1.DBB第三章鐵

金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第一課時：鐵單質(zhì)的性質(zhì)核心素養(yǎng)發(fā)展目標教學重點：鐵的化學性質(zhì)教學難點：鐵與水蒸氣的反應(yīng)1．了解鐵的存在、應(yīng)用、認識應(yīng)用鐵的化學史，了解它在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，增強文化自信，培養(yǎng)學生“社會責任與科學精神”的核心素養(yǎng)。2．能用氧化還原反應(yīng)原理認識鐵的化學性質(zhì)，同時根據(jù)實驗事實探究Fe與H2O(g)的反應(yīng)，培養(yǎng)學生“實驗探究與證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)。

我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品是河南三門峽出土的西周晚期的玉柄鐵劍，這說明西周晚期我國已掌握了冶鐵技術(shù)。戰(zhàn)國中期以后，鐵制工具在社會生產(chǎn)中發(fā)揮了巨大的作用。戰(zhàn)國時期最大的鐵器——鐵火盆玉柄鐵劍隕鐵西周晚年我國已掌握了冶鐵技術(shù)一、鐵1．鐵元素的存在形式Fe3O4有磁性，能被磁鐵吸引，又稱磁性氧化鐵。鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位。隕鐵磁鐵礦：Fe3O42．位置與物理性質(zhì)3．鐵的原子結(jié)構(gòu)：4．化學性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)3Fe＋2O2

Fe3O4

點燃Fe＋S

FeS

△Fe＋I2

FeI2

△2Fe＋3Cl2

2FeCl3

點燃(2)與水的反應(yīng)

常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2

高溫(3)與酸的反應(yīng)Fe＋4H＋＋NO3—

Fe3＋＋NO↑＋2H2O

Fe＋2H＋

Fe2＋＋H2↑

3Fe＋8H＋＋2NO3—

Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

鐵H+稀硝酸(過量)稀硝酸(少量)常溫遇濃硫酸

或濃硝酸鈍化(4)與某些鹽溶液反應(yīng)FeCu2+Fe3+Fe＋Cu2+

Fe2＋＋Cu

Fe＋2Fe3+

3Fe2＋

注意①Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。②鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。③鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是FeS而不是Fe2S3；鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成的是FeI2而不是FeI3。5．生鐵的冶煉鐵鐵元素的存在形式鐵的物理性質(zhì)鐵的原子結(jié)構(gòu)鐵的化學性質(zhì)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與水的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)鐵的冶煉課堂小結(jié)：1．下列說法中正確的是（）A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA B．常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下，鐵與濃硫酸不發(fā)生化學反應(yīng) C．將過量鐵屑放入稀HNO3中，生成＋2價鐵，說明HNO3是非氧化性酸D．將鐵屑放入CuSO4中，有紅色物質(zhì)生成2．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價鐵生成的是（）A．過量的Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)B．Fe與過量稀H2S