與HI反應(yīng)FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H++2I-＝2Fe2++I2+3H2OFe3O4+8H++2I-＝3Fe2++I2+4H2OFeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O注意：①Fe3O4是純凈物，而非混合物；是一種復(fù)雜氧化物，而非堿性氧化物。②高溫時，鐵的氧化物均能被C、CO、Al等還原劑還原成鐵。Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

高溫（鋁熱反應(yīng)）與鹽酸反應(yīng)FeO+2HI＝FeI2+H2OFe2O3+6HI＝2FeI2+I2+3H2OFe3O4+8HI＝3FeI2+I2+4H2O氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

鐵的氧化物的用途高溫氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料作為冶煉金屬的原料5．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置(夾持裝置已省略)進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是__________________________________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（2）D的作用是____________________________________。（3）E中的現(xiàn)象是_____________________________________。（4）A、B兩個裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________處的酒精燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________________。收集H2，并檢驗其純度產(chǎn)生水蒸氣3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2高溫吸收未反應(yīng)的水蒸氣黑色固體變?yōu)榧t色，右端管壁有水珠生成A組織建設(shè)第一節(jié)鐵及其化合物（第2課時鐵的氫氧化物）第三章鐵金屬材料物質(zhì)類別化合價價類圖FeFe2O3FeOFe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3一、鐵的氫氧化物的制備化學(xué)式Fe(OH)3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化合價角度物質(zhì)類別角度熱穩(wěn)定性1.Fe(OH)3性質(zhì)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3=

Fe2O3＋3H2O紅褐色沉淀與稀鹽酸2Fe(OH)3＋6H＋+2I-=2Fe2＋+I2＋6H2O化學(xué)式Fe(OH)2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化合價角度物質(zhì)類別角度熱穩(wěn)定性2.Fe(OH)2性質(zhì)Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3——2.使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量鐵屑）1.把NaOH溶液或配制溶液用的蒸餾水加熱煮沸除去溶解氧4.滴入溶液時將膠頭滴管伸入液面以下4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3加熱煮沸現(xiàn)配現(xiàn)用膠頭滴管伸入液面以下3.加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等苯如何長時間保留Fe(OH)2?3.思考與討論在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。回答下列問題：(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_______________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是___________。(3)為制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子后的實(shí)驗步驟是__________________________________________________________________________________________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是___________________________________________________________。稀H2SO4、鐵屑NaOH溶液試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入

打開止水夾a，檢驗試管II出口處排出的氫氣純度。當(dāng)排出的氫氣純凈時再關(guān)閉止水夾a2、鐵的氫氧化物氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2

制法顏色溶解性穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

紅褐色難溶于水Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OFe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔絕空氣)

白色極易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O白色

灰綠色紅褐色2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

受熱易分解價類圖Fe3O4△FeFe2O3FeOFe(OH)2Fe(OH)3Fe2＋Fe3＋酸酸酸酸還原劑堿堿物質(zhì)類別化合價小結(jié)O2H2O+O21.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述白色沉淀和殘渣分別是（）A.Fe(OH)3；Fe2O3

Fe(OH)2；Fe2O3

Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4

Fe2O3；Fe(OH)3

B2.有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯誤的是（）

A.Fe(OH)2是一種灰綠色沉淀，不穩(wěn)定，在