2023年河北省邯鄲市大名縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×10222、化學(xué)知識(shí)可以幫助解決日常生活中遇到的許多問(wèn)題，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．胃酸過(guò)多的病人，可以服用碳酸氫鈉來(lái)中和胃酸B．明礬有吸附性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．溴化銀見(jiàn)光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分D．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑3、下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體C．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位D．摩爾是計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位4、下列物質(zhì)：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤5、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過(guò)量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為（）A．0.5L B．5L C．11.2L D．22.4L7、在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理方法正確的是（）A．金屬鈉失火時(shí)可用水滅火B(yǎng)．少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．有大量的氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑8、溶液具有導(dǎo)電性是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。向氫氧化鋇溶液中加入下列物質(zhì)至恰好完全反應(yīng)，溶液導(dǎo)電能力不會(huì)發(fā)生明顯變化的是()A．硫酸 B．硫酸銅 C．二氧化碳 D．硫酸鈉9、常溫下，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－B．在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－10、常溫下，欲配制密度為1.1g·cm-3、濃度為6mol·L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm-3、濃度為12mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水()A．200mL B．100mLC．101mL D．120mL11、全釩液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO3+和Cr3O73-，現(xiàn)向其溶液中滴入1．33mL3．1mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO3+→VO3+,Cr3O73-→Cr3+．再滴入3．OOmL3．33333mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO3+→VO3+,而Cr3+不變，此時(shí)MnO4-→Mn3＋,則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為A．156mg B．334mg C．4．3mg D．5．8mg12、下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱(chēng)為膠體C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙13、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-B某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有CO32-D用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色該溶液中一定含有K+A．A B．B C．C D．D14、硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料C．硅膠可作食品干燥劑、抗氧化劑，可直接食用D．氫氟酸能刻蝕玻璃，刻制各種精美的玻璃飾品15、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部16、下列操作中不正確的是A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸D．向試管中加水時(shí)，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁二、非選擇題（本題包括5小題）17、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是________________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)②_____________________________。(3)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的常用方法是______________________________________________。18、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）___________________；（3）z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素原子符號(hào)為_(kāi)__________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號(hào)）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。①寫(xiě)出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；19、Ⅰ、現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱(chēng))。（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為_(kāi)_____________。（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol·L－1。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因_________。A．定容時(shí)俯視液面B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒C．配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥Ⅱ、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）______________。Ⅲ、氯化鐵是一種常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃____處的酒精燈（填A(yù)或D）。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為_(kāi)_____________。（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是________________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)________。20、某同學(xué)為了驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的各種產(chǎn)物，利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。(2)按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序?yàn)椋篹—______(填小寫(xiě)字母編號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(5)該實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可以驗(yàn)證到SO2的______性質(zhì)。A．酸性B．漂白性C．氧化性D．還原性21、鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。（1）寫(xiě)出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________（4）某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問(wèn)題：①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是___________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH42CO+2H2CH4+H2OCO+3H2，含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_(kāi)_______________(保留兩位小數(shù)，鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為96)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

11g該氣體的物質(zhì)的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以此時(shí)氣體的物質(zhì)的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。2、B【解析】

A.碳酸氫鈉溶液顯堿性，胃酸過(guò)多的病人，可以服用碳酸氫鈉來(lái)中和胃酸，故A正確；B.明礬有吸附性，可用來(lái)吸附水中的懸浮顆粒，不能用于殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C.溴化銀見(jiàn)光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故C正確；D.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑，故D正確；故答案選B。3、C【解析】

A．物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度等，都是國(guó)際單位制中的基本物理量，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故A正確；B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故B正確；C．物質(zhì)的量為基本物理量，不是單位，物質(zhì)的量的單位為mol，故C錯(cuò)誤；D．摩爾為物質(zhì)的量的單位，故D正確。故選C。4、C【解析】

①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫能電離出氯離子，所以氯水中含有氯離子，故①不選；②氯化氫氣體為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含氯化氫分子不含氯離子，故②選；③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子，所以鹽酸中含有氯離子，故③不選；④熔融氯化鈉能電離產(chǎn)生氯離子，故④不選；⑤氯酸鉀溶液中電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，不產(chǎn)生氯離子，所以不含氯離子，故⑤選；⑥四氯化碳為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含四氯化碳分子不含氯離子，故⑥選；答案選C。5、C【解析】

120℃時(shí)燃燒生成的水為氣態(tài)，氧氣過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15×2=30，根據(jù)十字交叉法：故原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為2:14=1:7。答案選C。6、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣的體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L，故C正確；答案選C。7、B【解析】

A.鈉和水反應(yīng)放出可燃性氣體，且鈉燃燒后生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，所以不能用水滅火，可用沙土覆蓋，故A錯(cuò)誤；B.鈉為活潑金屬，能與空氣中的水、氧氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，鈉的密度比煤油的密度大，與煤油不反應(yīng)，則少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，故B正確；C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，并有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；D.氯氣有毒，密度比空氣大，能夠顯堿性的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以應(yīng)該用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。8、D【解析】

溶液導(dǎo)電的原因是其中存在能自由移動(dòng)的離子，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后離子的變化情況分析，只要是反應(yīng)后使溶液離子濃度明顯減小則溶液的導(dǎo)電性就會(huì)明顯減弱，若離子濃度沒(méi)有明顯減少則導(dǎo)電性不會(huì)發(fā)生明顯改變，據(jù)此分析即可?！驹斀狻緼、硫酸和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇難溶，故溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯下降，故A錯(cuò)誤；B、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇，氫氧化銅和硫酸鋇均是難溶性物質(zhì)，故溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯下降，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)時(shí)會(huì)生成碳酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇難溶，故溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯下降，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鋇難溶，但是氫氧化鈉易電離，故溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)明顯下降，故D正確。故答案選D。9、A【解析】

A、鐵離子能夠氧化碘離子；B、鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；C、該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；D、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼、Fe3+、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Fe3+、SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。10、C【解析】

設(shè)需要加入水的體積為VmL，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變得：×10-3L/cm3×6mol·L?1=100×10-3L×12mol·L?1；解得：V=101mL；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液的配制，解題關(guān)鍵是抓住稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，注意溶液體積的計(jì)算，溶液的體積不等于水的體積與濃鹽酸的體積之和。11、D【解析】

由信息滴入1.33mL3.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO3+→VO3+，Cr3O73-→Cr3+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，V、Cr元素的化合價(jià)降低；再滴入3.33mL，3.333mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO3+→VO3+，而Cr3+不變，此時(shí)MnO4→Mn3+，Mn元素的化合價(jià)降低，V元素的化合價(jià)升高，則整個(gè)過(guò)程中Fe、Mn、Cr的化合價(jià)變化，設(shè)原溶液中Cr的質(zhì)量為x，由電子守恒可知，1.33mL×13-3L×3.1mol/L×（3-3）=×（6-3）+3.33mL×13-3L×3.333mol/L×（7-3），解得x=5.8×13-3g=5.8mg；故選：D。12、D【解析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：膠體是一類(lèi)分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：三類(lèi)分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過(guò)濾紙上的微孔，D項(xiàng)正確。本題選D。13、D【解析】

A．該溶液中可能含有Ag+，加入BaCl2溶液同樣有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸沉淀不溶解，Ag+對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，A錯(cuò)誤；B．具有漂白作用的氣體不一定就是二氧化硫，如氯氣通入品紅溶液中，溶液也能褪色，B錯(cuò)誤；C．溶液中若含有HCO3-，也可以與稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，C錯(cuò)誤；D．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，若觀察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有鉀離子，但不能確定是否含有鈉離子，D正確。答案選D。14、C【解析】

A．硅單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，是制造太陽(yáng)能電池的常用材料，A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，B正確；C．硅膠可作食品干燥劑，但不能作抗氧化劑，不能直接食用，C錯(cuò)誤；D．氫氟酸能與SiO2發(fā)生反應(yīng)，所以可使用氫氟酸刻蝕玻璃，D正確；故選C。15、B【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B。16、C【解析】

A．過(guò)濾操作時(shí)，避免玻璃杯損壞濾紙，需要將玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，故A操作正確；

B．過(guò)濾操作時(shí)漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁可以防止液滴濺出，故B操作正確；C．外焰溫度最高，所以用外焰加熱，故C操作錯(cuò)誤；D．滴加液體時(shí)，懸空正放，則膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁，故D操作正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁。【詳解】（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。18、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價(jià)鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識(shí)：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價(jià)，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價(jià)分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識(shí)，可對(duì)各小題進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見(jiàn)離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡(jiǎn)單氫化物（NH3）和最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮?dú)滏I、中的氮氧鍵均為共價(jià)鍵，所以答案為：離子鍵共價(jià)鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測(cè)定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以Cl非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，b對(duì)；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對(duì)。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為；②-1價(jià)氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價(jià)氫能與水中正一價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑?！军c(diǎn)睛】1.影響原子或簡(jiǎn)單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越小；核電荷數(shù)相同時(shí)電子數(shù)越多，半徑越大。2.書(shū)寫(xiě)電子式，首先要判斷書(shū)寫(xiě)對(duì)象的類(lèi)型，離子化合物和共價(jià)化合物的書(shū)寫(xiě)方法不一樣；陰離子要用中括號(hào)括起來(lái)并標(biāo)上電荷。19、②⑤500mL容量瓶10.6gB2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O乙2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）AMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收氯氣中的HCl防止F中水蒸氣進(jìn)入E中堿石灰【解析】I、本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器是托盤(pán)天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，因此配制碳酸鈉溶液不需要的儀器是燒瓶、漏斗，即②⑤，缺少的儀器是500mL容量瓶；（2）需要碳酸鈉的質(zhì)量為500×10－3×0.200×106g=10.6g；（3）根據(jù)c=n/V，A、定容時(shí)俯視液面，容量瓶中溶液的體積減小，所配溶液的濃度偏大，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B正確；C、容量瓶是否干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；II、本題考查氨氣的制備和檢驗(yàn)，（1）根據(jù)信息，制備氨氣所給原料是堿石灰和氯化銨固體，因此反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）干燥氨氣時(shí)應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥，因此不能收集到氨氣的是乙同學(xué)，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；（3）驗(yàn)證氨氣收集滿的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；III、本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）因?yàn)殍F粉能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此應(yīng)排盡裝置中的空氣，先點(diǎn)燃裝置A中的酒精燈，讓氯氣排盡裝置中的空氣，裝置A制備氯氣，發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl；（3）無(wú)水氯化鐵遇水生成FeCl3·nH2O，應(yīng)避免水蒸氣的進(jìn)入，因此裝置F中濃硫酸的作用是防止F中水蒸氣進(jìn)入E中；G的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，結(jié)合F的作用，得出用盛裝堿石灰的干燥管代替F和G。點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)是III，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的步驟是制備氣體→除雜→反應(yīng)或收集→尾氣處理，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定注意題干所給信息，如本題無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O，這就告訴我們，不僅要防止反應(yīng)前水蒸氣的進(jìn)入，也要防止后面水蒸氣的進(jìn)入，從而推出F的作用，自己按照這樣的思路自己設(shè)計(jì)，就可以順利完成問(wèn)題。20、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2Oc→d→b→a→b→f→g檢驗(yàn)二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2OB、D【解析】

因?yàn)槟咎亢蜐饬蛩嵩诩訜岬臈l件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)順序，進(jìn)而回答相關(guān)的問(wèn)題?！驹斀狻?1)加熱條件下，木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳沒(méi)有此性質(zhì)，所以檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，水蒸氣