2022高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4c的推斷正確的是

A.B4c是一種分子晶體B.B4c是該物質(zhì)的分子式

C.B4c是一種原子晶體D.B4c的電子式為:BUB：

B

2、以下是應(yīng)對(duì)新冠肺炎的一些認(rèn)識(shí)和做法，不正確的是

A.治療新冠肺炎的藥物如氯瞳的合成與分離與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān)

B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，噴灑75%的酒精溶液消毒時(shí)要注意防火

D.公共場(chǎng)所用“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好

3、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)

的Ba（NCh）2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnCh溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為CO

A.AB.BC.CD.D

4、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不亞題的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液中，

A乙烯具有還原性

溶液褪色

B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色

2

C溶液X中可能含有SO3

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入

D淀粉未水解

新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2

5、H2c2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4-)=0.100mol-L”的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

0.10

0.08

W006

60.04

002

0

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為KT*

B.若將0.05molNaHCzCh和0.05molNa2c2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na+)=0.100mol?I/i的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)

D,用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚醐做指示劑

6、過氧化鈣(CaOj微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaC03為原料制備過氧化鈣,

流程如下：CaC03稀盆酸、煮沸、過濾濾液氨水警氧水譬白色結(jié)晶(CaOz)。下列說法不正確的是()

T冰浴

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2+2NH3?H20+H202^Ca021+2NH4C1+2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸儲(chǔ)水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

7、能用元素周期律解釋的是()

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸點(diǎn)：HF>HC1

C.堿性：NaOH>AI(OH)3D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3

8、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNCh溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。

若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)判斷正確的是

A.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解L4gFe

C.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

9、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20,C單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反

應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B、C均能與D形成離子化合物，下列說法不無建的是()

A.B、E兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B.B、D形成的離子化合物可能含有其價(jià)鍵

C.D的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性

D.工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬E用于野外焊接鐵軌

-5

10、常溫下，向1L0.Olmol?L-一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3?H2O電離平衡常數(shù)K=l.76X10],

保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.0.Olmol?L-1HR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入，嘿逐漸減小

c(R)

C.當(dāng)溶液為堿性時(shí)，c(RD>c(HR)

D.當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，溶液中存在：c(RD>c(NHZ)>c(H*)>c(OH)

11、磺酰氯(SO2CI2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，其熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.2。6易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用

SO2和Cb在活性炭作用下制備SO2cL(SO2+CLT^SO2CI2)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列說法不正

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2a2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2a2液化，提高SO2和C12的轉(zhuǎn)化率.

12、Na、AkFe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)

D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

13、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于M、N說法正確的是（）

CH=CH-CH-ffl;_Oi=CH-CH=CH

6人—36

MN

A.M、N都屬于烯是，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體

B.M、N分別與液溟混合，均發(fā)生取代反應(yīng)

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

14、銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）

A.測(cè)密度B.測(cè)熔點(diǎn)C.灼燒D.看外觀

15、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是

A.電解質(zhì)：明磯、碳酸、硫酸鋼B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D.同素異形體：C6o>C70、金剛石

16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NA

B.25"C時(shí)，100mLpH=8的氨水中NIV的個(gè)數(shù)為9.9X10-8NA

C.56gFe和64gCu分別與ImolS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物I（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

oo

O

HN-<:-NH

A22CijHuNjQi

CH3ONa一定條件(含六元環(huán)狀結(jié)構(gòu))

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R"、R'”代表克基，R代表克基或氫原子。

OO

OO

iiiR\人人/R，+R”Br+CH3ONat

+CH3OH+NaBr

R"

,,,R，

ivIIR-+R-NH2二定券」/ROH

NH

回答下列問題：

(DF的官能團(tuán)的名稱為，F(xiàn)fG的反應(yīng)類型是。

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

⑶寫出BfD的化學(xué)方程式o

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、。

(4)寫出EfF的化學(xué)方程式。

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使B。的CC1&溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CH3OH、CH,ONa為原料，無機(jī)試劑任選，制備的流程

如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整.

18、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A”和B?具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電

子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為O

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和O

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

(4)單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2c03反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度(g?cnf3)。

19、工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是N%與NO,反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模

擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

(一)提供的裝置

E

(二)NH3的制取

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是(填序號(hào))。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高鋅酸鉀分解制氧氣的試管

⑵從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：(填序號(hào))。

(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(三)模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為。

(5)D裝置中的液體可換成(填序號(hào))。

aCuSO4bH2OcCChd濃硫酸

(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是

20、下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料

資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為O.lmolir。

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對(duì)心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱

酸)，長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HCI+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUSJ,+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)資料中“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實(shí)

驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將H2s氣體溶于蒸儲(chǔ)水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測(cè)其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時(shí)間變化而減小的情況。

實(shí)驗(yàn)二：蜜W存放的氫硫酸，每天定時(shí)取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

COLS）C（H：S）

實(shí)驗(yàn)三:在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個(gè)氣泡/min）,數(shù)小時(shí)未見變渾濁的現(xiàn)象。

空氣+

實(shí)驗(yàn)四:盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時(shí)，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時(shí)間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請(qǐng)回答下列問題:

第一天

小V第二天第三天

三三三：_二—？泡

三三年一Jj叁L

k--/t'

（1）實(shí)驗(yàn)一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時(shí)間變化而減小的主要因素是。

（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)

（3）“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)三，說明他們認(rèn)為“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說明）

。此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢的豐夏厚國是什么？

（5）實(shí)驗(yàn)四的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”的主要原因可能是?為進(jìn)一步證實(shí)上述原因的準(zhǔn)確

性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實(shí)驗(yàn)(只需用文字說明實(shí)驗(yàn)設(shè)想，不需要回答實(shí)際步驟和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案)？

21、KMnO,是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機(jī)異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、錦、硫、策、酚等反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)室常用Na2c標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的KMnCh溶液，發(fā)生反

2+2+

jS:5C2O4+2MnO4+16H+4H2O=2[Mn(H2O)6]+10CO2to根據(jù)以上信息，完成下列問題：

(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區(qū)，基態(tài)MM+的核外電子排布式可表示為。

(2)1mol[Mn(H2O*產(chǎn)中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為。

(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是

(4)同主族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S,原因是.

(5)?MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

?MnGSe

op-MnSe中Mn的配位數(shù)為。

②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.則距離最近的兩個(gè)鎰原子之間的距離為pm,p-MnSe

的密度p=(列出表達(dá)式)g?cm*

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【答案解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4c具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性，而分子晶體硬度小、

熔沸點(diǎn)低，A錯(cuò)誤；

B.B4c屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是該物質(zhì)的分子式B錯(cuò)誤；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4c具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性，說明該物質(zhì)屬于原子

晶體，C正確；

??

B

D.原子晶體中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，B4c中C和B形成四對(duì)共用電子，電子式為:D錯(cuò)誤；

B

故合理選項(xiàng)是Co

2、D

【答案解析】

A.利用化學(xué)反應(yīng)可以制取新的物質(zhì)，根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同，可以采用不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純，這

些都與化學(xué)知識(shí)息息有關(guān)，A正確；

B.聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵，因此聚丙烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，但由于酒精是易燃物，會(huì)著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進(jìn)行消毒時(shí)要注

意防火，以免引起火災(zāi)，C正確；

D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“潔廁靈”主要成分為鹽酸，若二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體CL,導(dǎo)致大氣污

染，因此二者不能混合使用，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

3、C

【答案解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下NO；具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生

成硫酸鋼沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高鎰酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁，C正確；4HNOK濃)+

C-^-4NO2T+CO2T+2H2O,濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

4、D

【答案解析】

A.乙烯被高鎰酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；

B.濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性,

故B正確；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鐵，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,

則原溶液中可能含有SO3%故C正確；

D.淀粉水解生成葡萄糖，校驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無

紅色沉淀，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

5、B

【答案解析】

由圖可知：c(H2c2O4)=c(C2(V)時(shí)，pH=2.7,c(HC2O4-)=c(C2O4〉)時(shí),pH=4?

【題目詳解】

2+

C(QO)XC(H)

A.H2c2O4的二級(jí)電離方程式為：HC2O/BH++C2O42-,&2=、，C(HC2(V)=C(C2O42?)時(shí)，Ka2=C(H+),

C(HC2O4)

即Ka2=l(TPH=10-4,A正確；

KIQ14

+242

B.HC2O4^H+C2O4,Ha(HCO4)=^a2=10,CO+HO^HCO+OH,&?(V?戶”/口二八一、=—^=10/°,

224224&(HC2O4)10-4

22

^a(HC2O4)>/fh(C2O4),所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4),從圖上可知，pH

>4,B錯(cuò)誤；

I+2+

C.C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O?)=0.100mol-L=c(Na),所以,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4')=c(Na),該式

子為NaHCzCh的物料守恒，即此時(shí)為NaHCzCh溶液,NaHC2()4溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2O43,

C正確；

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，終點(diǎn)溶質(zhì)主要為Na2c2O4,由圖可知，此時(shí)溶液顯堿性，可用酚酥做指

示劑，D正確。

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

越弱越水解用等式表達(dá)為KhX&=Kw,常溫下，水解常數(shù)島和電離常數(shù)感知其中一個(gè)可求另外一個(gè)。

6、A

【答案解析】

根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCCh

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCh+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,然后過濾，得到過

氧化鈣，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCCh

+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說法錯(cuò)誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCL+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NHQ+2H2O,故B說法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；

D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說法正確；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,學(xué)生注意到Ca（h溶于酸，需要將過量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸

鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

7、C

【答案解析】

A、不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯(cuò)誤；

B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，C正確；

D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤，

答案選C。

【點(diǎn)晴】

素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子序數(shù)依次遞增依次遞增

電子層數(shù)相同依次遞增

最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)價(jià)（O、F除外）最低負(fù)價(jià)由一4價(jià)到一1價(jià)一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

8、A

【答案解析】

1.122

Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標(biāo)況下體積是1.12L,則n(NO。==0.05mol,反

22.4L/mol

應(yīng)后溶液pH=l說明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3。

【題目詳解】

28g

A.根據(jù)N原子守恒知，反應(yīng)后溶液中n(NOr)=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)]=0.02mol+3x--■——-=0.17mol,

356g/mol

、0.17mol-

則c(NOy)=------------=0.85mol/L,A正確；

0.2L

B、反應(yīng)后溶液還能溶解Fe,當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO.,)2,消耗的Fe質(zhì)量最多，反應(yīng)后剩余n(HNO3)

=0.1mol/Lx0.2L=0.02mol,根據(jù)3Fe+8HNCh=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2O知,硝酸溶解的n(Fe)=°。；"。'x3=0.0075mol,

2.8g1

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，硝酸鐵溶解的n(Fe)=--~~-x-=0.025mol,則最多還能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)

56gImol2

molx56g/mol=1.82g,B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)后硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3,沒有硝酸亞鐵生成，C錯(cuò)誤；

2.8g

D.2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=有)~-x3=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO,轉(zhuǎn)移電子物

質(zhì)的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氣體成分是NO,D錯(cuò)誤；答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵，注意許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目

的，常見的守恒關(guān)系有：反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還

原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的

關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。

9、A

【答案解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單

質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣、氧氣，結(jié)合

原子序數(shù)可知A為H,B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為

20,則C的原子序數(shù)=20-11=9,為F元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；

A.O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯(cuò)誤；

B.O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；

C.Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；

D.A1的還原性大于Fe,可以用鋁熱反應(yīng)用于野外焊接鐵軌，故D正確；

故答案為A,

10、D

【答案解析】

c（R）c（R）c（H+）

A.pH=6時(shí)c（H+）=107由圖可得此時(shí)1g------=0,則&='J'、'=107設(shè)HR0.01mol?L-1電離了Xmol?L

c（HR）c（HR）

c（R）c”）X2

I,^a=—~\~-=---------=106,解得X=l（）6,pH=4,A項(xiàng)正確；

c（HR）0.01-x

c（HR）c（HR）c（H+）

B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，吟尸=/\=著用）/分溫度不變時(shí)K,的值不

c（R）c（Rjc（H+）

c（HR）

變，c（H*）濃度在減小，故一點(diǎn)、在減小，B項(xiàng)正確；

c（R）

C.當(dāng)溶液為堿性時(shí)，R-的水解會(huì)被抑制，c（R-）>c（HR）,C項(xiàng)正確；

D.&=10-6,當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，恰好反應(yīng)生成NthR,又因?yàn)槌叵翹H3?H2O電離平衡常數(shù)K=L76X10一

5,所以N%R溶液中R-水解程度大于NH：水解程度，NH」R溶液呈堿性，則c（NHj）>c（R-）>c（OlT）>c（H*）,D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11、A

【答案解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CL,不能用NaCl溶液，故A錯(cuò)誤；

B.e是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確；

CSO2cL遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；

D冰鹽水有降溫作用,根據(jù)題給信息知SO2cL易液化，能提高SO2和Ch的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選A。

12、C

【答案解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉能跟酸起反應(yīng)，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但

可以和堿反應(yīng)還可以和酸反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；

C.鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+HzT，生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，

3Fe+4H2。僅)高溫FeQ4+4H2,在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2A1+6H2。高溫2Al(OHb+3H2T,

反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，但鋁能與水反應(yīng)，故C正確；

D.Na在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，A1在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,

阻止AI與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

13^D

【答案解析】

A.M分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)為碳碳雙鍵與羥基，為煌的衍生物，不屬于烯燒，M與N在組成上相差不是n個(gè)CW,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，與液濱混合時(shí)，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與液澳發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，還需要催化劑，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

-CH-

C.M分子內(nèi)含碳碳單鍵，|中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D項(xiàng)正確；

答案選D。

14、D

【答案解析】

A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測(cè)密度可行，故A不選；

B.合金的熔點(diǎn)一般較低，黃銅合金的熔點(diǎn)較低，真金的熔點(diǎn)高，所以測(cè)熔點(diǎn)可行，故B不選；

C.黃銅在空氣中灼燒，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選；

D.黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選;

故選D。

15、B

【答案解析】

A.溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明砒、碳酸、硫酸領(lǐng)均是電解質(zhì)，故A正確；

B.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，Sth、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物,

故B錯(cuò)誤；

C.由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣均是混合物，故C正確；

D.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，CsosC7。、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D

正確；

故選B。

16、B

【答案解析】

A、8gCHQ(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H鍵數(shù)目為0.75NA,故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，pH=8的氨水中c(H+)水

6

=LOxlO-8mo]/L=c(OH-)水，由『可求得溶液中的c(OHk=1.0xl0mol4>,則由NH3H2O電離出的c(OH)-^?=c(OH)

687+

s-c(OH)*=1.0xl0mol/L-1.0xl0-mol/L=9.9xl0mol/L=c(NH4)>則NH4+的數(shù)目為

7

9.9x10mol/Lx0.1LxNA=9.9xl0?NA,所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時(shí)都生成低價(jià)化合

物，即鐵顯+2價(jià)，銅顯+1價(jià)，所以56gFe(即Imol)與ImolS恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

NA，64gCu(即Imol)與ImolS反應(yīng)生成0.5molCu2S,S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N1,故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24LCL(即O.lmol)溶于水后仍有部分以Ch的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA,則D錯(cuò)

誤。本題正確答案為B。

點(diǎn)睛：看似簡(jiǎn)單的NA題，但在本題中最容易錯(cuò)選A、D,而B有可能計(jì)算錯(cuò)誤。甲醇(CHQ)中并不是4個(gè)氫原子

都與碳原子成鍵，而是3個(gè)，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以CL

的形式存在于水中；還要明確K“的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的

c(OH),進(jìn)而求出NH4+的個(gè)數(shù)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH3CH2CH2CH—Rr

17、酯基取代反應(yīng)

CII3

誠新制的Cu(OH)2懸濁液是否有

/%+c2n50H

H。3+△o

磚紅色沉淀生成濃硫酸

+CH30H

H

NaOH/H.O酸性KMHOA溶液

CH3rCH2cH毋1、、

------△------HOCHCHzCHlQH」

CH30H

HOOCCH.COOHCH3OOCCH2COOCH3

濃H2s。4、加熱

CH:BrCH2cH毋1

CHsONa

【答案解析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體,可推知C為HCOOC2H5,則D為

X1，；113，口氧化生成￡為jljf，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i

HHO

CH3CH,CH,CH—Rr

中的反應(yīng)生成G,可推知A為C2H5BL對(duì)比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為L(zhǎng)..結(jié)合I分

上

IINNII

子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2coNH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CH30H、CH3ONa為原料,制備q,可利用CHzBrCH2cH2Br

先水解再氧化得至|JHOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

CH3OOCCH2COOCH3,CfhBrCH2cH2Br、CHjONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得至

【題目詳解】

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所含官能團(tuán)的名稱為酯基；G為、)O,，則FTG是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應(yīng);

CH3CH,CH

⑵對(duì)比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為；結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與

O

lEN"^NII

NH2coNH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

(3)B、C互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D