HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請將該反應(yīng)改寫成離子方程式：________________________________________。（2）甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：①濃硫酸的作用是___________________________________________。②證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為____________________________________________。③此實驗裝置還不夠完善，應(yīng)該在D處添加的實驗裝置是_________________________，D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。26、（10分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約______mol·L-1(小數(shù)點后保留一位)。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為_______________________。(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹__________________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____________________。C．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容___________________。D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處___________。27、（12分）某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進(jìn)行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（2）實驗1裝置中小試管的作用是__________________________________________。（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①___________________②___________________。（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：__________________________。（5）實驗1進(jìn)行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積___________。（6）該實驗需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，請回答下列問題：①配制時應(yīng)稱量______gNaOH，稱量時需要托盤天平、______、______(填儀器名稱)。②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________。28、（14分）一定量的某有機物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。29、（10分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有__________（填序號）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是_________（填序號）。（3）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.每個N2(氮氣分子)中含有2個氮原子，所以1molN2約含有6.02×1023個氮分子，A項錯誤；B.由水的分子式可知，1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，B項正確；C.鈉的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于鈉的相對原子質(zhì)量，C項錯誤；D.硫酸的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于硫酸的相對分子質(zhì)量，即98g/mol，D項錯誤；答案選B。2、C【解題分析】

根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計算元素R的質(zhì)子數(shù)，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算Rn一含有的中子數(shù)，再根據(jù)n=m/M計算WgRn一的物質(zhì)的量，結(jié)合Rn一含有的中子數(shù)，進(jìn)而計算含有的中子的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】Rn一的核外電子數(shù)為x，所以質(zhì)子數(shù)為x-n，元素R的質(zhì)量數(shù)為A，所以中子數(shù)為(A－x+n)，所以WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為×(A－x+n)=(A－x+n)mol，故答案選C。3、C【解題分析】

使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，以此來解題?！绢}目詳解】A．2mol鐵原子，微粒指代明確，故A正確；

B．1molFe3+，微粒指代明確，故B正確；C．0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯誤；D．0.5mol氮氣，氮氣為具體的物質(zhì)，指代明確，故D正確。

答案選C。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的量的使用，注意使用物質(zhì)的量時必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，且只適用于微觀粒子。4、C【解題分析】

設(shè)等物質(zhì)的量的SO2和SO3均為1mol，A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1×1:1×1=1:1，A正確；B.氧原子的物質(zhì)的量之比為2×1:3×1=2:3，B正確；C.氧元素的質(zhì)量比為1×2×16:1×3×16=2:3，C錯誤；D.硫元素的質(zhì)量比為1×32:1×32=1:1，D正確；綜上所述，本題選C。5、D【解題分析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32－，A錯誤；B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO3－，C錯誤；D.氫氧化鋇是二元強堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正確。答案選D?！绢}目點撥】關(guān)于電離方程式的書寫應(yīng)特別注意：①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。②含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時，原子團(tuán)應(yīng)作為一個整體，不能分開。③表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。④在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。⑤酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)值相等。⑥強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離。6、B【解題分析】

A、一般原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但氫原子例外，原子核內(nèi)沒有中子，選項A錯誤；B、原子的最外層電子數(shù)不超過8個，選項B正確；C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)不一定均為8個，氦元素的原子最外層電子數(shù)為2個，選項C錯誤；D、原子的次外層電子數(shù)不超過18個，原子的次外層電子數(shù)不一定都是8個，選項D錯誤。答案選B。7、A【解題分析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯誤；D．應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；答案選A。8、C【解題分析】

A．醋酸的酸性大于碳酸，則B中發(fā)生醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)，C中發(fā)生二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，C中變渾濁，故A正確；B．濃鹽酸易揮發(fā)，則產(chǎn)生的氫氣中含有HCl雜質(zhì)，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)從而使溶液褪色，故B正確；C．若A為雙氧水，B為MnO2，會反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣難溶于水和NaOH溶液，不會發(fā)生倒吸，故C錯誤；D．D為球形結(jié)構(gòu)，可使倒吸的液體受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正確；故選C。9、A【解題分析】

設(shè)容器容積為5L，則N2為1L，H2和O2共4L，反應(yīng)后剩佘氣體為1L，若H2過量，剩佘H21L，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比3：1，若O2過量，剩佘O21L，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比1：1；答案選A。10、B【解題分析】試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應(yīng)用過濾法分離，A錯誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯誤。故本題選擇B考點：物質(zhì)的分離和提純11、B【解題分析】

B元素的相對原子質(zhì)量10.8，是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，則和的原子的個數(shù)比為0.2:0.8=1:4，則同位素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==81.48%，答案選B。12、C【解題分析】

由圖可以看出：①含有1個質(zhì)子和一個電子，為11H原子，②含有1個質(zhì)子，1個中子，1個電子，為12H原子，③含有1個質(zhì)子，2個中子，1個電子，為13H原子，三者含有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，相互為同位素．【題目詳解】A、①②③含有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，相互為同位素，而同素異形體為同種元素組成的不同單質(zhì)，故A錯誤；B、同分異構(gòu)體為分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，而①②③相互為同位素，故B錯誤；C、①②③原子核外電子數(shù)相同，性質(zhì)相同，故C正確；D、①②③質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，質(zhì)量數(shù)不同，故D錯誤．故選C．【題目點撥】分清同位素、同素異形體與同分異構(gòu)體的區(qū)別與聯(lián)系。13、D【解題分析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。14、C【解題分析】

氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。由于氧化銅和氧化鐵的混合物與0.1mol硫酸恰好完全反應(yīng)，故聯(lián)立兩個化學(xué)方程式可得：Fe2O3+CuO+4H2SO4＝Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O4mol4mol0.1mol0.1mol分析化學(xué)方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉兀椿旌衔镏醒踉氐馁|(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，所以水中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×18g/mol×＝1.6g，所以正確的答案選C。15、D【解題分析】試題分析：溶液的導(dǎo)電能力越強，燈泡越亮，而溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強，據(jù)此可以判斷。A、鹽酸是強酸，溶液中氯離子濃度是1mol/L；B、蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液幾乎是不導(dǎo)電的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO－濃度小于1mol/L；D、氯化鈣是電解質(zhì)完全電離出鈣離子和氯離子，其中氯離子濃度是2mol/L，因此溶液導(dǎo)電性最強是的氯化鈣溶液，答案選D?？键c：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及溶液導(dǎo)電性判斷16、B【解題分析】

在同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比，等物質(zhì)的量的氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，再結(jié)合摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量關(guān)系及常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量確定物質(zhì)的化學(xué)式?！绢}目詳解】在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=，可知同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的物質(zhì)的量相同，由可知氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量比，，解得M(B)=34g/mol，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。A.NH3相對分子質(zhì)量是17，摩爾質(zhì)量是17g/mol，A錯誤；B.H2S相對分子質(zhì)量是34，摩爾質(zhì)量是34g/mol，B正確；C.SO2相對分子質(zhì)量是64，摩爾質(zhì)量是64g/mol，C錯誤；D.O2相對分子質(zhì)量是32，摩爾質(zhì)量是32g/mol，D錯誤；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查了阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用的知識。掌握阿伏加德羅定律及物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。17、A【解題分析】

溶液中加入少量過氧化鈉后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋濃度增大；+OH-=+H2O，濃度減少，濃度增大，濃度不變，故選A。18、D【解題分析】

由于不能引入新的雜質(zhì)，所以溶液中的Ba2＋用碳酸鉀除去，過量的碳酸鉀用硝酸酸化除去，D項符合題意，答案選D?！绢}目點撥】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該類試題需要注意的是在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。19、A【解題分析】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化轉(zhuǎn)化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。20、D【解題分析】

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；第二、要對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測；第三、設(shè)計并實施實驗來驗證所做的預(yù)測。通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測相一致的性質(zhì)，并對實驗中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；第四、對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。【題目詳解】人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過程，這種研究過程的科學(xué)組合應(yīng)該是：觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→實驗和觀察→解釋和結(jié)論。答案為D。21、B【解題分析】

A項、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化，故A錯誤；B項、膠體不能透過半透膜，所以“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C項、碳酸鋇能溶于鹽酸，生成可溶性氯化鋇，鋇離子為重金屬離子能夠引起人體中毒，所以碳酸鋇不可用作“鋇餐”，故C錯誤；D項、為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽，所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵。22、B【解題分析】

50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計算各選項中的Cl-物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！绢}目詳解】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項A不符合；B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項C不符合；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項D不符合；答案選B?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！绢}目詳解】結(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。【題目點撥】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關(guān)知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。24、HClHCl=H++Cl-Na+【解題分析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素。【題目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！绢}目點撥】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。25、MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O干燥氯氣B中有色布條不褪色，C中有色布條褪色盛有氫氧化鈉溶液得小燒杯2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解題分析】

（1）離子方程式中氧化物、單質(zhì)用化學(xué)式表示；（2）要驗證氯氣和水能否反應(yīng)，應(yīng)該先干燥氯氣，然后通過盛有干燥的有色布條B，有色布條不褪色說明氯氣無漂白性，然后通過濕潤的有色布條，若有色布條褪色就可以說明氯氣和水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)，注意尾氣中含有未反應(yīng)的氯氣；【題目詳解】（1）離子方程式中氧化物、單質(zhì)用化學(xué)式表示，4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O改寫成離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O；（2）①氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣，濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣；②氯氣通過盛有干燥的有色布條B，有色布條不褪色說明氯無漂白性，然后通過濕潤的有色布條，若有色布條褪色就可以說明氯氣和水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)；③尾氣中含有未反應(yīng)的氯氣，所以不能直接排放到空氣中，應(yīng)該在裝置C后面添加盛有氫氧化鈉溶液得小燒杯，除去氯氣，裝置D中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【題目點撥】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣沒有漂白性、氯水的漂白性是溶液中的次氯酸表現(xiàn)的性質(zhì)；氯氣有毒，實驗時需要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。26、4.00.0429.8③④①⑥②⑤偏大無影響偏大偏小【解題分析】

（1）c=1000ρω/M=1000×1.19×25%/74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1；（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量的不變，100×10－3×4=10000×10－3×c(Na＋)，解得c(Na＋)=0.04mol·L－1；（3）配制80mL溶液，需要用100mL的容量瓶，需要m(NaClO)=100×1.19×25%g=29.75g，因此需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為29.8g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，因此順序是③④①⑥②⑤；（4）A、稱量時砝碼生銹，藥品的質(zhì)量增大，所配溶液的濃度偏大；B、容量瓶中有無水，對實驗不產(chǎn)生影響，應(yīng)填“無影響”；C、定容時，俯視刻度線造成容量瓶中溶液的體積減小，濃度偏大；D、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)低于刻度線，加入水補充，對原溶液稀釋，濃度偏?。弧绢}目點撥】易錯點是計算需要NaClO的質(zhì)量，學(xué)生計算方式為80×1.19×25%g=23.8g，忽略了實驗室沒有80mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，計算應(yīng)是100×1.19×25%g=29.75g。27、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平mg-28V2-19V111200g無影響偏大10.0小燒杯（或稱量瓶）藥匙偏大【解題分析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，依據(jù)實驗裝置、實驗原理和題干中的問題分析回答?！绢}目詳解】根據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也