2024屆湖南省武岡市高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液后，再進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有無色無味的氣體產(chǎn)生原溶液中有COC滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl-A．A B．B C．C D．D2、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中正確的是()A．被玻璃割傷手，先取出傷口里的碎玻璃片，再用過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B．實(shí)驗(yàn)桌上因酒精燈打翻而著火時(shí)應(yīng)立即用水撲滅C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的稀鹽酸D．濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多水沖洗，再涂上稀硼酸溶液3、下列電離方程式正確的是()A．MgSO4=Mg＋2＋ B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OHC．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－4、下列實(shí)驗(yàn)操作：①過濾；②取固體試劑；③蒸發(fā)；④取液體試劑；⑤溶解。一定要用到玻璃棒的是()。A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤5、MgO與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O。

下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．H2O屬于氧化物C．MgCl2水溶液不能導(dǎo)電 D．MgO屬于鹽6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取7、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－B．Ca2+、H+、CO32－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Mg2+、Na+、OH－、SO42－8、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－9、鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性比CH4強(qiáng)D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸10、下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（）A．NaHSO4 B．NaOH C．Na2O D．Na2O211、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣是可再生能源；③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦12、某反應(yīng)可用下式表示：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O。則m的值為()A．4 B．2x C． D．713、224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．6414、下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)一定相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和0.25molCO2C．0.5NA個H2O和0.5molSO2D．32gO2和32gO315、下列溶液中Cl-與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．100mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液16、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、、二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；（2）化合物I的化學(xué)式為________；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。19、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl?、SO42?、CO32?中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是______，肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子______?？赏ㄟ^______(填實(shí)驗(yàn)方法)來進(jìn)一步確定該離子。(2)步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；______；______。20、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量_______g，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要______、______。(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________；①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)______①用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩②用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解③將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中④將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻⑤繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處⑥用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切A．②⑤③①⑥④B．②③④①⑤⑥C．②③①⑤⑥④D．②③⑤①⑥④(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________。A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面F．定容時(shí)俯視刻度線21、已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號)。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為___mL。②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A．可能有Ag+、等離子干擾，A錯誤；B．若原溶液中有，加入硫酸后也能產(chǎn)生無色無味氣體CO2，B錯誤；C．若原溶液中含有，滴加硝酸酸化后將被氧化為，也將與BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl-，加入稀硝酸是排除的干擾，D正確；故答案為：D。2、A【解題分析】A、被玻璃割傷手，應(yīng)先取出傷口里的碎玻璃，再用過氧化氫擦洗，然后敷藥包扎，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)桌上因酒精燈打翻而著火時(shí)應(yīng)立即用濕布覆蓋，故B錯誤；C、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸，故C錯誤；D、濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤。3、C【解題分析】

A．MgSO4電離產(chǎn)生Mg2+、，電離方程式為：MgSO4=Mg2++，A錯誤；B．Ba(OH)2電離產(chǎn)生Ba2＋、OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH-，B錯誤；C．Al2(SO4)3電離方程式為Al3＋、，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3，C正確；D．KClO3電離產(chǎn)生K＋、，電離方程式為：KClO3=K＋+，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。4、A【解題分析】

①過濾操作中需要玻璃棒引流；②取固體試劑一般使用藥匙；③蒸發(fā)過程中需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱不均；④取液體試劑不需要使用玻璃棒，一般用膠頭滴管或量筒；⑤溶解過程中需要使用玻璃棒不斷攪拌以加速溶解。故答案為A。5、B【解題分析】

A．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)均不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B．由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，故H2O屬于氧化物，選項(xiàng)B正確；C．MgCl2屬于離子化合物，所以MgCl2水溶液能導(dǎo)電，選項(xiàng)C錯誤；D．MgO是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。6、D【解題分析】

A．如果沒有說明用量，液體一般取1~2mL，固體蓋滿試管底部，并不是取用藥品越多越好，故A錯誤；B．如果瓶塞正放的話會腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時(shí)會污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標(biāo)簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會在流到瓶外時(shí)腐蝕標(biāo)簽，所以標(biāo)簽應(yīng)向著手心，故B錯誤；C．膠頭滴管一般專瓶專用，若取另一種液體，會污染試劑，應(yīng)洗滌后再用，故C錯誤；D．塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時(shí)可以用藥匙，或者用鑷子夾?。唧w的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁，故D正確；答案選D。7、C【解題分析】

A.Ba2+和SO42－發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以Ba2+和SO42－不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；B.Ca2+和CO32－發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；C.該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，C項(xiàng)正確；D.Mg2+和OH－發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以Mg2+和OH－不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；答案選C。8、B【解題分析】

強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！绢}目詳解】A．酸性條件下CO32－不能大量存在，且CO32－和Ca2＋可以結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯誤；B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，選項(xiàng)B正確；C．酸性條件下HCO3－不能大量存在，選項(xiàng)C錯誤；D．Fe3+為有色離子，與題中溶液為無色透明不符，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。9、B【解題分析】試題分析：A．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯誤；B．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，既有金屬性又有非金屬性，常用于做半導(dǎo)體材料，故B正確；C．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，則鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性較弱，故C錯誤；D．鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性比硅酸弱，為弱酸，故D錯誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點(diǎn)晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系。處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上的元素常用于做半導(dǎo)體材料，鍺和硅處于同一主族，根據(jù)同主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律比較最高價(jià)含氧酸的酸性，類比硅酸判斷溶解性等性質(zhì)。注意掌握同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵。10、A【解題分析】

由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.NaHSO4屬于鈉鹽，A正確；B.NaOH是一元強(qiáng)堿，不是鹽，B錯誤；C.Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，C錯誤；D.Na2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。11、D【解題分析】

①粗鹽的主要成分為氯化鈉，此外還有一些雜質(zhì)，為混合物，酸雨是一種主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正確；②天然氣是化石燃料，不可再生能源，故錯誤；③電解質(zhì)溶液靠帶電荷的離子定向移動而導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，故正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故正確；⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，不是堿，故錯誤；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體，故正確。故選D。12、A【解題分析】

根據(jù)原子守恒可知n＝2，則y＝4，x＝m。根據(jù)電荷守恒可知2x+y＝3m，解得m＝y(tǒng)＝4，答案選A。13、A【解題分析】

摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為=32g·mol-1；故選A。14、C【解題分析】

A.氫氣與氧氣的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)n=mM可以知道，二者物質(zhì)的量不相等，含有分子數(shù)目也不相等，故B.氮?dú)獠灰欢ㄌ幱跇?biāo)況下，5.6L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定為0.25mol，則二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有的分子數(shù)目也不一定相等，故B錯誤；C.0.5NA個H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，二者的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目也相等，故C正確；D.氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)n=mM可以知道，二者物質(zhì)的量不相等，含有分子數(shù)目也不相等，故D【題目點(diǎn)撥】本題考查的是關(guān)于n=mM、n=NNA、n=VV15、C【解題分析】

根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol/L?！绢}目詳解】A、100mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選A；B、50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選B；C、150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2mol/L，故選C；D、75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3mol/L，故不選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。16、B【解題分析】

A.Ag＋、Cl－在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A不選；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、在溶液中不反應(yīng)，能大量共存，B選；C.Ca2＋、Mg2＋、OH－在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鈣、氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選；D.H＋、在溶液中反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不選；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解題分析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。【題目點(diǎn)撥】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計(jì)算。對重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。18、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解題分析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。19、SO42?、CO32?Fe3+、Al3+、Cl?K+焰色反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O【解題分析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl?、SO42?、CO32?中的若干種，由實(shí)驗(yàn)①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+，可能含有SO42-；過濾后，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解，由于硫酸鋇不溶于鹽酸，因此溶液中一定不含SO42-；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少但不完全溶解，因氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，氫氧化鐵不能，則說明溶液中含有Fe3+、Al3+；通過以上分析可知，溶液中一定含有Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有CO32-、SO42-；不能確定溶液中是否含有K+，以此來解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：這包粉末中一定不含有的離子是CO32-、SO42-；肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；不能確定是否含有的離子是K+，由于鉀元素焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，因此要確定溶液中是否含有K+，可通過焰色反應(yīng)判斷；(2)由于溶液中含有Fe3+、Al3+、Cl-，向該溶液在加入氨水，F(xiàn)e3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+；Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，往過濾后的沉淀中滴加NaOH溶液，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠溶于強(qiáng)堿，所以Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)。涉及離子的推斷及離子方程式的書寫。把握生成的沉淀及沉淀的顏色、離子共存確定存在的離子為解答的關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。20、10.0250mL容量瓶膠頭滴管①③⑤CADE【解題分析】

（1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；（2）容量瓶上需標(biāo)有溫度、容量和刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，據(jù)此排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要?dú)溲趸c質(zhì)量為：0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g；配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，其中玻璃儀器有量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器：膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：10.0；250mL容量瓶；

膠頭滴管；(2)依據(jù)容量瓶構(gòu)造可知，容量瓶標(biāo)有：溫度、容量和刻度線，故答案為：①③⑤；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖邰佗茛蔻?，故答案選：C；(4)A.稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重，導(dǎo)致稱取固體含有溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B