化學(xué)反應(yīng)的方向【考綱要求】1、理解能量判據(jù)、熵的概念2、利用能量判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。3、利用熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；4、焓減與熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系?！窘虒W(xué)過(guò)程】化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢----——化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)的限度--------——化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向——能量判據(jù)和熵判據(jù)一、自發(fā)過(guò)程與能量判據(jù)1、自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。

☆共同特點(diǎn)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)2、能量判據(jù)：自發(fā)過(guò)程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判據(jù)，是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。二、熵1．在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種推動(dòng)體系變化的因素稱(chēng)作熵。

2．同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。物質(zhì)由有序變得無(wú)序，即有序程度降低，混亂度增加。熵：表示物質(zhì)的。熵越大越大。熵變△S：物熵與物熵之差。

三、能量判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用能量判據(jù)中，自發(fā)過(guò)程取向于最低能量狀態(tài)的傾向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷△H–T△S

<0

自發(fā)進(jìn)行△H–T△S

=0

平衡狀態(tài)△H–T△S

>0非自發(fā)進(jìn)行【小結(jié)】規(guī)律方法總結(jié)自發(fā)反應(yīng)中的焓變和熵變的關(guān)系1、放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程，如鐵生銹、氫氣燃燒等；也可能是熵?zé)o明顯變化或增加的過(guò)程，如甲烷燃燒、氫氣和氯氣化合等。

2、吸熱的自發(fā)過(guò)程是熵增加的過(guò)程，如冰的融化、硝酸銨溶于水等?！咀晕覚z測(cè)】1、已知在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：2

△H-T△S<0反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行△H-T△S=O

反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

△H-T△S>0

反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行（其中△H為焓變，△S為熵變，T為熱力學(xué)溫標(biāo)，單位為K）

設(shè)反應(yīng)A（s）==D（g）+E（g）

△H-T△S=（-4500+11T）J/mol

要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須A、高于400K

B、低于136K

C、高于136K而且低于409K

D、低于409K

2、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是

(

)

A、硝酸銨自發(fā)地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；

△H=+mol

C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);

△H=+

kJ/mol

D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

H=

kJ/ml3、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：（）①C(金剛石、s)+O2(g)==CO2(g)

△H1＝－mol

②

C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g)

△H2＝－mol

關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程

B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程C.石墨比金剛石能量低

D.金剛石比石墨能量低4、知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，則（）A.可判斷出過(guò)程的方向

B.可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C.可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢D.可判斷過(guò)程的熱效應(yīng)5、碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是（）A、碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大。B、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。6、下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A.

(NH4

)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B.

2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C.

MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(s)

D.

CO(g)＝C(s)＋1/2O2

7、我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的（）A、反應(yīng)進(jìn)行的方向B、反應(yīng)的快慢C、反應(yīng)進(jìn)行的限度

D、反應(yīng)物的多少

8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)