溶質(zhì)B的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————w%=mBm(溶液)×100%復(fù)習(xí)鞏固：×100％物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度cB=nBV液常用單位：mol/L（mol·L-1）或mol/m3(mol·m-3)數(shù)學(xué)表達(dá)式：物理量表示溶液組成的以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來定義:CB試一試40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_____mol/L58.5gNaCl配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_____mol/L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L0.512物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物質(zhì)的量為____mol.10mol的HCl能配成_____L、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸15注意溶液的體積溶劑的體積溶液濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)！★★①1L1mol/L的NaCl溶液中

c(Na+)=

mol/L，

c(Cl-)=

mol/L②1L1mol/L的CaCl2溶液中

c(Ca2+)=

mol/L,

c(Cl-)=

mol/L探究練習(xí)1112?離子的濃度與組成物質(zhì)的離子個數(shù)之間有何聯(lián)系小結(jié)離子的濃度比化合物中的離子個數(shù)比=練兵1、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，其中c(Al3+)=_____,c(SO42-)=———————2、已知2LAl2(SO4)3溶液中含有9.03×1023個SO42-

，則c(Al3+)=_______0.2mol/L0.3mol/L0.5mol/L

3、下列各溶液中，Na+濃度最大的是

(A)4L0.5mol/LNaCl溶液

(B)1L0.3mol/LNa2SO4溶液

(C)0.8L0.4mol/LNaOH溶液

(D)2L0.15mol/LNa3PO4溶液B判斷將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則C=1mol/L將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/LC(NaCl)=n(NaCl)V(溶液)C(NaCl)=V(溶液)n(NaCl)若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則C=1mol/L同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等溶液濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量——————質(zhì)量為____CO32-的物質(zhì)的量為_______0.025mol0.05mol0.025mol2.65gNa+的物質(zhì)的量為配制0.5mol/L的硫酸銅溶液200ml，需要膽礬（CuSO4·5H2O）多少克？n[膽礬]=0.5mol/L×0.2L=0.1mol

M[膽礬]=250g/molm=250g/mol×0.1mol=25g答：需要膽礬25克解：1.將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNH3溶于水配成400mL溶液,此氨水的物質(zhì)的量濃度是多少?2.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液？4.0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少克？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？5.求等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？∵C(Na+)相等∴C(NaNO3):C(Na2CO3):C(Na3PO4)=1:1/2:1/3=6:3:2∵V(NaNO3):V(Na2CO3):V(Na3PO4)=3:2:1∴n(NaNO3):n(Na2CO3):n(Na3PO4)=6×3:3×2:2×1=9:3:1已知NaNO3Na2CO3Na3PO4

三種溶液中Na+

濃度相等，溶液的體積比為3：2：1，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比?；旌先芤褐形镔|(zhì)的量濃度的計算50mL0.5mol/LBaCl2

溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-

的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計）C(B)和c%(B)的比較物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念表達(dá)式單位特點溶液體積相同,CB相同的任何溶液中,所含n(溶質(zhì))_____但m(溶質(zhì))————————溶液的質(zhì)量相同,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液,所含溶質(zhì)的質(zhì)量————，但物質(zhì)的量——————CB=nBV溶液mBw%=×100％m溶液一般不同一般不同溶質(zhì)B的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量mol/L無單位相同相同已知：某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%、溶液的密度為ρ(g/mL),溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g/mol)則該溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol/L探究練習(xí)物質(zhì)的量濃度C(B)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω的換算1000ρc％Mc=n（溶質(zhì)）=m(溶質(zhì))M＝m(溶液)c%Mc＝n(溶質(zhì))V1000Vρc%M＝＝V＝1000ρc%M1000Vρc%M市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3.計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度計算HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.19g/cm3的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

要點1配制溶液的實驗儀器2配制溶液的步驟3溶液配制的誤差分析4練習(xí)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

如何配制200mL、0.1mol/L的NaCl溶液？

計算稱量溶解轉(zhuǎn)移(移液)冷卻洗滌定容搖勻振蕩所需溶質(zhì)的質(zhì)量調(diào)零，左物右碼玻璃棒攪拌，加速溶解并散熱玻璃棒引流25℃200mL托盤天平藥匙燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管注意事項：①使用前要調(diào)零②兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙③稱量時遵循左物右碼的原則④用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序⑤稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零專用儀器：容量瓶(容積固定)容量瓶上有刻線而無刻度用途：用來配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上標(biāo)有溫度和容積①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)④不能進(jìn)行加熱注意事項：（檢漏）將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中洗滌向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線定容1、若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？思考必須重新配制！2、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能！水掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀液面低于刻線是因為還有溶液配制的誤差分析配制溶液時，哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？1.天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或已生銹2.試劑與砝碼的左右位置搞錯3.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容下列操作對溶液濃度造成的誤差是偏高可能偏低偏高4.轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶5.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有溶液流出容器外，使溶質(zhì)減小6.容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)有少量水殘留偏低偏低無影響7.定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線偏低8.定勻搖勻后，靜止時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線偏低9.定容時俯視刻度線偏高10.定容時仰視刻度線偏低俯視仰視溶液體積增大，濃度變小溶液體積減小，濃度變大欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度為1.84g/cm3

的濃硫酸，再用取蒸餾水.將緩慢注入到中,并用不斷攪拌,待溶液后,將溶液沿玻璃棒移