云南省曲靖市宣威三中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末監(jiān)測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣吸收裝置C．③是氨氣發(fā)生裝置 D．④是氨氣收集裝置2、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．向AlCl3溶液中加入過量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3C．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有1mol原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．1mol/L的Na2SO4溶液含Na+數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為9NA4、為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是()①鐵②鈉③鋁④鎂A．①②B．②③C．③④D．①④5、下列化合物的類別完全正確的是（）A．Na2CO3，堿，電解質(zhì)B．MgO，金屬氧化物，不是電解質(zhì)C．H2SO4，酸，電解質(zhì)D．CO2，酸性氧化物，電解質(zhì)6、除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是()A．鹽酸B．硝酸C．氫氧化鈉溶液D．氨水7、可用如圖所示裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是A．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮8、根據(jù)以下三個實(shí)驗(yàn)：①鐵釘放入硫酸銅溶液中②銅絲放入氯化鐵溶液中③銅絲放入稀硝酸中，下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①③中硫酸銅、稀硝酸都只做氧化劑B．實(shí)驗(yàn)①②中發(fā)生的都是置換反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③中可收集到NO、H2的混合氣體D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+9、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其單質(zhì)的性質(zhì)變化不正確的是()A．單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)B．與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性增強(qiáng)C．與氧氣反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)D．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高10、用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①二氧化碳②氯化氫③水蒸氣④氧氣A．①②③B．②③④C．②③D．①④11、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)12、下列除雜方案不正確的是（）被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑除雜方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗氣CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱A．A B．B C．C D．D13、化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（）A．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中。B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。C．保存溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵。D．保存氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液等堿性試劑，常用帶橡膠塞的玻璃瓶14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L15、下列為防止產(chǎn)生霧霾的措施中不可行的是A．停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放B．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境D．尋找新能源，減少化石燃料的使用16、下列各組混合物，能用分液的方法分離的是（）A．氯化鈉和泥沙 B．水和乙醇 C．汽油和水 D．氯化鈣和硫酸鋇17、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用18、下列做法會對人體健康造成較大危害的是（）A．用大量SO2漂白饅頭B．用小蘇打焙制糕點(diǎn)C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D．用消毒液(有效成分)對餐具進(jìn)行殺菌消毒19、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2OB．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O20、下列說法正確的有幾句()①離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵⑥任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化A．1 B．2 C．3 D．421、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．醋酸 B．氯化鈉 C．氯水 D．蔗糖22、下列關(guān)于氮?dú)獾恼f法中錯誤的是（）A．氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸B．液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境C．高溫或通電的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮D．高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時，氮?dú)庾鬟€原劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知1L無色待測液中除含有0.2mo/L的Na＋外，還可能含下列離子中的一種或幾種：陽離子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測液中一定含有的離子是___________，據(jù)此可以確定待液中一定不存在的離子是___________。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是___________。(4)某同學(xué)認(rèn)為待液中一定不含溴離子，判斷的依據(jù)是______________________。(5)綜上分析，待測液中K＋的最小濃度為___________。24、（12分）已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學(xué)式)：_________G(化學(xué)式)：_________；(2)按要求寫方程式：D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________________________________________；電解C可以得到單質(zhì)B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。25、（12分）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作如圖：(1)現(xiàn)需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，進(jìn)行現(xiàn)場配制。上述實(shí)驗(yàn)步驟A~F正確的實(shí)驗(yàn)次序?yàn)開______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱_________________。(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。26、（10分）海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）___________．A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________．（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是________________________．（4）請設(shè)計一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是：____________．27、（12分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)根據(jù)下列儀器設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置證明上述結(jié)論。請按要求回答問題。(1)U形接管中所盛試劑的化學(xué)式為_______________。(2)檢驗(yàn)產(chǎn)物中HCl的離子方程式：____________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________________之間(填裝置序號)瓶中可以放入_________________。28、（14分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____B________F_____丙______（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)③__________________________________________反應(yīng)⑤_________________________________________反應(yīng)⑥_________________________________________29、（10分）金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1）Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為__________。（2）檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)，可取少量溶液，加入幾滴________________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學(xué)式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是____________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會不多，故A錯誤；B.常溫下，1體積水能溶解700體積氨氣，氨氣極易溶于水，按照裝置圖水會發(fā)生倒吸，故B錯誤；C.向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量的熱，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故C正確；D.NH3的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法，故D錯誤；故答案選C。2、B【解析】

A．不符合電荷守恒、電子守恒，A錯誤；B．符合反應(yīng)事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，B正確；C．H+的氧化性比較弱，F(xiàn)e與酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯誤；D．未配平，不符合電子守恒、電荷守恒，D錯誤；故答案是B。3、B【解析】

A．含有1mol原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故A錯誤；B．64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，所以含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．溶液體積未知，不能確定1mol/L的Na2SO4溶液中的Na+數(shù)，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，11.2L水約為11200g，物質(zhì)的量約為=622mol，所以含有的分子數(shù)約為622NA，故D錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、SO3、HF、NO2、CCl4、氯仿等都不是氣體，不能根據(jù)給出的體積用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量。但當(dāng)給出的是質(zhì)量時，不管是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，都可以計算其物質(zhì)的量，如本題的B選項(xiàng)，25℃，1.01×105Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，但64gSO2的物質(zhì)的量為1mol。4、C【解析】①鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯誤；②鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應(yīng)最終生成碳酸鈉，錯誤；③鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；④鎂表面形成氧化物都有保護(hù)金屬的作用，正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬性的性質(zhì)，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)，例如鐵銹疏松易脫落，達(dá)不到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。5、C【解析】

A.Na2CO3是電解質(zhì)，屬于鹽類，A錯誤；B.MgO在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C.H2SO4為二元強(qiáng)酸，電解質(zhì)，C正確；D.CO2溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，CO2不屬于電解質(zhì)，D錯誤；答案為C。【點(diǎn)睛】碳酸鈉俗名純堿，屬于鹽，而不是堿。6、C【解析】

氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，根據(jù)性質(zhì)的差別進(jìn)行除雜即可?！驹斀狻垦趸X可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，所以除去氧化鐵中的氧化鋁，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可。故答案選C。7、A【解析】

A.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2可用濃硫酸干燥，SO2密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，A符合題意；B.氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇固體加熱制氣體型，氨氣可被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥氨氣，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，B不符合題意；C.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，H2可用濃硫酸干燥，但氫氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，C不符合題意；D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO可用濃硫酸干燥，NO可被氧氣氧化，不能用排空氣法收集，D不符合題意；答案選A。8、D【解析】

鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；銅和氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化銅；銅和稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水。【詳解】A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，體現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性，A錯誤；B.銅不能置換鐵，B錯誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物一般為含有氮元素的物質(zhì)，因此金屬和硝酸不會產(chǎn)生氫氣，C錯誤；D.根據(jù)氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①證明氧化性大于，反應(yīng)②證明的氧化性大于，反應(yīng)③證明硝酸的氧化性大于，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原劑，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物>氧化劑，比較氧化性強(qiáng)弱，根據(jù)反應(yīng)即可判斷。9、D【解析】

A、堿金屬位于周期表ⅠA族，同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，A正確；B、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性依次增強(qiáng)，B正確；C、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與氧氣反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，C正確；D、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次降低，D錯誤；故答案選D。10、A【解析】

漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置漂白粉的成分為次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣，以此解答該題?！驹斀狻科追鄣闹饕煞譃镃aCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解；久置漂白粉的成分為Ca（ClO）2、碳酸鈣和氯化鈣，加入鹽酸后生成二氧化碳?xì)怏w以及氯氣；由于鹽酸易揮發(fā)，則用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體有①CO2，②HCl，③H2O；①②③可選，A正確；

綜上所述，本題選A。11、A【解析】

A．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，一定有元素化合價變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．部分化合反應(yīng)如果有電子轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。12、B【解析】

A．二價鐵具有還原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應(yīng)的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會再引入新雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．CO2會與Na2CO3溶液反應(yīng)，造成損耗，此外，還會引入水蒸氣雜質(zhì)；應(yīng)當(dāng)先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質(zhì)，又能避免CO2的損耗，再將氣體經(jīng)過濃硫酸干燥，B項(xiàng)錯誤；C．Cl2中混有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項(xiàng)正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D項(xiàng)正確；答案選B。13、C【解析】

A.鈉為危險品，遇到水生成易燃易爆氣體氫氣，做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中，用剩余的鈉應(yīng)放回到試劑瓶，故A正確；B.液溴易揮發(fā)，密度比水大，實(shí)驗(yàn)室常用水封的方法保存，故B正確；C.加入單質(zhì)鐵還原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液時，不能加單質(zhì)鐵，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉、硅酸鈉等堿性溶液，可以使用橡皮塞的試劑瓶，故D正確；故選C。14、A【解析】

A、溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等均是28g/mol，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目小于NA，C錯誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2mol/L，D錯誤；答案選A。15、A【解析】

A．停止冬季供暖，雖然減少有害物質(zhì)排放，但不符合客觀實(shí)際，A錯誤；B．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理可以減少霧霾的產(chǎn)生，B正確；C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境有利于節(jié)能減排，可以防止霧霾的產(chǎn)生，C正確；D．尋找新能源，減少化石燃料的使用，有利于節(jié)約能源，且可以減少霧霾的生成，D正確；答案選A。16、C【解析】

分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.泥沙不溶于水，分離氯化鈉和泥沙可以溶于水，用過濾的方法，然后在蒸發(fā)得到氯化鈉，A不選；B.水和乙醇互溶，沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離，B不選；C.汽油不溶于水，分離汽油和水可以用分液法，C選；D.硫酸鋇不溶于水，分離氯化鈣和硫酸鋇可用過濾法，D不選；答案選C。17、D【解析】A.NaAl(OH)2CO3屬于鹽類，不屬于兩性氫氧化物，A錯誤；B.NaAl(OH)2CO3是純凈物，B錯誤；C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分別與2mol氫氧根離子、1mol碳酸根離子反應(yīng)），C錯誤；D.NaAl(OH)2CO3與胃中鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案選D。18、A【解析】

A．SO2有毒，不能用大量SO2漂白饅頭，A錯誤；B．碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w從食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小蘇打(NaHCO3)可以焙制糕點(diǎn)，B正確；C．水垢的成分為碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，則可用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，C正確；D．消毒液的有效成分為NaClO，溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有氧化性，能夠起到對餐具進(jìn)行殺菌消毒作用，D正確；答案選A。19、D【解析】

A．向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟，故A不選；B．鋁罐表面有氧化膜Al2O3，發(fā)生Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故B不選；C．鋁罐表面有氧化膜溶解后，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，罐壁又重新凸起，故C不選；D．溶液中沒有鋁離子，故D選。故選D。20、C【解析】

①離子鍵與共價鍵均為化學(xué)鍵，本質(zhì)都是靜電作用，①正確；②在稀有氣體的晶體中，不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，②錯誤；③氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間作用力的一種，③錯誤；④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用力，包含引力和斥力，④錯誤；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵，⑤正確；⑥在BF3分子中，B原子周圍有6個電子，而原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)是8，⑥錯誤；⑦離子化合物在融化的狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故可以用該方法驗(yàn)證化合物是否為離子化合物，⑦正確；⑧兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如NH4H等，⑧錯誤；⑨化學(xué)鍵斷裂，不一定新物質(zhì)生成，比如NaCl在水中的電離，該過程不屬于化學(xué)變化，⑨錯誤；故上述正確的是①⑤⑦，即正確的有3個，故選C。21、D【解析】

非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。【詳解】A.醋酸在水溶液中可以導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)，故A不選；B.氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；C.氯水是混合物，不是非電解質(zhì)，故C不選；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D選；故答案選D。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是僅對于化合物而言的，單質(zhì)、混合物都不叫非電解質(zhì)。22、D【解析】

A.氮?dú)馐且环N無色無味的氣體，是空氣的主要成分之一，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，故A正確；B.液氮?dú)饣鼰幔钥梢灾圃斓蜏丨h(huán)境，故B正確；C.高溫或通電的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮，為高能固氮的過程，故C正確；D.高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)庵蠳的化合價從O降低到-3，作氧化劑，故D錯誤。故選D。二、非選擇題(共84分)23、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向?yàn)V液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色（或加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀）0.1mol/L【解析】

無色待測液一定不存在Fe3+，待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-和SO42-，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知?dú)怏wB為NH3，則溶液中一定含有NH4+；(2)若無色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化鋇生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待測液中一定含有的離子是SO42-；根據(jù)離子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)濾液A中有Ba2+，說明A中一定沒有CO32-，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸鋇，則原待測液中含有的離子是HCO3-；(4)濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中電荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于陽離子所帶的正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，所以一定含有陽離子K＋；若原溶液中不存在Cl-，則K+其物質(zhì)的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+濃度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，則K+的濃度應(yīng)該大于0.1mol/L。24、氧化鐵氯化亞鐵Al(OH)3Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，根據(jù)G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D是金屬單質(zhì)，D是鐵，因此A是氧化鐵。C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應(yīng)，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，J的化學(xué)式為Al(OH)3，G的化學(xué)式為Fe(OH)3；（2）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為Fe+H+=Fe2++H2↑；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、CBDFAE100mL容量瓶定容a大【解析】

本題考察一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，難度不大，考生運(yùn)用所學(xué)知識答題即可。【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟為:計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶；上述實(shí)驗(yàn)步驟中，A為定容，B為移液，C為溶解，D為洗滌，E為搖勻，F(xiàn)為洗滌后的加水，故正確的實(shí)驗(yàn)次序?yàn)镃BDFAE；E為容量瓶，由于要配制94mL的溶液，需要使用100mL的規(guī)格，故E為100mL容量瓶；（2）A為定容；（3）實(shí)驗(yàn)需要使用100mL容量瓶，則n(Na2CO3·10H2O)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，m(Na2CO3·10H2O)=0.01mol×286g·mol-1=2.9g，則需要用游碼稱0.9g，故選a；稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則稱得的晶體中n(Na2CO3)偏大，故所配制的溶液濃度偏大。26、BDE過濾蒸餾苯與水互不相溶，苯與碘不反應(yīng)，碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘）【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟①灼燒來分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器；(2)分離固體和液體用過濾；將苯和碘分離，應(yīng)用的是兩者的沸點(diǎn)不同；(3)根據(jù)萃取劑的選擇原理來回答；(4)根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍(lán)色來檢驗(yàn)是否還有碘單質(zhì)?！驹斀狻?1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為：BDE；(2)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應(yīng)選擇過濾的方法；將苯和碘分離