廣東省茂名市2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末達標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、漂粉精的有效成分是A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．NaClO D．KClO2、將Mg、Al的均勻混合物分成四等分分別加入到足量的下列四種溶液中，充分反應(yīng)后，生成H2最多的是()A．1mol/L的HCl B．5mol/L的HNO3C．3mol/L的NaOH D．18.4mol/L的H2SO43、下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()A． B． C． D．4、下列離子方程式書寫正確的是()A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ＝BaSO4↓+H2OB．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑5、下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體6、“家庭小實驗”是利用家庭生活中常見的物質(zhì)，進行化學(xué)實驗探究活動，下列實驗不能用“家庭小實驗”完成的是（）A．檢驗自來水中是否含有氯離子 B．用聞氣味的方法鑒別酒精和水C．檢驗食鹽和純堿 D．探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹7、反應(yīng)KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：18、下列說法正確的是A．FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì)B．食鹽水中Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)的去除，應(yīng)先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機層應(yīng)從分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)9、為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是()①鐵②鈉③鋁④鎂A．①②B．②③C．③④D．①④10、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()A．碳酸鈣和水 B．乙醇和水 C．植物油和水 D．碘的四氯化碳溶液11、下列有關(guān)物質(zhì)的儲存及處理方法錯誤的是A．常溫時液氯用鋼瓶儲存 B．未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶C．尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收 D．氧化性和還原性廢棄物混合后直接排放12、實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如圖所示：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表下列說法正確的是（）A．A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液B．點燃C處酒精燈后再往A中通入N2C．A裝置的名稱是冷凝管D．分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是分餾13、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示沉淀質(zhì)量）,能正確表示上述反應(yīng)的是（）A．B．C．D．14、實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要用到的一組儀器是（）A．托盤天平、藥匙、燒杯、容量瓶B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C．容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D．容量瓶、燒杯、玻璃棒、分液漏斗15、下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法及現(xiàn)象是()A．加熱時無氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成16、除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法錯誤是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方法ANaCl(MgCl2)加入稍過量NaOH溶液，過濾BKI(I2)升華CCO2(HCl)飽和NaHCO3溶液，洗氣DCu粉(Fe粉)加入足量稀H2SO4，充分振蕩，過濾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為________。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________（①原子個數(shù)比為1∶2；②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù)）。18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.________；G._______。(2)檢驗D中陽離子的方法為_____________________________________________________(3)保存C溶液時要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________19、某課外活動小組設(shè)計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”．（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．（1）裝置I是制備純凈的__（填化學(xué)式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．a(chǎn)．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石（3）實驗時，應(yīng)先打開彈簧夾K1，關(guān)閉K1，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開K1，再關(guān)閉K1．（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃．①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO1參與了反應(yīng)，原因是__．20、某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時,觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為此,他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體成分。（1）填寫裝置的作用:B___________，C___________，G___________。（2）證明有SO2生成的實驗現(xiàn)象是_____________________。（3）可以證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象是:E中:___________，F(xiàn)中：_________。如果去掉裝置D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗其中Fe2+的方法是____________。（5）若將鐵絲換成銅絲,反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計的藍色溶液,而出現(xiàn)了大量白色固體。原因是___________________________；要確認有CuSO4生成,待試管冷卻后,____________。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。21、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)。（1）若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；其中還原劑是________，氧化產(chǎn)物是___________，7.8gC參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。（2）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應(yīng)②③均需要強堿性溶液，反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此寫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。請寫出A用于焊接鐵軌的化學(xué)方程式___________________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂粉精，漂粉精的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，但其有效成分只是Ca(ClO)2，答案選A。2、A【解析】

Mg與H＋反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Al與H＋反應(yīng)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，Al與堿的反應(yīng)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，據(jù)此分析；【詳解】A、Mg與H＋反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Al與H＋反應(yīng)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；B、與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2；C、只有鋁與NaOH反應(yīng)生成H2；D、與濃硫酸反應(yīng)不生成H2；因此生成H2的量最多的是A；答案選A。3、C【解析】

A.氯水中的HClO見光分解生成氧氣，故A不符合題意；B.氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，故B不符合題意；C.氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生，故C符合題意；D.H2O與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，故D不符合題意，故答案選C?！军c睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水電離出的極少量的OH-，掌握氯水中各組分的化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵。4、C【解析】

A.該反應(yīng)不符合實際的比例，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+H2O,故A錯誤；B.HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO.故B錯誤；C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子、溴離子均被氯氣氧化，離子方程式書寫正確，故C正確；D.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點是A、C；A選項的考察形式比較常見，考生需要總結(jié)經(jīng)驗，避開誤區(qū)；C選項的考察形式較難，因為FeBr2中Fe2+、Br-都是還原劑，都可以被Cl2氧化，且Fe2+的還原性較強，故反應(yīng)中Fe2+先和過量的Cl2反應(yīng)，直到Fe2+完全反應(yīng)后，Br-才開始反應(yīng)，在分析過程中，還要注意反應(yīng)的量的問題，分析好各步的離子反應(yīng)，再加起來，即可得不同物質(zhì)的量比例的離子方程式。5、A【解析】

A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測定；C、最后得到的是碳酸鈉，可以測定；D、最后得到的是碳酸鋇，可以測定；答案選A。6、A【解析】

A、實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，而家庭中一般沒有硝酸和硝酸銀溶液，不能在家庭中完成實驗，故A選；B、酒精有氣味，而水無味，所以通過聞氣味的方法即可區(qū)分，在家庭中能夠完成，故B不選；C、鑒別食鹽與碳酸鈉，可利用醋酸，碳酸鈉能產(chǎn)生氣泡，廚房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能夠完成，故C不選；D、鐵生銹的探究需要水與氧氣，在家庭中能夠完成，故D不選；故選A。7、C【解析】

在反應(yīng)KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O中，KIO3中的I由+5價全部轉(zhuǎn)化為0價的I2，6個KI中的I有1個轉(zhuǎn)化為KI，I的價態(tài)不變，另外的5個轉(zhuǎn)化為0價的I2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5。故選C。8、C【解析】

A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，產(chǎn)生雜質(zhì)，因此不能加入鐵粉，故錯誤；B、為了將雜質(zhì)離子完全除去，所加除雜試劑必須過量，過量的除雜試劑成為新雜質(zhì)，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和過量的Ba2＋，因此應(yīng)先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故錯誤；C、四氯化碳難溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下層，因此有機層液體從下口流出，故正確；D、BaCl2與Na2SO3反應(yīng)：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明亞硫酸鈉變質(zhì)，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，故錯誤；答案選C。9、C【解析】①鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯誤；②鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應(yīng)最終生成碳酸鈉，錯誤；③鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；④鎂表面形成氧化物都有保護金屬的作用，正確；答案選C。點睛：本題考查金屬性的性質(zhì)，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)，例如鐵銹疏松易脫落，達不到保護內(nèi)部金屬的作用。10、C【解析】

A.碳酸鈣是難溶于水的固體，所以分離碳酸鈣和水應(yīng)該使用過濾方法，A不符合題意；B.乙醇和水混溶，二者沸點不同，應(yīng)該使用蒸餾方法分離，B不符合題意；C.植物油和水是互不相溶的兩種液體物質(zhì)，可以使用分液方法分離，C符合題意；D.碘容易溶于四氯化碳中，分離二者要使用蒸餾方法，D不符合題意；故合理選項是C。11、D【解析】

A．氯氣和鐵在點燃或加熱條件下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，所以常溫時液氯可以用鋼瓶儲存，故A正確；B．取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶，鈉鉀不能丟進廢液缸，因為它們能與水劇烈反應(yīng)，易發(fā)生危險，故B正確；C．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收，故C正確；D．氧化性和還原性廢棄物混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以氧化性和還原性廢棄物不能混合后直接排放，故D錯誤。故選：D。12、D【解析】

儀器A為干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣；水浴加熱條件下，裝置B可提供穩(wěn)定的四氯化碳氣流，在C中發(fā)生TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，加熱時先排出裝置中的空氣且C處需要穩(wěn)定四氯化碳氣流再加熱，終止實驗時為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2，D中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題。【詳解】A.由上述分析可知，A中為堿石灰，E中為濃硫酸，A錯誤；B.加熱時先排出裝置中的空氣且C處需要穩(wěn)定四氯化碳氣流再加熱，則先往A中通入N2，再點燃C處酒精燈，B錯誤；C.根據(jù)裝置圖可知A裝置的名稱是干燥管，C錯誤；D.由表格中信息可知D中液態(tài)混合物有CCl4、TiCl4，二者互溶，沸點相差很大，可用蒸餾或分餾的方法分離，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備，明確反應(yīng)原理及操作目的是解題的關(guān)鍵，題目涉及制備方案的過程分析和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意把握反應(yīng)的原理以及實驗的操作方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Α?3、D【解析】因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，氫氧化鎂不能溶于堿。14、C【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所使用的儀器有天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，即一定用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故選項C正確；答案選C。15、C【解析】

A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯誤；B．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，滴加鹽酸時有氣泡放出不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判斷存在碳酸鈉，故C正確；D．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D錯誤。答案選C。16、A【解析】

A．除去NaCl中的氯化鎂，可加入稍過量的NaOH，過濾后再加入適量的鹽酸，A錯誤；B．碘單質(zhì)加熱易升華，而KI加熱不分解，則除去KI中的碘單質(zhì)可用升華的方法，B正確；C．二氧化碳與飽和的碳酸氫鈉不反應(yīng)，而HCl可用碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的HCl，C正確；D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而鐵與硫酸反應(yīng)生成可溶性的鹽，則可用稀硫酸除去銅中的鐵雜質(zhì)，D正確；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

設(shè)甲的原子序數(shù)為n，則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學(xué)式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。18、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。【詳解】(1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗FeCl3中陽離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

(3)保存FeCl2溶液時要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【點睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)19、1Na1O1+1H1O=4NaOH+O1↑CO1bc除去未充分反應(yīng)的CO1水與Na1O1反應(yīng)生成氧氣【解析】

（1）根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（1）根據(jù)題意可知Ⅰ裝置是二氧化碳的制備裝置，根據(jù)二氧化碳的制備原理以及鹽酸具有揮發(fā)性來確定反應(yīng)物；（4）①二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當(dāng)二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應(yīng)，所以應(yīng)該除去二氧化碳，再進行檢驗；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣?！驹斀狻浚?）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是1Na1O1+1H1O＝4NaOH+O1↑；（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)時可能會帶出一部分氯化氫，為了使實驗更準(zhǔn)確應(yīng)該用稀硫酸和小蘇打反應(yīng)制二氧化碳，答案選bc；（4）①帶火星的木條能檢驗氧氣，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當(dāng)二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應(yīng)，所以應(yīng)該除去二氧化碳(用堿石灰吸收），再用帶火星的木條來檢驗是否產(chǎn)生了氧氣，否則氧氣濃度過低而導(dǎo)致帶火星的木條不復(fù)燃；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，干擾二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。20、防止倒吸檢驗并吸收SO2防止空氣中的H2O進入FC中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺黑色CuO變成紅色Cu白色無水硫酸銅粉末變成藍色不能因為混合氣體中可能含H2O,會干擾H2的檢驗取A的溶液,滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紅色褪去,證明有Fe2+濃硫酸中的水很少,濃硫酸有吸水性將濃硫酸倒出,在固體中加水Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-【解析】（1）裝置B為安全瓶，防止倒吸；C中放置酸性高錳酸鉀溶液，檢驗并除去反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體；G中放置堿石灰，能夠防止空氣中的H2O進入F裝置內(nèi)，影響實驗；正確答案：防止倒吸；檢驗并吸收SO2；防止空氣中的H2O進入F。（2）S02能夠與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，當(dāng)C中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺時，證明有S02生成；正確答案：C中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺。（3）裝置E中試劑為氧化銅粉末，裝置F中為無水硫酸銅粉末，H2能夠氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和水，因此反應(yīng)現(xiàn)象為黑色CuO變成紅色Cu，白色無水硫酸銅粉末變成藍色；裝置D中有濃硫酸，能夠吸收水蒸氣，如果去掉裝置D，就不能根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2，因為混合氣體中可能含H2O,會干擾H2的檢驗；正確答案：黑色CuO變成紅色Cu；白色無水硫酸銅粉末變成藍色；不能；因為混合氣體中可能含H2O,會干擾H2的檢驗。（4）Fe2+還原性較強，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而Fe3+不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，若要檢驗Fe2+，方法為取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紅色褪去，證明有Fe2+；正確答案：取A的溶液,滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。（5）銅絲與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，由于濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性，所以導(dǎo)致反應(yīng)后出現(xiàn)了大量白色固體硫酸銅，而不是藍色硫酸銅溶液；要確認有CuSO4生成，待試管冷卻后，將濃硫酸倒出，把固體加入水中，變?yōu)樗{色溶液，即可得證；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，離子方程式Cu+2H2SO4Cu