2024屆河南省鄭州市嵩陽高級中學高一化學第一學期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（）①質子數(shù)②中子數(shù)③質量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結構示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦2、下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（）A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀3、下列說法不正確的是A．I-遇淀粉變藍色，I2易升華B．常溫下單質溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨4、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C．分離CCl4中的Br2D．除去CO2氣體中的HCl氣體5、反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當有6mole－發(fā)生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶16、一定溫度下的反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應達到化學平衡狀態(tài)是A．C的生成速率與C的分解速率相等B．混合氣體的總物質的量不再變化C．A、B、C的濃度不再變化D．單位時間內生成amolA，同時分解2amolC7、下列敘述中正確的是（）①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出的化合物都是酸④能電離出的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應一般都是復分解反應A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②8、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣9、廣州的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl﹣的存在，最好選用下列物質（）A．稀硝酸和硝酸銀溶液 B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液 D．石蕊溶液10、氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④11、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OC．Cl2+2KI=2KCl+I2D．2FeCl2+Cl2=2FeCl312、實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C．用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．立即用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹13、已知硫酸的密度大于純水，若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質量分數(shù)，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c114、以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是()A．現(xiàn)有等物質的量的CO和CO2，這兩種氣體中氧原子的質量之比為1∶2B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．將20gNaOH固體溶解在500mL水中所得溶液的物質的量濃度為1mol·L－1D．agCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a15、用等體積等物質的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為()A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：316、下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是（）A．甲裝置用來制備氧氣 B．乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C．丙裝置用來制取氯氣 D．丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳氣體17、用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和形管的質量差，實驗測得。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（）A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝D．沒有全部被還原18、下表是某化學興趣小組的同學用多種方法來鑒別物質的情況，其中完全正確的選項是（）需鑒別物質所加試劑或方法方法1方法2A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無色酚酞A．A B．B C．C D．D19、下列電離方程式中，錯誤的是（）A．MgSO4=Mg2++SO42-B．Na2SO4=Na2++SO42-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．BaCl2=Ba2++2Cl-20、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一種必定為A12O3 D．Y一定為NaOH(aq)21、強堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D．Na+、Ag+、HCO3-、Cl-22、三位科學家因在“分子機器的設計與合成”領域做出貢獻而榮獲2016年諾貝爾化學獎。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達和分子車。下列說法不正確的是()A．化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學的特征是認識分子和制造分子B．化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學C．化學注重理論分析、推理，而不需要做化學實驗D．化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，②X單質可以在Z的單質中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。25、（12分）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據“39.10”表示的是________。某化學興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質，設計實驗方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO）（1）加水溶解時，適合的取水量為________A．20mLB．45mLC．75mLD．100mL（2）為加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任寫2種）（3）依次加入的過量試劑為________、________和________。（4）溶液A中加入的適量酸為________，若該酸也加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響（5）操作Ⅰ的名稱是________；操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質量相比，結果________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（7）固體A中所含的鹽的化學式為___________。26、（10分）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時應選用___（選填

①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時，仰視刻度線27、（12分）閱讀、分析下列兩個材料：材料一：材料二：物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/

溶解性

乙二醇

（C2H6O2）

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填序號）：A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結晶、過濾”的方法D．分液法①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用_________。②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是____________。28、（14分）（1）下列說法正確的是____________。A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應。E．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。F．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－。（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當加熱）是______________。（填試劑名稱）（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質的量濃度約為_____________（忽略溶液體積變化）。29、（10分）已知元素A焰色反應為黃色，B的一價陰離子的電子層結構與氬相同，請回答：(1)元素符號：A___________，B___________；(2)元素B的離子結構示意圖為__________，B的單質常溫下是____態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學式是___________，該化學式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過_________鍵形成的，屬于_________化合物(選填“離子”或“共價”)．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

原子序數(shù)＝質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子核外電子數(shù)，結合原子核外電子排布規(guī)律，可得原子結構示意圖和元素在周期表中的位置，由于質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以②③無法確定，答案選B。2、D【解題分析】

A.氯化鎂晶體屬于電解質，但氯化鎂晶體中離子不能自由移動，不能導電，故A不選；B.氯化鈉溶液能導電，但屬于混合物，不屬于電解質，故B不選；C.液態(tài)氯化氫中氯化氫以分子形式存在，沒有自由移動的離子，不能導電，故C不選；D.熔融氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，可以導電，屬于電解質，故D選；故選D。3、A【解題分析】

A.單質碘遇淀粉變藍色，不是碘離子，A錯誤；B.常溫下單質溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C.溴易揮發(fā)，海水制溴時溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D.AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。4、A【解題分析】

A、植物油和氯化鈉溶液的分離應用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結晶法，B錯誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯誤；D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤；答案選A。5、C【解題分析】

NO2與水反應產生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比為2:1。故選C。6、D【解題分析】試題分析：一定溫度下的反應A(g)+3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應是一個氣體分子數(shù)減小的反應。A.C的生成速率與C的分解速率相等時，說明正反應速率和逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)；B.混合氣體的總物質的量不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達到平衡；C.A、B、C的濃度不再變化時達到平衡狀態(tài)；D.單位時間內生成amolA，同時分解2amolC，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，故不能說明達到平衡。綜上所述，不能表明該反應達到化學平衡狀態(tài)是D，本題選D。7、B【解題分析】

①溶液是由溶質、溶劑組成的混合物，故①錯誤；②若含氧化合物中只有兩種元素，則該化合物為氧化物，否則不屬于氧化物，如屬于氧化物，而中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故②錯誤；③電離出的陽離子只有的化合物屬于酸，但能電離出的化合物不一定屬于酸，如屬于鹽，故③錯誤；④電離出的陰離子只有的化合物屬于堿，但能電離出的化合物不一定屬于堿，如堿式鹽，故④錯誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故⑤正確；⑥酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，屬于復分解反應，故⑥正確；綜上所述，⑤⑥正確，選B。8、A【解題分析】

甲燒杯的溶液呈藍色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據溶液的電中性，甲中還應有Cl-，乙中還應有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。9、A【解題分析】

氯離子與銀離子反應生成白色沉淀氯化銀，為了檢驗Cl-的存在，可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；故選A。10、C【解題分析】

決定物質體積的因素由物質所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。11、A【解題分析】

A．氧化性FeCl3＞I2，則還原性是碘離子強于亞鐵離子，所以碘離子會先被氯氣氧化，故A符合題意；B．該反應中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產物，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物可知：氧化性Co2O3＞Cl2，所以可以發(fā)生，故B不符合題意；C．該反應中Cl2為氧化劑，I2為氧化產物，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物可知：氧化性Cl2＞I2，所以可以發(fā)生，故C不符合題意；D．該反應中Cl2為氧化劑，F(xiàn)eCl3為氧化產物，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物可知：氧化性Cl2＞FeCl3，所以可以發(fā)生，故D不符合題意；綜上所述答案為A。12、D【解題分析】

A．濃硫酸稀釋放熱，立即用大量的水沖洗，應先用干抹布擦去，再涂上一定濃度的碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應該涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應該涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．若不小心把少量的濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹，故D正確；故選D。13、C【解題分析】

設物質的量是濃度為c

1

mol/L

的密度為ρ

1，物質的量是濃度為c

2mol/L

硫酸溶液的密度為ρ

2，則

c

1=1000ρ1w198，c

2=

1000ρ2因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ

1＜ρ

2，

則c

2＞2c

1。

故選C。【題目點撥】本題考查物質的量濃度與質量分數(shù)的計算與比較，注意濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大。14、A【解題分析】

A.設CO和CO2的物質的量均為1mol，這兩種氣體中氧原子的質量之比為1×1×16∶1×2×16=1:2，A正確；B.沒有給定氣體的存在狀態(tài)，無法確定22.4LCO2的物質的量，也就無法比較兩種氣體中含有的碳原子數(shù)是否相等，B錯誤；C.20gNaOH固體物質的量為0.5mol，溶劑水的體積為500mL，溶液的體積不等于500mL，所以所得溶液的物質的量濃度不是1mol·L－1，C錯誤；D.根據公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D錯誤；綜上所述，本題選A。15、D【解題分析】

等體積等物質的量濃度的BaCl2溶液，溶質的物質的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關系來計算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中溶質的物質的量，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比?！绢}目詳解】由題意設BaCl2溶液中BaCl2的物質的量為1mol，F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀，假設Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種物質的物質的量為x、y、z，則根據Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，解得x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比，故c[Fe2(SO4)3]：c(FeSO4)：c(K2SO4)=1：3：3，故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查離子的濃度關系，明確鋇離子與硫酸根離子的關系及信息中溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀是解答本題的關鍵。注意同一溶液微粒的濃度比等于物質的量的比，及電解質化學式與其電離產生的離子的關系。16、C【解題分析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項A錯誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯誤。17、D【解題分析】

A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置，Ⅰ中的水蒸氣進入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質量，使實驗測得，故不選A；B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，空氣中的水蒸氣進入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質量，使實驗測得，故不選B；C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝，通氫氣前后玻璃管的質量差偏小，測量氧元素質量偏小，使實驗測得，故不選C；D．沒有全部被還原，對實驗結果無影響，故選D。18、C【解題分析】

A.均為黑色粉末，CO能還原CuO，則方法1不能鑒別，故A不選；B.碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，均與Zn不反應，則方法2不能鑒別，故B不選；C.NH4HCO3與NaOH反應生成刺激性氣體，與稀硫酸反應生成無色無味氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D.鹽酸與氧化鐵反應，二者加酚酞均為無色，則方法2不能鑒別，故D不選；答案：C?！绢}目點撥】本題考查物質的性質，根據物質的性質和反應的特殊現(xiàn)象加以區(qū)別。19、B【解題分析】A，MgSO4電離出Mg2+和SO42-，MgSO4的電離方程式為MgSO4=Mg2++SO42-，A項正確；B，Na2SO4電離出Na+和SO42-，Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，B項錯誤；C，Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，C項正確；D，BaCl2電離出Ba2+和Cl-，BaCl2的電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl-，D項正確；答案選B。20、B【解題分析】

Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質，其中NaOH和其他5種物質都能發(fā)生反應，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質都能反應，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)發(fā)生反應，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能鹽酸、NaOH(aq)反應，所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。21、A【解題分析】

A、這組離子可以在堿性溶液中大量共存，且都為無色，A符合題意；B、Mg2+、NH4+均不能在堿性溶液中大量存在，B不符合題意；C、Cu2+呈藍色，且該離子不能在堿性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Ag+、HCO3-均不能在堿性溶液中大量存在，D不符合題意；故選A。22、C【解題分析】

A項，化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學的特征是認識分子和制造分子，A正確；B項，化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學，正確；C項，化學注重理論分析、推理，而且需要做化學實驗來檢驗，C錯誤；D項，根據題意，化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解題分析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解題分析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據以上分析解答?！绢}目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。25、鉀元素的相對原子質量B攪拌加熱氫氧化鈉（或氯化鋇）氯化鋇（或氫氧化鈉）碳酸鈉鹽酸沒有過濾蒸發(fā)結晶玻璃棒增大BaSO4、CaCO3和BaCO3【解題分析】

元素周期表提供的原子量均表示某元素的相對原子質量；（1）假設16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據S/100=溶質/溶劑進行計算，從而判斷出合適的取水量；（2）根據影響反應速率的因素進行分析；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；（4）溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)性質，分析鹽酸加過量，對所得到氯化鈉的純度影響；（5）根據常用物質的分離方法進行分析。（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質時，加入了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質量要大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，生成氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀；鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，據此分析生成鹽的種類。【題目詳解】根據元素周期表中鉀元素框圖可知，數(shù)據“39.10”表示的是鉀元素的相對原子質量；故答案是：鉀元素的相對原子質量；（1）假設16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據S/100=溶質/溶劑可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的體積為44.4mL；所以加水溶解時，適合的取水量為45mL；故答案選B。（2）為加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒攪拌、用溫水溶解；故答案是：攪拌、加熱；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；故答案是：氫氧化鈉（或氯化鋇）、氯化鋇（或氫氧化鈉）、碳酸鈉；（4）經過過濾后，溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，因此，即使鹽酸加過量，加熱也可以除去，對所得到氯化鈉的純度沒有影響；故答案是：鹽酸；沒有；（5）固體與溶液分離，可以采用過濾方法，操作Ⅰ的名稱是過濾；從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，可以采用蒸發(fā)結晶，操作II的名稱是蒸發(fā)結晶；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，過濾時，玻璃棒起到轉移液體的作用，而蒸發(fā)時，玻璃棒起到攪拌溶液，防止液體局部受熱造成迸濺；故答案是：過濾；蒸發(fā)結晶；玻璃棒；（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質時，加入了過量氫氧化鈉、碳酸鈉，除完雜質離子后，剩余氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質量要大，結果增大；故答案是：增大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，產生氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，所以經過過濾后，固體A中含有的鹽為：硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇，化學式為：BaSO4、CaCO3和BaCO3；故答案是：BaSO4、CaCO3和BaCO3?！绢}目點撥】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液；NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。26、②④⑥500mL容量瓶5.4①攪拌引流D①④【解題分析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（2）依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流解答；（4）根據容量瓶的構造、使用方法及配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析?！绢}目詳解】（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：②④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶；故答案為：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以應選擇10mL量筒；故答案為：5.4；①；（3）稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流；故答案為：攪拌；引流；（4）A．容量瓶是定量儀器，所以標有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有使用的溫度，不標有濃度，選項A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，選項B錯誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應該在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中，選項C錯誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項D正確；答案選D；（5）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質量偏小，溶液濃度偏低，故①選；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②不選；③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液體積和溶質的物質的量都不產生影響，溶液濃度不變，故③不選；④定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故④選；答案選①④?！绢}目點撥】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，題目難度不大，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗能力。27、CA【解題分析】

①物質在同一溶劑中的溶解度不同,在飽和情況下,通過改變溶液溫度而使其中的一種物質結晶析出,達到分離的效果；

②互溶的液體利用沸點相差比較大,采取蒸餾法分離。【題目詳解】①由圖可以知道,氯化鈉溶解度受溫度影響較小,碳酸鈉溶解度受溫度影響大,利用冷卻熱飽和溶液分離,即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液,等液體冷卻后,因為碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大,而NaCl小,所以碳酸鈉析出,而氯化鈉留在母液當中,反復多次也可以提純,故可用“溶解、結晶、過濾”的方法分離；

因此，本題正確答案是:C；

②由表可以知道乙二醇和丙三醇互溶的液體,沸點相差比較大,可用蒸餾法分離；因此，本題正確答案是:A。28、CD氫氧化鋇溶液0.10.30.10.4mol·L－1【解題分析】

（1）