第3講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律【探究活動(dòng)】一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念本質(zhì)和特征特征：反應(yīng)過程中元素的發(fā)生變化。實(shí)質(zhì)：2．反應(yīng)關(guān)系：“失、升、氧；得、降、還；若為劑，兩相反”【例題】1、判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。()(2)NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。()(4)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()(5化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。()(6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化。()(7)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性。()(8)金屬陽離子一定只具有氧化性。()(9)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。()(10)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。()(11)NaHCO3＋H2=HCOONa＋H2O，該儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化。()【探究活動(dòng)】二.電子轉(zhuǎn)移的表示方法與計(jì)算1．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)單線橋法：表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。ne－還原劑＋氧化劑=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物注意事項(xiàng)①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。(2)雙線橋法：表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。注意事項(xiàng)①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。③電子的計(jì)算公式：轉(zhuǎn)移電子書=變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化數(shù)（3）分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵——標(biāo)出元素化合價(jià)（一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)）：CuFeS2：Ceq\o(u,\s\up6(＋2))、Feq\o(e,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：Feq\o(e,\s\up6(＋6))；Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；CuH：Ceq\o(u,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；FeOeq\o\al(n－,4)：Feq\o(e,\s\up6(＋8－n))；Si3N4：Seq\o(i,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。2、有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如：【例題】2、判斷下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示的正誤。(1)()(2)()(3)()(4)()3、標(biāo)明下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，其中屬于歧化反應(yīng)的是，屬于歸中反應(yīng)的是，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是。(1)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）KClO3＋6HCleq\o(=,\s\up7(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O(4)4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【探究活動(dòng)】三、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系（下圖，請(qǐng)將下面反應(yīng)對(duì)號(hào)入座）。【例題】4、①A.CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Cu＋CO2②B.CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CaO＋CO2↑③C.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④D.NH3＋HCl=NH4Cl⑤E.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑⑥F.HCl＋NaOH=NaCl＋H2O⑦G.2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑【鞏固練習(xí)】1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用，均正確的是()A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強(qiáng)漂白效果2、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià))()A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶13.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是()（雙選）A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H24.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是()A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌5．從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中正確的是()A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B．產(chǎn)物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mole－轉(zhuǎn)移6．分析以下反應(yīng)：(1)在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑是________，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是________，生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________，鹽酸顯示的性質(zhì)是________。(2)在反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋H2O＋SO2↑中，氧化劑是________，還原產(chǎn)物是________，生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________，濃H2SO4顯示的性質(zhì)是________。(3)在反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，每有1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。(4)在反應(yīng)5KI＋KIO3＋6HCl=6KCl＋3I2＋3H2O中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。7.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是________。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是________。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________。(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是________?！咎骄炕顒?dòng)】四、氧化性、還原性的概念理解、判斷及應(yīng)用1．常見的氧化劑物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)、O2元素處于高化合價(jià)時(shí)的化合物或離子氧化物MnO2含氧酸濃硫酸HNO3鹽KMnO4Fe3＋、ClO-過氧化物Na2O2、H2O22．常見的還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe等。(2)某些活潑的非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。(3)元素處于低化合價(jià)時(shí)的物質(zhì)，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。寫出下列還原劑對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物：CO：，Zn：，SOeq\o\al(2－,3)：。具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性還原產(chǎn)物中間價(jià)態(tài)氧化產(chǎn)物【例題】1、下列說法正確的是()A．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．具有氧化性的物質(zhì)一定是氧化劑5、物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的依據(jù)（1）．依據(jù)反應(yīng)原理氧化性：還原性：（2）．依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序（3）．依據(jù)元素周期表（4）．依據(jù)電化學(xué)原理①原電池原理：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極正極。②電解池原理：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。（5）．依據(jù)相同條件下氧化還原反應(yīng)的程度判斷①不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：根據(jù)2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃,2FeCl3，F(xiàn)e＋S高溫,FeS，可以推知氧化性：②不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：根據(jù)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe，可以推知還原性：。[特別提醒](1)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于其得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如Aleq\o(→,\s\up7(－3e－),\s\do5())Al3＋，而Naeq\o(→,\s\up7(－e－),\s\do5())Na＋，但還原性Na＞Al。(2)對(duì)于一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑的反應(yīng)，如Cl2＋H2O=HClO＋HCl，不能根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na＋、SOeq\o\al(2－,4)；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)也不一定具有強(qiáng)還原性。【例題】2、在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：(1)16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄Oeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物3、在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=SO2＋Br2＋2H2OD．I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－【探究活動(dòng)】五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1．守恒規(guī)律(1)內(nèi)容。①質(zhì)量守恒：②電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)還原劑失去的電子總數(shù)，③電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離子的正負(fù)電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的正負(fù)電荷總數(shù)。應(yīng)用：運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。【例題】1、已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)2．強(qiáng)弱規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑),\s\do5())將按照還原性由到的順序依次反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入還原劑),\s\do5())將按照氧化性由到的順序依次反應(yīng)?！纠}】2、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋3．歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：“歸中不交叉”“價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。”如以下兩例：【例題】3．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為(A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶14．歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)【例題】4、已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解),\s\do5())X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X【探究活動(dòng)】六、守恒規(guī)律在化學(xué)方程式配平及相關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍數(shù)法”（化合價(jià)升降法）2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符號(hào)標(biāo)在反應(yīng)物下邊。適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)，或是歸中反應(yīng)。例如：1、Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O2、SO32-+S2-+H+→S↓+H2O(2)逆向配平法:適用歧化反應(yīng)、分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)、酸中的元素部分化合價(jià)發(fā)生變化。升降符號(hào)標(biāo)在生成物下邊，先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：3、S＋KOH(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2S＋K2SO3＋H2O。4、Al＋HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋H2O5、(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())SO2↑＋NH3↑＋N2↑＋H2O(3)奇數(shù)配偶法：適用于物質(zhì)種類少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。如：6、S＋C＋KNO3——CO2↑＋N2↑＋K2S，（4）缺項(xiàng)配平：對(duì)于反應(yīng)的化學(xué)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H＋、OH－或水。可以根據(jù)或先寫出所缺物質(zhì)，再用其他守恒法配平。如果無法確定所缺物質(zhì)，可先依據(jù)元素化合價(jià)的升降相等原則將已知的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)?！纠}】1、1．正向配平法。(1)___KI＋___KIO3＋___H2SO4=___I2＋___K2SO4＋___H2O（2）___MnOeq\o\al(－,4)＋___H＋＋___Cl－=___Mn2＋＋___Cl2↑＋___H2O（3）___MnOeq\o\al(－,4)＋___Fe2＋＋___H＋=___Mn2＋＋___Fe3＋＋___H2O（4）___P＋___CuSO4＋___H2O=___Cu＋___H3PO4＋___H2SO4（5）SO32－＋NO2＋OH－=SO42－＋NO2－＋H2O（6）SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O2．逆向配平法。(1)___I2＋___NaOH=___NaI＋___NaIO3＋___H2O（2）___S＋___KOH=___K2S＋___K2SO3＋___H2O（3）___P4＋___KOH＋___H2O=___KH2PO2＋___PH3___(NH4)2Cr2O7=___N2＋___Cr2O3＋___H2O（5）____CuO＋____NH4Cleq\o(→,\s\up7(△))____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。3．缺項(xiàng)配平法。(1)___ClO－＋___Fe(OH)3＋=___Cl－＋___FeOeq\o\al(2－,4)＋___H2O（2）___MnOeq\o\al(－,4)＋___H2O2＋=___Mn2＋＋___O2↑＋___H2O（3）___MnOeq\o\al(－,4)＋___NOeq\o\al(－,2)＋=___Mn2＋＋___NOeq\o\al(－,3)＋___H2O（4）MnO4－＋C2O42－+______＝Mn2+＋CO2↑＋________（5）ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.（6）____FeCl3＋____NaOH＋____NaClO=____Na2FeO4＋＋。二、電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用應(yīng)用電子守恒法解題的一般步驟(1)“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失數(shù)”：確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))。(3)“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式：n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值?！纠}】2、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIOeq\o\al(－,3)→I2MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()H2O2B．IOeq\o\al(－,3)C．MnOeq\o\al(－,4)D．HNO224mL濃度為0.05mol/L的Na2SO33、溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5【鞏固練習(xí)】1．下列判斷正確的是()①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用②NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)③1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA④陰離子都只有還原性A．①②B．②③C．③④D．①④2、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④3、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)24、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（）A.+3 B． +4 C． +5 D．+65、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應(yīng)：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO46、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（）A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO27、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種