2022-2023學年安徽省宿州市民族中學高三化學月考試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CLCOONa

與Na2cO3；②CFhCOONa與NaCl；③CKCOONa與NaOH；④CFhCOONa與HC1。

C(CH3C00)排序正確的是

A.③)①雙>④B.③>②旗〉④

C.@>(2)>@>(3)D.@>(2)>(3)>@

參考答案：

A

2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2+

A.四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe304+8/==2Fe"+Fe+

4H20

B.少量小蘇打溶液滴人Ba(OH)2溶液中:

2，

HC0VBa+0ir===BaC031+H20

C.硫氫化鈉發(fā)生水解：HS1+H2()K^H30*+S"

+

D.用少量氨水吸收SO2氣體：S02+2NH3?H20==2NH4+S0^3+H20

參考答案：

B

略

3.下列離子方程式書寫正確的

是

()

A.鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe"+3H2t

3++

B.向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+A1+2H2O=A1O2"+4NH4

C.次氯酸鈣溶液中通入過量的C02：C10>H20+C02=HC03+HC10

2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)C03-+2H=C02t+H20

參考答案：

C

略

4.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中

子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的

是（）

A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C.該粒子質(zhì)量比氫原子大D.在周期表中與氫元素占同一周期

參考答案：

D

略

5.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)

氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原

性大于Y

的單質(zhì)的還原性。下列說法正確的是

A.W與X形成的化合物中只含離子鍵

B.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

C.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

參考答案:

c

略

6.已知氧化還原反應(yīng)：2CU(IO3)2+24K1+12H2so4=2CuI，+13L+12K2SO4+12比0其中

Imol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為()

A.IGmolB.11molC.12molD.13mol

參考答案：

B

試題分析：由2Cu(IC>3)2+24KI+l2H2so4=20111+1312+12冷504+121120可知，Cu(ICh)2中，

Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0,則Cu(Q)2為氧

化劑，所以Imol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為lmolx(2-l)+2moix(5-0)=llmol,故選B。

【名師點晴】明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，

2CU(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUIJ,+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低

為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0,I元素的化合價由-1價升高到0,以此來計算。

7.A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最

小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與

D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B

同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1

的離子化合物丙。下列說法正確的是()

A.B的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學性質(zhì)穩(wěn)定

B.C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

C.B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵

D.元素D、E、F的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

參考答案：

B

略

8.下列選項正確的是（）

碳與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：（濃）

A.c+H2SO4-^―COt+S02t+H20

+3+

B.鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式：Fe203+6H=2Fe+3H20

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的：K\Ba2\A10,\Cl

D.pH=O的溶液中,可能存在大量的：Na\Fe2\So產(chǎn)、CIO

參考答案：

C

解析：A、碳與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：C+2H60,（濃）-^―C02t+2S02t+2H20,

故A錯誤；B、鐵離子具有較強的氧化性，能氧化碘離子為碘單質(zhì)，鐵紅溶于足量的氫碘

24

酸溶液中，反應(yīng)離子方程式為：Fe203+2r+6H=2Fe+I2+3H20,故B錯誤；C、加入鋁粉能

產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，離子在堿性溶液中可能大量存在，故C正

確；D、pH=O的溶液是強酸性溶液，HC10具有強氧化性氧化亞鐵離子，不能大量共存，故

D錯誤。

故答案選C

9.某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方

案：

方案I：銅鋁混合物需豁土測定生成氣體的體積

?.有ER

方案II:銅鋁混合物詢期測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是：

A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.溶液A和溶液B選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小D.實驗室中方案H更便于

實施

參考答案：

B

略

10.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水硫酸銅②澄清石灰水③紅熱

CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高鎰酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧

通入藥品的正確順序是（）

A.①⑤②@?③B.①⑤⑥②④③C.③④②⑥⑤①D.②⑤①④③⑥

參考答案：

B

考點：常見氣體的檢驗；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計..

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題.

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行檢驗，先用白色無水硫酸銅檢驗水變成藍色，再用品紅溶液檢

驗SO2,再用高鎰酸鉀溶液除去S02,因為品紅不能除去它，再通過澄清石灰水檢驗

CO2，再通過加熱的CuO檢驗CO,CO2和S02順序不能變，因為SO2也會使澄清石灰水

變渾濁.

解答：解：先用①無水硫酸銅檢測出水，無水硫酸銅變藍，因為后面一些步驟中會有水產(chǎn)

生，且空氣中的水蒸氣可能也會影響檢測結(jié)果；

再用⑤品紅溶液檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；

再用⑥酸性高鎰酸鉀溶液將多有的二氧化硫除去（或者說檢測二氧化硫是否除盡），因為

如果不除盡，二氧化硫會影響后面的實驗；

再用②澄清石灰水檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；

用④生石灰來干燥氣體，再用③紅熱CuO來檢測CO,紅熱氧化銅由黑色變成紅色；

所以正確的順序為：①⑤⑥②④③，

故選B.

點評：本題考查氣體的檢驗，本題難度不大，本題的關(guān)鍵之處在于檢驗的步驟要合理、緊

湊，并排除相互干擾的因素，如檢驗二氧化碳之前必須檢驗并除去二氧化硫.

11.在稀H2soi酸化的H2O2溶液中加入乙醛后液體分層,再加入少量的K2Cr2（）7溶液并

振蕩，在乙酸層中出現(xiàn)藍色，這是因為反應(yīng)生成的CrO5溶于乙醛所致，CrO5的結(jié)構(gòu)

如下圖：上述反應(yīng)為Cr20704H202+2H+=2Cr05+5H20,根據(jù)以上實驗事實分析，下列

敘述中正確的是0丫0

A.也2。7被氧化成CrO5

B.H2O2被氧化成H成

C.該反應(yīng)不屬于氧化一還原反應(yīng)

D.此反應(yīng)可用于檢驗Cr207?「離子

參考答案：

CD

12.用下圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗。下列說法不合理的是

A.若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有S02

B.若溟水褪色，則說明S02具有還原性

C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2s2。3只做氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性

強

參考答案:

c

略

13.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1裝置用于中和熱的測定

B.圖2裝置用于高鋸酸鉀溶液滴定草酸

C.圖3裝置用于測定氫氣的反應(yīng)速率（單位mL/s）

D.圖4裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響

參考答案：

B

試n分析：A.出環(huán)附理減律修，另外大4他的口不平，Ait誤，B.|?的離海唐用此3標

tfi*.BiE?>C.定量硬癥化學反應(yīng)通才，網(wǎng)@11加的仇長餐需斗不胡防止生成的以M長0

鼻斗中海出，所以右邊的鐘篇中活享不移動，故不也到定■斑化學反應(yīng)速率買場目的，C田逞；D.雙

I1水搟度不同，不利肝研穴不同■化耐反應(yīng)速率的蜘%DftiS.答素透B.

【名師點晴】該題的易錯選項是D,控制變量法探究影響化學反應(yīng)速率的因素時需要注

意，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的

關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，

得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。

14.某芳香族有機物的分子式為CsHG,它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能

有

A.兩個羥基B.一個醛基C.兩個醛基D.一個竣基

參考答案：

D

A、根據(jù)分子式可知，如果有2個羥基，則另一個取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、如果

是1個醛基，則取代基可以是一COCHO,故B可能；C、同樣2個醛基也可以，故C可能；

D、如果含有1個竣基，則氫原子數(shù)一定大于6個，故D不可能。

故答案選D

15.下列措施不合理的是()

A.用S02漂白紙漿和草帽辮

B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D.用Na2s做沉淀劑，除去廢水中的Cl?+和Hg2+

參考答案：

B

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC29()%的樣品與

水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的

質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：

(1)CaC2和水反應(yīng)的化學方程式是o

(2)若反應(yīng)剛結(jié)束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導(dǎo)氣管,

理由是o

(3)本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項有

(4)如果電石試樣質(zhì)量為eg,測得氣體體積為dL,則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分

數(shù)計算式w(CaC2)=o(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略

不計)。

參考答案：

(1)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T

(2)因為裝置內(nèi)氣體的溫度沒有恢復(fù)到室溫，氣體壓強還不等于大氣壓強。

(3)待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。

ox<j

-------x

(4)bxc90%

本題主要考查簡單的實驗操作與簡單的計算，屬于基礎(chǔ)題。由于CaC2與H2O的

反應(yīng)CaC2+2H2O--->Ca(OH)2+C2H2T為劇烈的放熱反應(yīng)，故在沒有恢復(fù)到室溫

時，內(nèi)部氣體壓強不等于大氣壓，故不能取出導(dǎo)氣管，即使在恢復(fù)到室溫后，也應(yīng)

調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平時才能讀數(shù)。由于產(chǎn)生C2H2的體積在相同條件下，與

純CaC2的質(zhì)量成正比,所以有：ag-90%：cg-w(CaC2)=bL：dL,即

ad

w(CaC2)=3-90%。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.已知25c時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式CH3COOHHCNH2c03

電離平衡常數(shù)

1.8x10-54.9x1010K=4.3xK)7K=5.6xl()"

(25℃)2

則下列有關(guān)說法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2co3)>pH(NaCN)>pH

(CH3coONa)

B.amol-L-1HCN溶液與amol-L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿

性

(pH>7),則c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CIsr)

C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D.NaHCO3和Na2c03混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCC)3-)

+c(CO32-)

參考答案：

AB

略

18.(14分)如圖是從海水制鹽和分離出的鹽鹵中提取Bn、Mg的某種流程：

年華熱孥氣Na2cp容液牛

「函丸一府圖破塔|~上畫-Brz

海水?過濾

回答下列問題:

(1)用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式

是.

(2)已知鹽鹵中含有Na-、Mg2\Fe2\Fe3\Cl\Br.等離子.

①鹽鹵呈性.

②加入NaClO的目的是.

(3)制備無水MgCL時需持續(xù)加入的X是,用化學用語及簡要文字解釋

其原因是.

(4)若吸收塔中澳以Br和BiU的形式存在，則n(Br)：n(BrO3)是

(5)蒸饋塔中反應(yīng)的離子方程式是，加入HSO,而不加入鹽酸

的原因是___________________________________________

參考答案：

申解

(1)2C1'+2H2OCl2t+H2t+20H'；

(2)①酸性;

②將Fe"氧化成Fe",同時調(diào)pH使Fe"全部沉淀；

(3)鹽酸，Mg"+2HzO=Mg(OH)2+2H+；

(4)5：1；

(5)5Br+Br03-+6H=3Br2+3H,0,易揮發(fā)失去HC1而削弱酸化作用

考點：海水資源及其綜合利用.

專題：實驗設(shè)計題.

分析：海水曬鹽得到粗鹽和鹽鹵，鹽鹵中含有Na'、Mg"、Fe\Fe3\Cl\Bd等離子，力口

入NaClO氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾液A中加入氨氣沉

淀鎂離子，過濾得到濾液B和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通

過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，加入鹽酸抑制鎂離子的水解，加熱得到氯化鎂固

體，電解得到金屬鎂，濾液B通入氯化氫和氯氣，櫻花園溪離子為澳單質(zhì)，在吹出塔中通

入熱的空氣得到漠蒸氣.在吸收塔中加入碳酸鈉溶液吸收濱單質(zhì)，吸收塔中浪以Br和

BrOJ的形式存在，在蒸儲塔中加入硫酸使Br.和BrOJ在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到

澳單質(zhì)；

(1)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

(2)①鹽鹵中含有弱堿陽離子鐵離子、亞鐵離子等水解溶液呈酸性；

②加入NaClO的目的是將F/氧化成Fe",便于除去鐵離子；

(3)為抑制鎂離子水解，制備無水MgCL時需持續(xù)加入鹽酸；

(4)若吸收塔中溟以Br一和BrOJ的形式存在，依據(jù)電子守恒計算得到n(Br)：n(BrO,

(5)在蒸播塔中加入硫酸使Bi「和BrOJ在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到澳單質(zhì)，加入

硫酸是難揮發(fā)性酸，鹽酸是易揮發(fā)性酸;

解答：解:海水曬鹽得到粗鹽和鹽鹵,鹽鹵中含有Na*、Mg"、Fe2\Fe'Cl\Bd等離

子，加入NaClO氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾液A中加入

氨氣沉淀鎂離子，過濾得到濾液B和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氟化鎂溶

液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，加入鹽酸抑制鎂離子的水解，加熱得到氯

化鎂固體，電解得到金屬鎂，濾液B通入氯化氫和氯氣，櫻花園漠離子為濱單質(zhì)，在吹出

塔中通入熱的空氣得到浪蒸氣.在吸收塔中加入碳酸鈉溶液吸收澳單質(zhì)，吸收塔中浪以Br

一和BrOJ的形式存在，在蒸儲塔中加入硫酸使和BrOJ在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得

到濱單質(zhì)；

(1)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2c「+2112

申解

_Cl21+H21+20H,

申解

故答案為：2C1+2HQ--Cl21+H2t+20H；

(2)①鹽鹵中含有弱堿陽離子鐵離子、亞鐵離子等水解溶液呈酸性，

故答案為：酸性；

②加入NaClO的目的是將Fe?‘氧化成Fe",便于除去鐵離子，

故答案為:將Fe"氧化成Fe",同時調(diào)pH使Fe”全部沉淀;

(3)溶液中鎂離子水解，Mg*+2HzO=Mg(OH)z+2H*,為抑制鎂離子水解，制備無水MgCk

時需持續(xù)加入的X為鹽酸，

+

故答案為:鹽酸，Mg"+2HQ=Mg(OH)2+2H；

(4)若吸收塔中澳以Br和Br(h的形式存在，澳單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，0價變

化為+5價和-1價,依據(jù)電子守恒計算得到，n(Br)：n(BrO；,)=5：1,

故答案為:5：1；

(5)在蒸播塔中加入硫酸使Br一和Br()3一在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到漠單質(zhì)，反應(yīng)

的離子方程式為：5Br+BrOJ+6I「=3Bn+3Ho加入硫酸是難揮發(fā)性酸，鹽酸是易揮發(fā)性

酸；

故答案為：易揮發(fā)失去HC1而削弱酸化作用，5Br+BrO：＜+6H=3Br2+3H20；

點評：本題考查了海水資源的應(yīng)用，物質(zhì)提純方法和步驟分析判斷，主要是海水提澳、海

水提鎂的生產(chǎn)流程分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，提鎂難度中等.

19.(()8惠州調(diào)研)(