2023年江蘇省南通市如皋市高一化學第一學期期末統(tǒng)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．2、下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是()A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣3、配制100mL0.2mol·L﹣1NaCl溶液，不會用到下列儀器中的哪一種（）A．分液漏斗 B．燒杯 C．玻璃棒 D．容量瓶4、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．B．C．D．5、下列有關鈉及其化合物說法不正確的是A．實驗室將Na保存在煤油中B．金屬鈉在空氣中長期放置，最終生成物為Na2CO3C．將鈉元素的單質(zhì)或者化合物在火焰上灼燒，火焰為黃色D．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液6、下列反應中，參加反應的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O7、己知NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．3g3He

含有的中子數(shù)為1NAB．1mol

K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

NAC．28gCO和N2的混合物含有的電子數(shù)為14NAD．標準狀況下，4.48L水分子的數(shù)目為0.2

NA8、100mL2mol/L的稀鹽酸與一定量的鋅充分反應，鋅全部溶解，生成的氫氣在標準狀況下體積為1.12L，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量的濃度為A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L9、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的最本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小液滴顆粒直徑大小約為1nm~100nm B．霧是一種膠體C．月光通過膠體產(chǎn)生了丁達爾效應 D．荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成膠體10、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體A．可能是N2與NO2的混和氣體 B．只能是NO2一種氣體C．可能是N2與NO的混和氣體 D．可能是O2與NO2的混和氣體11、在無土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（）A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol12、在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A．0.0075mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－113、取氯化鈉進行焰色反應實驗，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色的原因是（）A．氯化鈉受熱揮發(fā) B．氯化鈉受熱分解C．鈉離子中電子躍遷 D．氯離子中電子躍遷14、下列敘述中，錯誤的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．36g水中含氫原子數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023D．等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為3：215、下列關于漂白粉的敘述正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl216、2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．無法確定17、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．CO2 C．NH4HCO3 D．Cl218、下列實驗能達到預期目的是A．向某無色液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，則說明有Fe2+D．將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍色，說明利用滲析可提純膠體19、在盛放濃硫酸的試劑瓶上應印有如下圖所示警示標記中的（）A． B． C． D．20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCC14中含CC14的分子數(shù)為NAB．0.1mol/L的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.INAC．5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．23g鈉在空氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA21、下列說法不正確的是(

)A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計B．蒸餾自來水可以制得蒸餾水C．蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏D．進行蒸餾操作時,應向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片,防止暴沸22、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．C>B>A二、非選擇題(共84分)23、（14分）A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是_________。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_________而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色氣體。①A、C的化學式分別是：A_________、C_________。②寫出A與O2反應的化學方程式：_________________________________。24、（12分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。25、（12分）實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。(1)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須________________。(2)裝置B的作用是_______________，裝置C中盛裝的液體是________________。(3)在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是________________________________、__________________________。(4)若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物，反應完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為______________。(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(6)鐵的化合物的固體或溶液中常?；煊行枰サ碾s質(zhì)，試對下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，使用合適的試劑或分離方法除雜。①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。26、（10分）已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________；當裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。(3)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數(shù)為________。27、（12分）如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是____________，A中反應的離子方程式是：_________。（2）實驗開始時就先將活塞E______(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________。（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：__________。28、（14分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請配平該化學方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學式，少寫及順序錯誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。29、（10分）《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下。（1）檢測銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+。Ⅱ.Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_______。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層，F(xiàn)e2+的作用是_______。a.氧化劑b.還原劑c.既不是氧化劑也不是還原劑Ⅳ.Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕。（將反應補充完整）___________（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響?；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。①檢測洗滌液中Cl-的方法是________。②脫氯反應：FeOCl+OH-＝FeO(OH)+Cl-。離子反應的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大?。篲_______。③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關系為n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；氦氣分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；答案選A。2、A【解析】

A.四種離子都無色，且能在酸性溶液中不反應，故正確；B.在酸性溶液中硝酸根離子能氧化碘離子，故錯誤；C.銅離子有顏色，故錯誤；D.碳酸氫根離子在酸性溶液中不存在，故錯誤。故選A。3、A【解析】

根據(jù)配制溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，結(jié)合實驗操作過程選擇所用儀器?！驹斀狻坎僮鞑襟E有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量氯化鈉，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所用儀器有托盤天平、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等?？隙ú粫玫絻x器為：分液漏斗。故選A。4、B【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B.Fe與鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，F(xiàn)eCl2被氯氣氧化生成FeCl3，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故B正確；C.NaAlO2與過量鹽酸反應生成AlCl3，發(fā)生反應，得不到氫氧化鋁，故C錯誤；D.SiO2不能溶于水，不能與水反應，故D錯誤；故選B。5、D【解析】

A、實驗室中Na常保存在石蠟油或煤油中，故A不符合題意；B、金屬鈉在空氣中長期放置，其物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程為：Na→Na2O→NaOH→NaOH（水膜）→Na2CO3，故B不符合題意；C、鈉元素的焰色反應為黃色，故將鈉元素的單質(zhì)或者化合物在火焰上灼燒，火焰為黃色，故C不符合題意；D、澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3均能反應生成難溶物CaCO3，其現(xiàn)象一致，無法鑒別，故D符合題意；故答案為D。6、C【解析】

A選項，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl沒有化合價變化，故A錯誤；B選項，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氫化合價全部降低，被還原，故B錯誤；C選項，MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合價部分升高，被氧化，故C正確；D選項，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl沒有化合價變化，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7、D【解析】

A.3He

的中子數(shù)為3-2=1，則3g3He

的中子數(shù)為=NA，選項A正確；B.重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA，選項B正確；C．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，每個分子所含有電子數(shù)均為14，則28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，所含有的電子數(shù)等于14NA，選項C正確；D．標準狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質(zhì)的量不是0.2mol，故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA，選項D不正確；答案選D。8、B【解析】

金屬鋅和鹽酸反應生成1.12L，其物質(zhì)的量為n(H2)=；根據(jù)氫元素守恒，剩余H+物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，則反應后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為c(H+)=，故合理選項是B。9、A【解析】

霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m~10-7m?！驹斀狻緼、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm，即10-9m~10-7m，所以A選項是正確的；

B、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯誤；霧是一種膠體，光不是，故B錯誤;

C、霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；

D.荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成霧，不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。

所以A選項是正確的。10、D【解析】

A．N2和水不反應且不溶于水，在有O2的條件下N2也不與水反應，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿，故A錯誤；B．O2與NO2可在溶液中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內(nèi)只有NO2氣體，通入O2后能完全被水充滿，但還有其它可能，如NO和NO2的混合氣體或只有NO，故B錯誤；C．N2和水不反應且不溶于水，在有O2的條件下氮氣也不與水反應，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿，故C錯誤；D．O2與NO2的混和氣體可在水中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則通入適量O2后試管內(nèi)能完全被水充滿，故D正確；故答案為D。11、D【解析】

根據(jù)混合液中各離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n()，n(KCl)=n(K+)，n(NH4Cl)+n(KCl)=n(Cl-)，據(jù)此計算解答?！驹斀狻?L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol，D符合題意。答案選D。12、D【解析】

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2【詳解】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應，Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2nn0.01-nn/2則（0.01-n）：n/2=1：2，n=0.008mol，溶液的體積為0.1L，c=n/V=0.008mol÷0.1L=0.08mol/L，答案為D。【點睛】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應，亞硫酸反應完畢后再與Br－反應。13、C【解析】

進行焰色反應時，吸收能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生發(fā)射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無關，且在加熱條件下氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無關。故答案選C。14、D【解析】

A.物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B.36g水的物質(zhì)的量是，含氫原子數(shù)目2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），故B正確；C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正確；D.等質(zhì)量的O2與O3，設質(zhì)量都是m，所含氧原子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；選D。15、B【解析】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，選項A錯誤；B．空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質(zhì)，選項B正確；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易與氯氣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，選項C錯誤；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，選項D錯誤；答案選B。16、A【解析】試題分析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故由2.1gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加應為CO和H2的質(zhì)量，即固體增重為2.1g，故選A．考點：考查了化學方程式的有關計算的相關知識。17、B【解析】

A．CH3COOH的水溶液能夠?qū)щ?，且是因為自身發(fā)生電離而導電，故CH3COOH是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．CO2的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但并不是CO2本身發(fā)生電離，而其與水反應的產(chǎn)物H2CO3發(fā)生電離，故CO2是非電解質(zhì)，故B符合題意；C．NH4HCO3的水溶液能夠?qū)щ姡沂且驗樽陨戆l(fā)生電離而導電，故NH4HCO3是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．Cl2的水溶液雖然能夠?qū)щ姡涫菃钨|(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。18、C【解析】

A、和BaCl2溶液反應產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀的可以是AgCl，也可以是BaSO4，A不正確；B、無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，可能是是碳酸鹽，也可能是碳酸氫鹽，B不正確；C、向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水，變紅，說明溶液中生成了Fe3＋。因為氯水具有氧化性，可以將Fe2+氧化生成Fe3+，C正確；D、淀粉溶于水所得到的分散系是膠體，而膠體是不能透過半透膜的，溶液可以透過半透膜，D不正確；答案選C。19、A【解析】

A、警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；B、警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故B錯誤；C、警示標記為三級放射性物品標志，而濃硫酸無放射性，不能使用該標志，故C錯誤；D、警示標記為氧化劑標志，一般指具有強氧化性，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)，而濃硫酸無此性質(zhì)，不使用該標志，故D錯誤；答案選A。20、D【解析】

A、在標況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、溶液體積不知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目不能計算，選項B錯誤；C、由2Fe＋3Cl22FeCl3可知氯氣不足，故反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項C錯誤；D、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，在空氣中充分燃燒均生成鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項D正確；答案選D。21、A【解析】

A.利用自來水制備蒸餾水時不需要溫度計，因此所有蒸餾操作中不一定都必須用到溫度計，A錯誤；B.通過蒸餾自來水可以制得蒸餾水，B正確；C.由于蒸餾燒瓶沒有玻璃活塞，因此蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏，C正確；D.進行蒸餾操作時，為防止液體劇烈跳動，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片防止暴沸，D正確。答案選A。22、B【解析】

元素的原子失去電子形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，則C元素的原子序數(shù)最大，又因為A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)，所以原子序數(shù)：C>A>B；對于核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此：離子半徑由大到小的順序為：B>A>C，故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常溫下非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO2，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，C為SO3，D為H2SO4；D的化學式是H2SO4。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO2，判斷A為N2；發(fā)生反應為：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化學式分別是：.NH3、NO2。②A為N2與氧氣放電反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O22NO。24、過濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應②為KAl(SO4)2、氨水的反應，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答。【詳解】(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據(jù)分析可知該反應為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！军c睛】本題以實驗形式考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等。25、驗純除HCl濃H2SO4Fe2O3＋3H22Fe＋3H2OFeO＋H2Fe＋H2O16g防止空氣中水蒸氣進入偏大加熱【答題空10】通入足量的Cl2加入足量鐵粉過濾【解析】（1）氫氣是可燃性氣體，裝置中需要充滿氫氣后方可進行加熱反應，所以需要對氫氣進行驗純，避免混有空氣加熱發(fā)生爆炸，即在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須收集氫氣驗純；（2）由于A中產(chǎn)生的H2中混有HCl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實驗，所以B的作用是除去氫氣中的氯化氫，C中盛放的是濃硫酸，用于干燥氫氣；（3）裝置D中發(fā)生的是氧化亞鐵、氧化鐵與氫氣的反應，反應方程式為：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O、FeO＋H2Fe＋H2O；（4）U型管質(zhì)量增加的7.2g是水，物質(zhì)的量是7.2g÷18g/mol=0.4mol，其中氧原子的物質(zhì)的量是0.4mol。設FeO、Fe2O3物質(zhì)的量均為xmol，根據(jù)氧原子守恒可知x+3x=0.4，解得x＝0.1，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為160g/mol×0.1mol＝16g；（5）干燥管F的作用防空氣中水蒸氣對實驗干擾，若無干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測生成水的質(zhì)量增大，導致氧的含量增大，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量將偏大；（6）①氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水，通過加熱法可以除去氧化鐵中的氫氧化鐵；②氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則向FeCl3溶液中通入氯氣可以除去FeCl2；③氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，所以向FeCl2溶液中加入足量鐵粉后過濾即可除去FeCl3。26、c→d→b→a→eSO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－藍色褪去7%【解析】

(1)本題考查了排水法的連接順序；SO2用碘吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積。(2)根據(jù)方程式可直接寫出離子方程式。(3)找出SO2與I2對應關系，求出SO2體積，可以求出混合氣體中SO2的體積分數(shù)。【詳解】：（1）SO2用碘水吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積；所以正確的順序為原料氣→c→d→b→a→e；正確答案：c→d→b→a→e。（2）二氧化硫、碘與水混合反應生成硫酸和氫碘酸，反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；由于碘遇淀粉顯藍色，所以當溶液藍色褪去時，即停止通氣；正確答案：SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2I－；藍色褪去。（3）由反應方程式可知:SO2---I2關系可知：V(SO2)=0.05×20×10-3×22.4×1000mL=22.4mL，則SO2的體積分數(shù)為=22.4/(297.6+22.4)×100%=7%；正確答案：7%。27、鐵屑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑打開H2關閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供Fe2＋，所以