濃硫酸98.3％稀釋，方法？主要以硫酸分子形式存在H2SO4？？？第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第3課時(shí)硫酸酸雨及其防治學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過觀看實(shí)驗(yàn)視頻，能說出硫酸的主要性質(zhì)，并會(huì)書寫相關(guān)化學(xué)方程式；(重難點(diǎn))2.通過結(jié)合真實(shí)情境，能說出酸雨的形成原因，知道其對生態(tài)環(huán)境的影響。無色、油狀液體、難揮發(fā)易溶于水，以任意比與水混溶，放出大量的熱一、濃硫酸物理性質(zhì)目標(biāo)一課本103頁干燥H2、O2、CO、N2

CO2、SO2、Cl2等

應(yīng)用：作氣體干燥劑二、濃硫酸的性質(zhì)1、吸水性目標(biāo)一課本103頁

“黑面包”實(shí)驗(yàn)取20g蔗糖(C12H22O11)放入小燒杯中，滴加幾滴水，再加入15mL濃硫酸，迅速攪拌。二、濃硫酸的性質(zhì)2、脫水性目標(biāo)一課本103頁【實(shí)驗(yàn)總結(jié)與反思1】蔗糖(C12H22O11)變黑放出大量熱體積膨脹生成刺激性氣味氣體脫水性？？？C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4“黑面包”實(shí)驗(yàn)：C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O△目標(biāo)一C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O?+40+4化合價(jià)升高

失4e-

氧化反應(yīng)

化合價(jià)降低

得4e-

還原反應(yīng)還原劑氧化劑+63、濃H2SO4的強(qiáng)氧化性（1）與非金屬反應(yīng)注意（1）參加反應(yīng)的濃硫酸全部被還原；（2）濃硫酸只表現(xiàn)氧化性.氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物目標(biāo)一課本103頁+6(2)與金屬銅反應(yīng)現(xiàn)象：加熱后劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色目標(biāo)一課本103頁Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O?+6+4+60+2化合價(jià)升高

失2e—氧化反應(yīng)

化合價(jià)降低

得2e—還原反應(yīng)還原劑氧化劑注意（1）加熱時(shí)：濃硫酸可以與除鉑、金之外的所有金屬反應(yīng)。（2）還原產(chǎn)物一般為SO2

，不生成H2（3）濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性；氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物(2)與金屬銅反應(yīng)目標(biāo)一課本103頁二、濃硫酸的強(qiáng)氧化性鈍化(3)常溫與鐵和鋁反應(yīng)工業(yè)上用鐵或鋁槽車盛放、運(yùn)輸濃硫酸注意鈍化屬于化學(xué)變化目標(biāo)一課本103頁1．下列反應(yīng)中濃H2SO4只起氧化作用的是______，既起氧化作用，又起酸的作用的是

。A．銅跟濃H2SO4共熱B．固體NaCl跟濃H2SO4共熱C．木炭跟濃H2SO4共熱D．濃H2SO4跟硫化氫反應(yīng)CDA【當(dāng)堂檢測】目標(biāo)一三、濃硫酸的用途課本104頁2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（

）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.藍(lán)色膽礬晶體滴加濃硫酸時(shí)變?yōu)榘咨腆wC.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.常溫下，濃硫酸不與鐵、鋁反應(yīng)，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸B注意：常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生“鈍化”，“鈍化”并不是不反應(yīng)，而是濃H2SO4強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)?！井?dāng)堂檢測】目標(biāo)一比較：稀硫酸和濃硫酸和組成和性質(zhì)名稱稀硫酸濃硫酸存在的粒子和鐵、鋁和銅和碳體現(xiàn)氧化性的元素還原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱特性H2SO4分子H+、SO42-常溫鈍化，加熱反應(yīng)反應(yīng)生成H2不反應(yīng)加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)不反應(yīng)+6SH+1SO2H2強(qiáng)弱酸的通性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性1.酸雨的形成：排入空氣中的________在______和_________的共同作用下形成酸霧。硫的氧化物形成酸雨的主要反應(yīng)有：①________________________；②________________________；③________________________；④________________________。2.酸雨的防治措施：從實(shí)際情況出發(fā)，對_____

的排放加以控制；改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用____________等清潔能源，從根本上解決問題。二氧化硫

氧氣

水蒸氣

SO3＋H2O===H2SO4

2H2SO3＋O2===2H2SO4

酸性物質(zhì)

氫能、風(fēng)能、太陽能

四、酸雨及其防治催化劑

△2SO2+O22SO3SO2+H2OH2SO3目標(biāo)二課本105頁

親愛的水：

請?jiān)试S我這樣叫你，每當(dāng)我遇見你，我就有一種沸騰的感覺，全身會(huì)放出大量的熱。當(dāng)我見不到你時(shí)，我甚至?xí)诳諝庵袑ふ夷愕臍庀?，就算你讓我變成稀硫酸，我對你的心也不?huì)改變，因?yàn)槲沂遣粨]發(fā)的，這點(diǎn)我比硝酸強(qiáng),請你不要逃避。水，沒有了你，雖然我也和鐵，鋁接觸過，但我選擇了拒絕,雖然別人認(rèn)為我的脾氣不好，他們說我欺負(fù)金屬，欺負(fù)硫化氫和硫。濃硫酸對水的告白小結(jié)：天地可以證明，我只要兩個(gè)電子，但這是由+6價(jià)的中心硫原子決定的，我無法改變我的脾氣，我從來不欺負(fù)我的小弟二氧化硫，盡管他比我更弱，但我像對待小弟弟一樣對待他，還說我欺負(fù)氫氧化鈉、碳酸鈉，那是因?yàn)橛龅剿鼈?，可以得到你！水，請你不要再逃避，就是逃到有機(jī)物中，我也會(huì)奪取氫氧重新合成你，你逃到天涯海角，我也會(huì)找到你，水，我可以對門捷列夫發(fā)誓，我會(huì)追隨你一輩子！

愿和你在一起的：98.3％濃硫酸1．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是(

)A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng)2．若下列物質(zhì)長期存放在敞口容器中，質(zhì)量一定會(huì)增加的是(

)A．濃硫酸 B．濃鹽酸C．膽礬晶體 D．Na2CO3·10H2O3．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是(

)A．常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C．都能做氣體干燥劑D．硫元素的化合價(jià)都是＋6價(jià)AAD當(dāng)堂檢測目標(biāo)一目標(biāo)一目標(biāo)二4.關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是（

）A.在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B.該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2C.在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D.每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol濃硫酸被還原，同時(shí)生成2molSO2C當(dāng)堂檢測目標(biāo)一5.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(

)A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制生成SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．