點面導圖本節(jié)重點考查：(1)周期表的結(jié)構(gòu)及其應用；(2)核素、同位素的概念與判斷。題型以選擇題或推斷題為主，難度為中檔題。預測2013年仍會以周期表為載體，在結(jié)構(gòu)、元素位置與原子結(jié)構(gòu)關系上進行命題，因此應加強周期表的落實。節(jié)元素周期表2021/5/91一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1．編排原則原子序數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)2．結(jié)構(gòu)

(1)周期(7個橫行，7個周期)短周期長周期序號1234567元素種數(shù)288181832不完全周期最多容納32種元素0族元素原子序數(shù)210___________861836542021/5/92(2)族(18個縱行，16個族)主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第________________共3個縱行0族第_______縱行8、9、10183.周期表的分區(qū)2021/5/93ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567周期族2021/5/941．(判一判)下列說法是否正確(用“√”或“×”填寫)。

(1)最外層電子數(shù)為2的元素一定在ⅡA族 (

) (2)周期表中第Ⅶ族元素種類最多 (

) (3)3、4周期同主族上下原子序數(shù)的差都是18 (

) (4)鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故鐵位于第四周期ⅡB族 (

) (5)同主族元素的最外層電子數(shù)均相等 (

) (6)除短周期外，其他周期均有18種元素 (

)

××××√×2．下列敘述中正確的是（）

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均有18種元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素C2021/5/953.（雙選題）A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33，則A可能為()A.SB.OC.SiD.C

解析因為題目中只有A和B是同周期相鄰的元素，原子序數(shù)A大于B還是A小于B都有可能，類似的A和C同主族原子序數(shù)也可能A大于C或Ａ小于C，所以畫出三種元素在周期表中的各種可能相對位置后分別進行計算：①②③④BACABCCABCBABC2021/5/96二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1．ⅠA族(堿金屬)元素的性質(zhì)元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號LiNaKRbCs相似性①最外層電子數(shù)均為1，容易______電子②最高正化合價均為______價③堿金屬元素的單質(zhì)均能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應，生成相應的氧化物等堿金屬化合物④均能與水、酸劇烈反應，生成_____和相應的堿、鹽遞變性①電子層數(shù)_______②原子半徑_______③金屬性_________④氫氧化物的堿性_________失去＋1H2增多增大增強增強2021/5/972.ⅦA族(鹵素)元素的性質(zhì)元素名稱氟氯溴碘元素符號FClBrI相似性①最外層均有7個電子②最高正價(除F外)均顯_____價③最低負價均為_____價④單質(zhì)均可與H2反應生成氣態(tài)________⑤單質(zhì)均可與_________反應，生成相應的金屬鹵化物遞變性①電子層數(shù)_______②原子半徑_______③單質(zhì)顏色自上而下_______④單質(zhì)與H2化合按_____________的順序依次由易到難⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，按___________________的順序遞減⑥單質(zhì)與H2O反應的難易程度：由_____到______＋7－1氫化物金屬單質(zhì)增多增大加深F、Cl、Br、IF、Cl、Br、I易難2021/5/982021/5/991．(想一想)(1)第ⅠA族全部是金屬元素嗎？(2)堿金屬單質(zhì)與O2加熱都能生成過氧化物嗎？舉例說明。

【答案】

(1)不是，氫為非金屬元素

(2)不能，Li與O2反應只生成氧化鋰Li2O2．(比一比)比較下列各組物質(zhì)的性質(zhì)(填“>”或“<”)。

(1)金屬性：K______Na，非金屬性：F______Br。

(2)堿性：LiOH______KOH，酸性：HClO4______HBrO4。

(3)原子半徑：Na______Rb，Br______I。

(4)熱穩(wěn)定性：HF______HCl，HBr______HI。>><><<>>2021/5/910質(zhì)子數(shù)(Z)

中子數(shù)(N)核電荷數(shù)相同不同2021/5/9113．原子的組成（1）構(gòu)成原子的粒子間的關系

電性關系：質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

陽離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)（2）解題時注意以下幾點：（A）任何微粒中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如Cl-。（B）有質(zhì)子的微粒不一定有中子，有質(zhì)子的微粒不一定有電子,如1H。（C）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素如Ne與H2O。（D）任何元素都有零價，但不一定都有負價或正價。2021/5/9121、目前全球掀起新一輪探月高潮。月球上蘊藏著豐富的氦-3(3He)，用它可以進行核聚變提供能源。關于3He的下列說法中，正確的是________(填字母)。

A．3He原子與3H原子中含有相同的中子數(shù)

B．3He的核聚變屬于化學反應

C．3He單質(zhì)中的分子為單原子分子

D．3He與4He互為同素異形體

E．通過化學反應可以實現(xiàn)3He與4He的相互轉(zhuǎn)化

F．6g3He中中子數(shù)為2NACFC2021/5/9133.歐洲核子研究中心于1995年9月至10月間研制成世界上第一批反原子，一共9個反氫原子，揭開了人類制取、利用反物質(zhì)的新篇章。請回答以下兩題：（1）反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（）

(2)如果制取了反氧原子，則下列說法中，正確的是（）

A.核內(nèi)有8個帶正電的質(zhì)子，核外有8個帶負電的電子

B.核內(nèi)有8個帶負電的電子，核外有8個帶正電的質(zhì)子

C.核內(nèi)有8個帶負電的中子，核外有8個帶正電的質(zhì)子

D.核內(nèi)有8個帶負電的質(zhì)子，核外有8個帶正電的電子

解析首先要深刻理解、領會“反”字的含義，“反”字意為粒子的電性相反，而不是質(zhì)子和電子的位置顛倒，然后再將原子結(jié)構(gòu)知識遷移到“反原子”中去。反氫原子中原子核內(nèi)有一個帶負電的質(zhì)子，核外有一個帶正電的電子；反氧原子中原子核內(nèi)有8個帶負電的質(zhì)子，核外有8個帶正電的電子。DD2021/5/9144、

X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+,bYn+,cZn-,dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a,b,c,d為元素的原子序數(shù)），則下列關系正確的是（）

A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m

D5、原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是,則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）

A.77B.268C.191D.114D2021/5/9156.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）

A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-

解析本題主要考查粒子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)與電荷數(shù)之間的關系。D3O+中質(zhì)子數(shù)為1×3+8=11，電子數(shù)為10，中子數(shù)（2-1）×3+8=11；Li+中質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2，中子數(shù)為3；OD-中電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為9；OH-中電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為8。7.下列說法中不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥D(zhuǎn)C2021/5/916A.U原子核中含有92個中子B.U原子核外有143個電子

C.U與U互為同位素D.U與U互為同素異形體

8（2007·上?；瘜W卷）U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是（）C9.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性氡（Rn）,從而對人體產(chǎn)生傷害，該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）

A.136B.50C.86D.22210.閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（）

A.O3和O2互為同位素

B.O2比O3穩(wěn)定

C.等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)

D.O3與O2的相互轉(zhuǎn)變是物理變化BB2021/5/91711．下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是(

) A．還原性：HF>HCl>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI C．與水反應由易到難：Cl2>Br2>I2>F2

D．密度：F2<Cl2<Br2<I2

【解析】

A項應為：HI>HBr>HCl>HF；B項應為：HF>HCl>HBr>HI，C項應為：F2>Cl2>Br2>I2。D12．下列敘述是否正確(填“√”或“×”)?(1)Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大()(2)質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子符號為53I。(

)(3)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強。(

)(4)若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M。（）×√××2021/5/91813．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。2021/5/919

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______________。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________。淀粉KI試紙變藍Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_________________________