第一章

物質(zhì)及其變化

第二節(jié)

離子反應第一課時

電解質(zhì)的電離

為什么濕的手不能摸插頭？思考：②判斷如下溶液能否導電①所有的溶液都能導電嗎？a、稀鹽酸b、稀硫酸c、NaOHd、Ca(OH)2e、H2Of、乙醇按下圖所示組裝好實驗儀器，并觀察使用哪種溶液，可使小燈泡發(fā)光思考：①這些溶液能導電的原因是什么？②氯化鈉溶液能導電嗎？③氯化鈉固體能導電嗎？④熔融氯化鈉能導電嗎？思考：為什么氯化鈉在熔融狀態(tài)能導電？一、電離在水溶液

中或熔融狀態(tài)

下產(chǎn)生可自由移動的離子的過程HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-電離方程式：表示電離過程的方程式例題：寫出下列物質(zhì)的電離方程式①HCl、H2SO4和HNO3的電離方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－電離時生成的陽離子只有氫離子(H+)的化合物酸：②NaOH、KOH和Ba(OH)2的電離方程式：NaOH=OH－＋Na＋KOH=OH－＋K＋Ba(OH)2=2OH－＋Ba2＋電離時生成的陰離子只有氫氧根離子(OH－)的化合物堿：二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物2、非電解質(zhì)：關鍵詞：①化合物②水溶液、熔融狀態(tài)③能否導電例題：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？硫酸鹽酸NaNO3固體CaCO3石墨水3、常見的電解質(zhì)：①所有的酸②所有的堿③所有的鹽④大多數(shù)金屬氧化物⑤H2O4、常見的非電解質(zhì)：化合物中除了電解質(zhì)其余都是非電解質(zhì)總結：例題：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？①H2SO4②稀硫酸③HCl氣體④液態(tài)HCl⑤鹽酸⑥NaOH固體⑦熔融NaNO3⑧NaOH溶液⑨BaSO411.熔融CaO12.銅棒2思考：①已知Na2O為電解質(zhì)，如何設計一個實驗來驗證？能否將其溶于水，檢測溶液是否具有導電性②已知NH3溶于水后，可制得氨水，氨水具有良好的導電性，能否證明NH3為電解質(zhì)？例題：有以下物質(zhì)，回答下列問題：（1）金屬銅（2）固態(tài)NaCl（3）O2

（4）

H2SO4（5）碳棒（6）酒精（7）KOH水溶液（8）熔融KNO3（9）葡萄糖（10）CO2（11）BaSO4（12）稀H2SO4（13）NaHCO31、屬于電解質(zhì)的是：其水溶液或熔融狀態(tài)下電離方程式為：2、屬于非電解質(zhì)的是：3、能導電的是：注意事項：①純酸不電離a、寫出HCl溶于水的電離方程式b、寫出液態(tài)HCl的電離方程式嘗試寫出以下的電離方程式c、寫出稀硫酸的電離方程式d、寫出硫酸的電離方程式②對于酸式鹽的電離：寫出NaHSO4溶于水的電離方程式寫出NaHSO4熔融狀態(tài)的電離方程式寫出NaHCO3溶于水的電離方程式寫出NaHCO3熔融狀態(tài)的電離方程式強酸的酸式酸根，水拆熔不拆，弱酸的酸式酸跟，水熔都不拆嘗試寫出以下的電離方程式例題1、處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：A．固態(tài)氯化鈉

B．干冰

C．液氨

D．銅

E．硫酸鋇晶體

F．甲烷

G．五氧化二磷

H.稀硫酸

I．熔融的硝酸鉀

J.石墨

K.酒精

L.膽礬溶液

M.氫氧化銅

N.熟石灰

O.鹽酸。(1)上述物質(zhì)中能導電的是

(填字母，下同)。(2)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

。(3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

。(4)上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

。習題2、向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，并持續(xù)測定其溶液的導電能力，嘗試畫出溶液導電能力的變化曲線習題3、向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．XY段溶液的導電能力不斷減弱，說明H2SO4不是電解質(zhì)B．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和C．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+(OH)2—D．YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導電習題4、①已知亞硫酸氫鈉為酸式鹽，嘗試寫出其在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式②已知H3PO2為次磷酸，其為一元弱酸，嘗試寫出其與足量氫氧化鈉溶液反應的方程式：③已知NaH2PO2為次磷