組織建設(shè)第一節(jié)鐵及其化合物（第1課時鐵的單質(zhì)及其氧化物）第三章鐵金屬材料鐵,4.73%地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵一、鐵元素的存在形態(tài)隕鐵赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4黃鐵礦FeS2菱鐵礦FeCO3甘肅張掖丹霞地貌因富含F(xiàn)e2O3而呈紅色怎樣從鐵礦物中獲得鐵單質(zhì)？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫二、鐵單質(zhì)1、物理性質(zhì)銀白色金屬光澤固體（鐵粉為黑色粉末）延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、熔沸點(diǎn)高、能被磁體吸引2.化學(xué)性質(zhì)①與非金屬的反應(yīng)：②與非氧化性酸的反應(yīng)：③與某些鹽的反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃Fe+Cu2+

Cu+Fe2+Fe+2H+

Fe2++H2↑2Fe+3Cl22FeCl3ΔFe+SFeSΔ從生活常識我們可以知道，鐵與冷水，甚至是沸騰的水都不反應(yīng)，但是，在更高的溫度下兩者能不能反應(yīng)呢？Fe與水高溫條件下能反應(yīng)，生成H2和Fe(OH)x?活潑金屬鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH和H2鋼鐵廠在生產(chǎn)中，將熾熱的鋼水或者鐵水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水。加熱時產(chǎn)生水蒸氣燈罩：集中火焰，提高溫度④與水蒸氣的反應(yīng)：①聽到“噗噗噗”爆鳴聲②固體仍為黑色產(chǎn)物為H2產(chǎn)物為Fe3O43Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)原理KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuH2O(g)冷H2O熱H2O金屬活潑性越強(qiáng)與水反應(yīng)越容易，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也越劇烈類別化合價單質(zhì)氧化物鹽0+2+3Fe3O4Fe3+/Fe+3Fe2+/Fe+2強(qiáng)氧化劑弱氧化劑H2O/O2鐵單質(zhì)的價類二維圖四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵三、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物氧化亞鐵FeO三氧化二鐵

Fe2O3四氧化三鐵

Fe3O4（FeO?Fe2O3）色態(tài)俗稱——鐵元素價態(tài)溶解性穩(wěn)定性黑色粉末+2難溶于水紅棕色粉末

鐵紅+3難溶于水穩(wěn)定黑色晶體磁性氧化鐵+2、+3難溶于水穩(wěn)定1、鐵的氧化物6FeO+O2＝2Fe3O4Δ與HI反應(yīng)FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H++2I-＝2Fe2++I2+3H2OFe3O4+8H++2I-＝3Fe2++I2+4H2OFeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O注意：①Fe3O4是純凈物，而非混合物；是一種復(fù)雜氧化物，而非堿性氧化物。②高溫時，鐵的氧化物均能被C、CO、Al等還原劑還原成鐵。Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

高溫（鋁熱反應(yīng)）與鹽酸反應(yīng)FeO+2HI＝FeI2+H2OFe2O3+6HI＝2FeI2+I2+3H2OFe3O4+8HI＝3FeI2+I2+4H2O

鐵的氧化物的用途高溫氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料作為冶煉金屬的原料5．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置(夾持裝置已省略)進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是__________________________________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（2）D的作用是____________________________________。（3）E中的現(xiàn)象是_____________________________________。（4）A、B兩個裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________處的酒精燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________