陜西省咸陽市乾縣二中2023年化學高一上期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將mmolCu2S和足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是()A．4mmol B．10mmol C．mol D．mol2、將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5D．Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6∶13、下列化學用語能確定為水的是A．H3O+ B．H－O－H C． D．4、下列物質中，在該狀態(tài)下能夠導電的電解質是()A．Fe B．熔融的NaCl C．氫氧化鉀溶液 D．氫氧化鈉固體5、下列屬于堿性氧化物的是（）A．Na2O2 B．MgO C．SiO2 D．CO6、向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液，向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液，則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C．甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有D．甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有7、保護環(huán)境，就是關愛自己。下列說法中你認為不正確的是（）A．空氣質量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體8、下列儀器中不能直接加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．蒸餾燒瓶9、下列有關工業(yè)生產的說法中不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．工業(yè)上制取硝酸的第一步為氨的催化氧化反應10、下列化學反應中，不是氧化還原反應的是（）A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．2H2+O22H2OC．Cl2＋H2O=HClO＋HCl D．CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl211、可用于治療胃酸過多的物質是A．氫氧化鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鐵 D．氯化鈉12、下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是（）A．甲裝置用來制備氧氣 B．乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C．丙裝置用來制取氯氣 D．丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳氣體13、根據(jù)硫元素的化合價判斷下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO414、化學與科技、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是A．pH小于7的雨水被稱為酸雨B．明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C．推廣使用燃煤脫硫技術，主要是為了防治SO2污染D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體15、實驗室制備下列氣體時，不能用排空氣法收集的是（）A．NH3 B．CO2 C．NO D．NO216、不能鑒別二氧化硫和二氧化碳的化學試劑是()A．澄清石灰水 B．品紅溶液C．高錳酸鉀溶液 D．溴水二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出)(1)A的原子結構示意圖為_____________，丙的化學式為_____________。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F中不能導電的有__________________、屬于電解質的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫出轉化①發(fā)生的化學方程式：____________________,寫出轉化④發(fā)生的離子方程式：____________________。(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_____________。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g。根據(jù)上述實驗回答：（1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______________。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______．（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”），判斷的理由是__________________________。（4）設計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子____________________________________。19、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:（方法一）用不含F(xiàn)e3+

的FeSO4

溶液與用不含O2

的蒸餾水配制的NaOH

溶液反應來制備。實驗室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，一般需加入鐵粉和稀硫酸，加入鐵粉的目的是_____________。（方法二）在如圖所示的裝置中，用NaOH

溶液、鐵屑、稀H2SO4

等試劑來制備。（1）實驗開始時，止水夾e

是______(填“打開”或“關閉”)的。（2）如何檢驗裝置內空氣已經(jīng)排盡?________________。（3）排盡裝置內空氣后，為了制得白色Fe(OH)2

沉淀，操作步驟是________。（4）開啟活塞f放掉約2/3

液體，此時裝置B

中試劑瓶中發(fā)生的化學反應方程式為________。（5）下列各圖示中________(填序號)能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。20、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)下圖實驗裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是_____________(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；②的進水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①_____________________；②_______________________。21、如圖，有以下物質相互轉化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：（1）C是（填化學式）_____，F(xiàn)的化學式_____．（2）寫出B的化學式______，檢驗B中陽離子的操作方法是__________________．（只填一種方法，用文字表述）（3）寫出由G轉變成H的化學方程式_______________________．（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式________________；向I溶液中加入單質Cu的有關離子反應方程式是______________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

氧化還原反應中，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)一定相等，這是計算的依據(jù)?！驹斀狻勘贿€原的硝酸即作氧化劑的硝酸，它在反應中被還原成NO，每摩HNO3得3mol電子。Cu2S是還原劑，它被氧化成Cu(NO3)2、H2SO4，每摩Cu2S失10mol電子。設被還原的硝酸的物質的量為x，則3x＝10mmol，得x＝10m/3mol。本題選C?！军c睛】涉及氧化還原反應的計算常用得失電子守恒法解題，此時不必寫出完整的化學方程式，給計算帶來很大方便。2、D【解析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過量，呈黃色，Cl－濃度基本不變，選項A錯誤；B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，選項B錯誤；C、由反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，選項C錯誤；D、反應后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+的物質的量之比為6∶1，選項D正確。答案選D。3、B【解析】

水分子由2個H原子和O原子構成，水中含H-O鍵，為中性分子?！驹斀狻緼.H3O+為水合離子，為陽離子，不表示水，故A正確；B.H-O-H表示水，只含H-O鍵，故B正確；C.為過氧化氫的電子式，含H-O、O-O鍵，不表示水，故C錯誤；D.該比例模型中只有2個原子，故其不能表示水，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查化學用語，明確離子、分子、電子式的意義及水的構成為解答的關鍵。4、B【解析】

A.Fe是金屬單質，能導電，鐵不是電解質也不是非電解質，A不選；B.熔融的NaCl中含有自由移動的陰陽離子，能導電，屬于電解質，B選；C.氫氧化鉀溶液中含有自由移動的陰陽離子，能導電，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質，C不選；D.氫氧化鈉固體不導電，溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電，氫氧化鈉是電解質，D不選；答案選B。5、B【解析】

能與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物是堿性氧化物?！驹斀狻緼.Na2O2和酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，A錯誤；B.MgO只能和酸反應生成鹽和水，故是堿性氧化物，B正確；C.二氧化硅只能和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，C錯誤；D.CO既不能和酸也不能和堿反應生成鹽和水，故是不成鹽氧化物，D錯誤；故選B。6、A【解析】

向甲試管中加入足量H2O2溶液時，SO2被氧化為SO3，SO3與H2O化合生成H2SO4，BaCl2與H2SO4反應得到BaSO4沉淀；向乙試管中加入足量KOH溶液時，會發(fā)生反應：SO2+2KOH=K2SO3+H2O，BaCl2與K2SO3反應得到BaSO3沉淀，綜上所述，本題選A?！军c睛】二氧化硫與氯化鋇不反應，生成沉淀有兩種方法，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；或加入強氧化劑，生成硫酸鋇沉淀。7、B【解析】

酸雨是指pH小于5.6的雨水?！驹斀狻緼.空氣質量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物，A正確；B.酸雨是指pH小于5.6的雨水，B不正確；C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理，C正確；D.居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體，D正確。故選B。8、D【解析】

A項、試管可以用于直接加熱，故A錯誤；B項、坩堝可以用于直接加熱，故B錯誤；C項、蒸發(fā)皿可以用于直接加熱，故C錯誤；D項、蒸餾燒瓶能進行加熱，但必需墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故選D?！军c睛】可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。9、C【解析】

A．制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，故A正確；

B．電解飽和食鹽水反應的方程為，所以電解飽和食鹽水可制取氯氣，故B正確；

C．石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料，而不是晶體硅，故C錯誤；

D．氨氣在催化作用下反應被氧化生成NO和水，化學方程式為：，是工業(yè)制硝酸的第一步，故D正確；

故選：C。10、D【解析】

氧化還原反應的特征是有化合價的變化，有化合價變化的化學反應屬于氧化還原反應?！驹斀狻緼.該反應中N的化合價從+4升高到+5,價，從+4降到+2，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.該反應中氫元素化合價由0價變?yōu)?1價、氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以屬于有單質參加的化合反應，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.該反應中氯元素化合價從0價升到+1價，從0價降到-1價，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D.該反應中沒有元素發(fā)生化合價的變化屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故D符合題意；答案選D?！军c睛】判斷是否屬于氧化還原反應，最直接的依據(jù)是反應前后，物質中元素的化合價發(fā)生變化，需要能夠準確判斷物質中元素的化合價。11、B【解析】

根據(jù)胃酸中的酸是鹽酸及鹽酸的化學性質進行分析，要治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應的物質，且應選擇無毒、無腐蝕性的物質，據(jù)此進行分析解答。【詳解】A.氫氧化鈉屬于強堿，具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多的藥物，故A錯誤；B.碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且堿性較弱，宜用做治療胃酸過多的藥物，故B正確；C.氯化鐵和鹽酸不反應，故C錯誤；D.氯化鈉與鹽酸不反應，故D錯誤；故答案為B。12、C【解析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項A錯誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯誤。13、A【解析】

A．硫化鈉中硫元素處于最低價，為-2價，該物質只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B．單質硫中，硫元素化合價為0價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C．二氧化硫中，硫元素化合價為+4價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，C錯誤；D．硫酸中硫元素處于最高價，為+6價，該物質中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯誤。14、C【解析】

A.pH小于5.6的雨水被稱為酸雨,故A錯誤；B.明礬常用于飲用水的凈化，不能消毒，故B錯誤；C.推廣使用燃煤脫硫技術，減少SO2的排放，故C正確；D.PM2.5的直徑大于膠體的直徑，不屬于膠體，故D錯誤；答案選C。15、C【解析】

A．NH3極易溶于水且能與水反應，因此NH3不能用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；B．CO2溶于水且能與水反應，因此CO2不能用排水法收集，能用排空氣法收集，故B不符合題意；C．NO和氧氣能夠反應，所以不能用排空氣法收集，NO難溶于水、且和水不反應，所以可以用排水法收集，故C符合題意；D．NO2能與水反應，因此NO2不能用排水法收集，能用排空氣法收集，故D不符合題意；故選C。16、A【解析】

二氧化硫和二氧化碳都可與澄清石灰水反應生成沉淀，但二氧化硫具有還原性，可與溴水、高錳酸鉀反應，具有漂白性，可使品紅褪色，以此解答?！驹斀狻緼．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳、二氧化硫，故A選；B．二氧化硫具有漂白性、二氧化碳沒有漂白性，所以品紅溶液能鑒別二氧化碳、二氧化硫，故B不選；C．二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化，從而使高錳酸鉀褪色，二氧化碳沒有漂白性，不能使高錳酸鉀溶液褪色，所以能用高錳酸鉀溶液鑒別，故C不選；D．二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，二氧化碳和溴不反應，不能使溴水褪色，所以能用溴水鑒別，故D不選；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+產生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體【解析】

金屬A焰色反應為黃色，則A為金屬Na，由反應①可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙HCl，HCl溶于水得物質D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應生成物質E，物質E與Cl2反應生成物質F，F(xiàn)與NaOH反應生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故物質F中含有Fe3+，分析可知金屬B為Fe，物質E為FeCl2溶液，物質F為FeCl3溶液。【詳解】（1）金屬A焰色反應為黃色，則A為金屬Na，原子結構示意圖為，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl；故答案為：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能導電的有：甲、乙、丙、屬于電解質：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；（3）轉化①為金屬Na與水的反應氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，轉化④為FeCl2與Cl2的反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E為FeCl2，將Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有強氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體氧氣，故答案為：產生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體?！军c睛】電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，不能是單質。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，也不能是單質。18、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據(jù)電荷守恒，（電中性原則）陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子【解析】①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質的量是0.02mol，無沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質量為1.02g，即0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，含有鋁離子的物質的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g，所以一定有SO42-，物質的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因為不確定的是Cl-，鉀離子的最小物質的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質的量是0.05mol，體積是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物質的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案為SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因為n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在；(4)不能確定的是Cl-，檢驗試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗方法是：取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度。本題的易錯點是K+的確定，需要根據(jù)電荷守恒確定。19、為了防止FeSO4

被氧化打開收集裝置B中試劑瓶上方導管口處的氫氣，驗純，若氫氣純凈，則裝置內空氣已經(jīng)排盡關閉止水夾e4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3①②③【解析】【方法一】實驗室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，由于硫酸亞鐵能夠水解，并容易被氧氣氧化，為了抑制水解和防止被氧化，一般需加入鐵粉和稀硫酸，其中加入鐵粉可以防止FeSO4

被氧化，故答案為為了防止FeSO4

被氧化；【方法二】(1)硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，因此需要用生成的氫氣排盡裝置中的空氣，則實驗開始時，止水夾e

需打開，故答案為打開；(2)檢查B裝置的C出口處排出的氫氣純度，當排出的氫氣純凈時，說明裝置中空氣已經(jīng)排凈，具體操作為：收集裝置B中試劑瓶上方導管口處的氫氣，驗純，若氫氣純凈，則裝置內空氣已經(jīng)排盡，故答案為收集裝置B中試劑瓶上方導管口處的氫氣，驗純，若氫氣純凈，則裝置內空氣已經(jīng)排盡；(3)排盡裝置內空氣后，為了制得白色Fe(OH)2

沉淀，需要關閉止水夾e，隨著氫氣的生成，錐形瓶中氣體的壓強逐漸增大，將生成的硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉容易中反應生成氫氧化亞鐵沉淀，故答案為關閉止水夾e；(4)開啟活塞f放掉約2/3

液體，空氣能夠導管進入B裝置，將氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵，反應的化學反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(5)根據(jù)題中信息可知要較長時間保存Fe(OH)2沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，對比3個實驗，明顯可以發(fā)現(xiàn)：①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸；③中加入有機物作隔離層和空氣接觸少，因此3個裝置都能長時間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③。點睛：本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進行反應。本題的易錯點為方法二中的(5)，要較長時間保存Fe(OH)2沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸。20、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容