高考材料高考材料高考材料高考材料全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽真題精編

第3講物質(zhì)構(gòu)成的神秘一、選擇題1.（2023年江蘇省"金鑰匙"科技競(jìng)賽（CESL）初賽）科學(xué)家用單個(gè)分子制成了"納米車(chē)"（如圖），它能在人工操作下運(yùn)輸藥物分子到病源處釋放，以下有關(guān)"米車(chē)"的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是*"納米車(chē)"的研制成功說(shuō)明分子要在人為外力作用下才能運(yùn)動(dòng)"納米車(chē)"分子不是由原子構(gòu)成的"納米車(chē)"運(yùn)輸藥物分子的過(guò)程是肉眼可以直接看見(jiàn)的"納米車(chē)"研制成功說(shuō)明在肯定條件下人可以操作分子運(yùn)動(dòng)（答案）D（解析）A、分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，沒(méi)有人為外力作用，分子也在不斷地運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、分子都是由原子構(gòu)成的，則"納米車(chē)"分子也是由原子構(gòu)成的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、分子很小，“納米車(chē)"運(yùn)輸藥物分子的過(guò)程是肉眼不能直接看見(jiàn)的，必須借助某些儀器才能觀察到，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、"納米車(chē)"研制成功說(shuō)明在肯定條件下人可以操作分子運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)正確，應(yīng)選D。2.（陜西省咸陽(yáng)市涇陽(yáng)縣2023-2023學(xué)科競(jìng)賽）美國(guó)科學(xué)家卡爾?克利特在真空條件下，成功制得鹽粒狀的"氮5"（化學(xué)式為Ns）,在制取"氮5"的實(shí)驗(yàn)中，它曾發(fā)生了爆炸，摧毀了實(shí)驗(yàn)室的設(shè)備?因此科學(xué)家認(rèn)為，如果能讓這種物質(zhì)保持穩(wěn)定，它可以成為火箭和導(dǎo)彈的理想燃料?有關(guān)"氮5"的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A."氮5"的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定B.每個(gè)Ns分子由5個(gè)氮原子構(gòu)成C."氮5"是一種化合物D.真空條件下"氮5"是一種氣體（答案）B（解析）A、在制取"氮5"的實(shí)驗(yàn)中，它曾發(fā)生了爆炸，摧毀了實(shí)驗(yàn)室的設(shè)備?因此科學(xué)家認(rèn)為，如果能讓這種物質(zhì)保持穩(wěn)定，它可以成為火箭和導(dǎo)彈的理想燃料，則可推斷“氮5"的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、每個(gè)Ns分子是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的，故B正確；C、"氮5"是由氮元素組成的純潔物，屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、在真空條件下，成功制得鹽粒狀的"氮5"（化學(xué)式為M）,真空條件下"氮5"是鹽粒狀的固體，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選B。（2023年第十四屆中學(xué)生數(shù)理化綜合實(shí)踐活動(dòng)九年級(jí)化學(xué)應(yīng)用）假設(shè)用“口""△""O"表示構(gòu)成不同物質(zhì)的原子，它們相互組合形成以下四種物質(zhì)，其中表示混合物的是A.% B.令 C.OQ> D.8（答案）A（解析）A、混合物是由不同種物質(zhì)組成的，從微觀方面看，混合物中含有不同種微粒，A中表示的是兩種不同的分子混合在一起，是混合物；B、表示的是由不同種原子構(gòu)成的一種分子，表示的是純潔物；C、表示的是由不同種原子構(gòu)成的一種分子，表示的是純潔物；D、表示的是由同一種原子構(gòu)成的一種分子，表示的是純潔物；應(yīng)選Ao（2023年第十四屆中學(xué)生數(shù)理化綜合實(shí)踐活動(dòng)九年級(jí)化學(xué)應(yīng)用）“天問(wèn)一號(hào)"著陸火星，“嫦娥五號(hào)"采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.煤油是可再生能源B.凡燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.火星隕石中的2煙e質(zhì)量數(shù)為20D.月壤中的3He與地球上的3H質(zhì)子數(shù)相同（答案）C（解析）A.煤油為石油分循產(chǎn)品，為不可再生能源，說(shuō)法錯(cuò)誤；B.氫氣燃燒過(guò)程中，發(fā)光發(fā)熱，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，還有一局部光能，說(shuō)法錯(cuò)誤；C.依據(jù)核素的表示方法，2θNe質(zhì)量數(shù)為20,說(shuō)法正確；D.同位素為相同元素的不同核素，其質(zhì)子數(shù)相同，但3He、3H質(zhì)子數(shù)不同，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：CΟ（2023年江西贛州市會(huì)昌縣研學(xué)監(jiān)測(cè)）定義：分子或原子團(tuán)的原子總數(shù)相同，最外層電子總數(shù)也相同，這樣的微粒互稱(chēng)等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)非常相似，如N2和CO是等電子體，如下表所示：微粒分子子最外層電子數(shù)總和沸點(diǎn)水溶性密度n25X2=10-195.8℃難溶于水1.25g∕L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co4+6=10-191.5℃難溶于水1.25g∕L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）以下哪組物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)“相差甚遠(yuǎn)"A.。3和Sθ2 B.C02和N?0 C.NH3和BF? D.CO；和NOJ（答案）C（解析）依據(jù)題干信息分析，等電子體的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)非常相似。A、03和SO2的原子總數(shù)相同，均是3,最外層電子總數(shù)相同，均是18,是等電子體，性質(zhì)相似，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、C02和MO的原子總數(shù)相同，均是3,最外層電子總數(shù)相同，均是16,是等電子體，性質(zhì)相似，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、N?和BF?的原子總數(shù)相同，均是4,最外層電子總數(shù)不相同，NH3最外層電子總數(shù)是8,BF3最外層電子總數(shù)是24,不是等電子體，性質(zhì)相差很大，應(yīng)選項(xiàng)正確；D、CO:和NO；的原子總數(shù)相同，均是4,最外層電子總數(shù)相同，均是24,是等電子體，性質(zhì)相似，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：Co6.（江西省上饒市2023-2023學(xué)年九年級(jí)學(xué)科競(jìng)賽）2023年12月17日嫦娥五號(hào)返回器成功著陸。帶回的月球土壤中含有一種重要的元素氫一3。當(dāng)兩個(gè)氮一3原子相遇，在滿(mǎn)足肯定條件下會(huì)發(fā)生核聚變，生成一個(gè)氮一4和兩個(gè)氫，同時(shí)釋放出強(qiáng)大的能量。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.氮一3原子和氫一4原子具有相同的中子數(shù)B.核聚變釋放出的能量不是清潔能源C.氮一3原子和氫一4原子具有相同的核電荷數(shù)D.氮一3原子發(fā)生聚變是化學(xué)變化（答案）C（解析）A、氮一3的中子數(shù)為3-2=1,,氮一4的中子數(shù)為4-2=2,中子數(shù)不同，不符合題意；B、核聚變釋放出的能量是清潔能源，不符合題意；C、氮一3原子和氫一4原子具有相同的核電荷數(shù)都是2,符合題意；D、核聚變是物理變化，因?yàn)榛瘜W(xué)變化中最小的粒子是原子，而核聚變是原子核的變化，不符合題意。應(yīng)選C。

.2023年4月，（自然）雜志發(fā)文宣布，科學(xué)家第一次在太空中檢測(cè)到氫合氫離子（HeH+）oHeH+被認(rèn)為是宇宙中首個(gè)化學(xué)反響的產(chǎn)物，是宇宙演化的最重要標(biāo)記之一。則1個(gè)HeH+（）A.共有3個(gè)質(zhì)子 B.只有1個(gè)原子核C.共有4個(gè)電子 D.相對(duì)質(zhì)量為3（答案）A（解析）A、1個(gè)氮合氫離子（HeH+）中含有2個(gè)原子核，氮原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為L(zhǎng)則共有3個(gè)質(zhì)子，說(shuō)法符合題意。B、1個(gè)氮合氫離子（HeH+）中含有2個(gè)原子核，說(shuō)法不符合題意。C、1個(gè)氮合氫離子（HeH÷）中含有2個(gè)原子核，氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,則共有3個(gè)質(zhì)子，1個(gè)氮合氫離子（HeH+）帶1個(gè)單位的正電荷，則其核外電子數(shù)為3-1=2,說(shuō)法不符合題意。D、相對(duì)質(zhì)量為4+1=5,說(shuō)法不符合題意。故答案為：Ao.對(duì)比實(shí)驗(yàn)是-種重要的科學(xué)方法。依據(jù)以下圖所示實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）一粒相同大小的品紅濃氨^"酚猷50mL冷水50mL熱水一粒相同大小的品紅濃氨^"酚猷50mL冷水50mL熱水甲 乙A.甲實(shí)驗(yàn)可證明氨分子能使酚猷變紅B.乙實(shí)驗(yàn)可證明溫度不同分子的運(yùn)動(dòng)速率不同C.甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均能證明分子之間有間隔D.甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均能證明分子在不斷運(yùn)動(dòng)（答案）A（解析）A.甲實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證氨分子的運(yùn)動(dòng)，符合題意；B.乙實(shí)驗(yàn)中除水溫不同外，其它條件相同，可證明溫度不同分子的運(yùn)動(dòng)速率不同，不符合題意；C.甲實(shí)驗(yàn)氨分子運(yùn)動(dòng)到酚猷溶液中，使整個(gè)酚猷溶液變紅，乙實(shí)驗(yàn)品紅可擴(kuò)散到水中，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均能證明分子之間有間隔，不符合題意；D.甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均能證明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，不符合題意；故答案為：A.（2023年江蘇省"金鑰匙"科技競(jìng)賽（CESL）初賽）按如下圖裝置，玻璃棒末端固定一團(tuán)噴有酚猷溶液的脫脂棉Y。先參加物質(zhì)X,再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚獻(xiàn)溶液的脫脂棉Y變紅，則物質(zhì)X可能是物質(zhì)X物質(zhì)X噴有酚酰試液的脫脂棉YA.濃鹽酸 B.濃氨水C.濃醋酸 D.濃氫氧化鈉溶液（答案）B（解析）A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與Y中的水結(jié)合成鹽酸，鹽酸顯酸性，不能使噴有酚猷溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意；B、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣與Y中的水結(jié)合成氨水，氨水顯堿性，能使噴有酚酰溶液的脫脂棉Y變紅，符合題意；C、濃醋酸具有揮發(fā)性，但是醋酸顯酸性，不能使噴有酚猷溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意；D、氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚猷試液變紅，但是濃氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，不能使噴有酚猷溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意。應(yīng)選Bo.以下有關(guān)微粒的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.分子的質(zhì)量肯定都比原子大B.物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子大小隨溫度的改變而改變C.水通電可以搜集到氧氣和氫氣能證明分子在化學(xué)變化是可分的D.原子團(tuán)和原子一樣，在化學(xué)反響中不能再分（答案）C（解析）A、分子的質(zhì)量不肯定比原子的質(zhì)量大，例如氫分子的質(zhì)量小于氧原子的質(zhì)量，錯(cuò)誤；B、物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子間隔隨溫度的改變而改變，不是粒子的大小，錯(cuò)誤；C、水通電生成氫氣和氧氣證明分子在化學(xué)變化中可以再分.說(shuō)法正確；D、原子團(tuán)在化學(xué)反響中一般以整體形式參加反響，有的反響中是可以分開(kāi)的，例如高鎬酸鉀受熱分解的反響，錯(cuò)誤；應(yīng)選C..（江西省上饒市2023-2023學(xué)年九年級(jí)學(xué)科競(jìng)賽）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，以下推理正確的選項(xiàng)任A.離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子肯定是離子B.含碳元素的物質(zhì)充分燃燒都會(huì)生成C02,所以燃燒有CO2生成的物質(zhì)肯定含碳元素C.單質(zhì)中只含一種元素，則由一種元素組成的物質(zhì)肯定是單質(zhì)D.同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同，則含有相同質(zhì)子數(shù)的粒子肯定屬于同種元素（答案）B（解析）A、電子、質(zhì)子等也帶電荷，但不是離子，說(shuō)法不正確；B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反響前后元素種類(lèi)不變，所以燃燒有CO2生成的物質(zhì)肯定含碳元素，說(shuō)法正確；C、單質(zhì)中只含一種元素，則由一種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧的混合物，說(shuō)法不正確；D、同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同，則含有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不肯定屬于同種元素，例如水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，笳原子中也含有10個(gè)質(zhì)子，但它們不是同種元素，說(shuō)法不正確。應(yīng)選Bo.構(gòu)成以下物質(zhì)的微粒與構(gòu)成干冰的微粒種類(lèi)相同的是（）A.鐵 B.硫酸銅 C.液氧 D.金剛石（答案）C（解析）A、鐵是由鐵原子構(gòu)成，不符合題意；B、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，不符合題意；C、液氧是由氧分子構(gòu)成，符合題意；D、金剛石是由碳原子構(gòu)成的，不符合題意；答案為：Co.[2023年江蘇省"金鑰匙"科技競(jìng)賽（CESL）決賽）等電子體因原子數(shù)目相同、電子數(shù)目相同而具有某些共性。以下物質(zhì)中屬于等電子體的是C02?N20 B.C0和N2 C.NO?和CO? D.SO2和CIO2（答案）AB（解析）A.-個(gè)CO2分子的電子數(shù)為6+8X2=22,一個(gè)N?0分子的電子數(shù)為7X2+8=22,一個(gè)分子子數(shù)目都是3,故A正確；一個(gè)CO分子的電子數(shù)為14,一個(gè)N2分子的電子數(shù)為14,一個(gè)分子子數(shù)目都是2,故B正確；一個(gè)NO2分子的電子數(shù)為23,一個(gè)CO2分子的電子數(shù)為22,故C不正確；一個(gè)SO2分子的電子數(shù)為32,一個(gè)CIO2分子的電子數(shù)為33,故D不正確。應(yīng)選：ABo（2023年福建省龍巖市永定區(qū)科學(xué)素養(yǎng)競(jìng)賽）化學(xué)上可用符號(hào)"：M"表示原子的組成，其中M代表元素符號(hào)，z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。己知：X"和：Y*的核外電子排布完全相同，則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.b~a=d-c B.a-n=c+ma+n=c-m D.b-n=d+m（答案）B（解析）原子得到或者失去電子形成離子，原子失去電子形成陽(yáng)離子，原子得到電子形成陰離子。由題干信息可知兩種離子的核對(duì)電子排布完全相同，則X、Y的離子核外電子數(shù)相等，:X11.中所含核外電子數(shù)為a-n,:Yn"?中所含核外電子數(shù)為c+∏b得出a-n=c+m,比照選項(xiàng)，應(yīng)選B。.[2023年福建省龍巖市科學(xué)素養(yǎng)大賽）晶體有規(guī)則幾何外形，但有些晶體存在"缺陷"，從而引起含有的離子數(shù)量比發(fā)生變化，但整體仍呈電中性。如某種氧化銀（NiO）晶體中存在：1個(gè)Ni2+空缺，另有2個(gè)NA被NF+取代，其組成可表示為NiO/0，則其中NF+和迎+的離子數(shù)比為（答案）C（解析）依據(jù)氧化碌其組成可表示為A?970,氧化碌樣品組成中個(gè)數(shù)比97:100,氧離子所帶的負(fù)電荷為2x100=200,設(shè)晶體中Ν戶(hù)+的個(gè)數(shù)為x,N/2+的個(gè)數(shù)為九則有x+y=973?k+2y=200x=6,尸91x:y=6:91,答案為：Co.（湖北省2023年九年級(jí)學(xué)科競(jìng)賽）FeS。4可用于醫(yī)治缺鐵性貧血癥。己知鐵元素在周期表中的相關(guān)信A.鐵原子的質(zhì)量是55.85gB.鐵元素位于第五周期C.鐵離子的核外有24個(gè)電子x=2（答案）D（解析）A、元素信息圖中正下方的數(shù)字是元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，由圖可知，鐵原子的質(zhì)量是55.85,選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，鐵原子的核外有四個(gè)電子層，則鐵元素位于元素周期表中的第周?chē)?，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵離子是1個(gè)鐵原子失去3個(gè)電子形成的，則1個(gè)鐵離子核外有23個(gè)電子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則x=26-2-8-14=2,選項(xiàng)正確；應(yīng)選Do[2023年福建省龍巖市科學(xué)素養(yǎng)大賽）在化學(xué)上常用：X表示原子，其中X表示元素符號(hào)，A表示相對(duì)原子質(zhì)量，Z表示質(zhì)子數(shù)。"玉兔"號(hào)月球車(chē)用2；:Pu作為熱源材料。以下關(guān)于喟Pu的說(shuō)法正確的選項(xiàng)2；：Pu與晉PU屬于同種元素 B?2；:Pu與%Pu中子數(shù)相同c?2；：Pu與晉Pu化學(xué)性質(zhì)相同 D?2；:Pu與%Pu電子數(shù)相同（答案）D（解析）2；：Pu的質(zhì)子數(shù)是94,2；:Pu的質(zhì)子數(shù)是92,兩種質(zhì)子數(shù)不同，故屬于不同元素，故A不正確；2；：Pu的中子數(shù)等于238.94=144,%Pu的中子數(shù)等于239.94=145,故B不正確；2；：Pu的質(zhì)子數(shù)為94,2；:Pu的質(zhì)子數(shù)是92,質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故C不正確；2；：Pu與％Pu的電子數(shù)都為94,故D正確。應(yīng)選：Do（2023年第十四屆中學(xué)生數(shù)理化綜合實(shí)踐活動(dòng)九年級(jí)化學(xué)應(yīng)用）某化合物MX6分子呈正八面體形式（如下圖）。由于六個(gè)X原子與M的連接完全對(duì)稱(chēng)，因此將任意一個(gè)X用Y原子替換，均只能得到一種結(jié)構(gòu)的MX5Y分子，按此思路，假設(shè)將其中任意兩個(gè)X原子用Y原子替換，則得到的化學(xué)式為MX4Y2的分子A.只有1種結(jié)構(gòu)B.存在2種不同結(jié)構(gòu)C.存在3種不同結(jié)構(gòu)D.存在4種不同結(jié)構(gòu)（答案）B（解析）依據(jù)正八面體分析，將其中任意兩個(gè)X原子用Y原子替換，當(dāng)兩個(gè)Y原子在同一三角形任意兩個(gè)角中，為一種結(jié)構(gòu)，當(dāng)兩個(gè)Y原子不在同一三角形的任意一角中，為另一種結(jié)構(gòu)；也就是說(shuō)當(dāng)兩個(gè)Y原子與M原子的鍵形成90度角時(shí)為一種結(jié)構(gòu)，當(dāng)兩個(gè)Y原子與M原子的鍵形成180度角時(shí)為另種結(jié)構(gòu)。應(yīng)選B。19.肯定條件下在密閉容器里加熱水，溫度和時(shí)間的關(guān)系如下圖，①②③表示水在不同時(shí)刻的存在狀態(tài)。以下有關(guān)推斷正確的選項(xiàng)是（）A.水分子間的間隔：②〉③B.水分子的運(yùn)動(dòng)速率：①>③C.水分子的質(zhì)量：①=②⑥D(zhuǎn).①一②的過(guò)程中水分子由無(wú)序排列變?yōu)橛行蚺帕校ù鸢福〤（解析）A①②③表示水在不同時(shí)刻的存在狀態(tài)，由溫度與時(shí)間的圖像關(guān)系可知，②為水，③為水蒸氣，水分子間的間隔②<③，不符合題意；B.水分子運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快，水分子的運(yùn)動(dòng)速率①e③，不符合題意；C.水分子在三種狀態(tài)下只分子間隔不同，質(zhì)量相等，符合題意；D.①一②的過(guò)程中水分子由有序排列變?yōu)闊o(wú)序排列，不符合題意；

故答案為：C.[2023年江蘇省"金鑰匙"科技競(jìng)賽（CESL）初賽）依據(jù)圖示信息推斷，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45gB.鎂元素位于元素周期表第三周期C.x=8時(shí)，圖C.x=8時(shí)，圖4表示稀有氣體原子D.鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等（答案）B（解析）A、依據(jù)元素周期表中的一格中獵取的信息可知，氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45,相對(duì)原子質(zhì)量單位是"1",不是"克"，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素原子的核外有三個(gè)電子層，位于元素周期表的第三周期，故該說(shuō)法正確；C、X=8時(shí)，該微粒屬于穩(wěn)定結(jié)果，是氯離子，不是稀有氣體元素的原子，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鎂離子的核外有2個(gè)電子層，氯離子的外有3個(gè)電子層，電子層數(shù)不相等，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。應(yīng)選Bo.（湖南懷化市2023-2023下學(xué)期6月化學(xué)競(jìng)賽）以下各分子中，全部原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是A.HBr B.NH3 C.SiC D.PC15（答案）C（解析）在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿(mǎn)足分子中全部原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物肯定不滿(mǎn)足。A、HBr分子中含有氫原子，不能滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)選項(xiàng)不符合題意；B、氨氣分子中含有氫原子，不能滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)選項(xiàng)不符合題意；C、Si元素位于第IVA族，則4+4=8,滿(mǎn)足分子中全部原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)選項(xiàng)符合題意；D、PCh中，P元素位于第VA族，則5+5≠8,不滿(mǎn)足分子中全部原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)選項(xiàng)不符合題意。應(yīng)選C。.生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會(huì)逐漸減少（稱(chēng)為衰變）。因此科學(xué)家可通過(guò)測(cè)量生物體遺骸中碳-14的含量，來(lái)計(jì)算它存活的年代，這種方法稱(chēng)之為放射性碳測(cè)年法。碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。以下關(guān)于新原子核的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是)A.碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子B.氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子C.碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子D.氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子（答案）B（解析）A.碳原子核中都含6個(gè)質(zhì)子，不符合題意；B.因?yàn)樘?14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核，故氮原子核中都是含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，符合題意；C.碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，不符合題意；D.氧原子核，都含8個(gè)質(zhì)子，不符合題意。故答案為：B。.對(duì)Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的推斷中，正確的選項(xiàng)是（ ）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等.A.①④⑤B.?@@C.①②③?@ D.②?④（答案）A（解析）①1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+,失去3個(gè)電子形成Fe?+,它們的核電荷數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變，它們的核電荷數(shù)相同，應(yīng)選項(xiàng)①說(shuō)法正確；②1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+,失去3個(gè)電子形成Fe",則Fe3+、Fe?+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，應(yīng)選項(xiàng)②說(shuō)法錯(cuò)誤；③1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+,失去3個(gè)電子形成Fe3+,它們的電子層結(jié)構(gòu)不完全相同，應(yīng)選項(xiàng)③說(shuō)法錯(cuò)誤；④Fe?+、Fe2，F(xiàn)e三種粒子的核外電子數(shù)不同，而原子的質(zhì)量主要是集中在原子核上，則三者的質(zhì)量幾乎相等，應(yīng)選項(xiàng)④說(shuō)法正確；⑤由于三種粒子的質(zhì)量幾乎相等，它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，則等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等，應(yīng)選項(xiàng)⑤說(shuō)法正確；故①?⑤說(shuō)法正確.應(yīng)選：A..（安徽蕪湖市第二十九中學(xué)2023-2023學(xué)年上學(xué)期競(jìng)賽）最外層電子數(shù)為8的某種微粒，該微粒A.肯定是原子或分子 B.肯定是陽(yáng)離子 C.肯定是陰離子D.無(wú)法確定（答案）D（解析）最外層是8個(gè)電子的微粒，該微粒可能是離子也可能是原子，例如FLNa+、Ne等微粒均屬于最外層是8個(gè)電子的微粒，所以該微?？赡苁茄蹼x子也可能是陰離子，還可能是原子，無(wú)法確定，應(yīng)選：Do.（安徽蕪湖市第二十九中學(xué)2023-2023學(xué)年上學(xué)期競(jìng)賽）某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)A.肯定是單質(zhì) B.肯定是純潔物C.無(wú)法確定 D.肯定是混合物（答案）C（解析）混合物是由多種物質(zhì)組成的，純潔物是由一種物質(zhì)組成的，單質(zhì)是由一種元素組成的純潔物，化合物是由多種元素組成的純潔物。A、物質(zhì)中只含有一種元素，不肯定是一種單質(zhì)，例如氧氣和臭氧的混合物，不符合題意；B、物質(zhì)中只含有一種元素，不肯定是純潔物，例如氧氣和臭氧的混合物，不符合題意；C、某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)可能是單質(zhì)、混合物，無(wú)法確定物質(zhì)的類(lèi)別，符合題意；D、物質(zhì)中只含有一種元素，不肯定是混合物，例如氫氣就是純潔物，不符合題意。應(yīng)選：Co.（安徽蕪湖市第二十九中學(xué)2023-2023學(xué)年上學(xué)期競(jìng)賽）常溫常壓下，10mL某氣態(tài)物質(zhì)含有1.68X102。個(gè)分子，而在這些分子里又含有5.04X102。個(gè)原子，則推斷該物質(zhì)是一種A.單質(zhì) B.化合物 C.混合物 D.以上都有可能（答案）D（解析）該物質(zhì)所含分子數(shù)與原子數(shù)之比為1.68X102。：5.O4X1（P=L3；假設(shè)是單質(zhì)，可以是6這樣的物質(zhì)，一個(gè)分子中有三個(gè)相同原子；假設(shè)是化合物，可以是CO2這樣的物質(zhì)，一個(gè)分子中有三個(gè)不同的原子；假設(shè)是混合物，可以是。3和CO2的混合物；所以以上都有可能?；應(yīng)選：Do.（安徽蕪湖市第二十九中學(xué)2023-2023學(xué)年上學(xué)期競(jìng)賽）"綠色化學(xué)"要求原料物質(zhì)中全部的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，即原子利用率為100%.由仇也（乙烯）合成C4?。2（乙酸乙酯）的過(guò)程中，為使原子利用率到達(dá)100%,在催化劑作用下還需參加的物質(zhì)是（）A.HC00H B.此0和CO? C.0?和H√） D.02（答案）D（解析）由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反響子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%,依據(jù)這一觀點(diǎn)，要把一個(gè)C2?4分子變成一個(gè)C4?O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)0原子，即原料中C、H、0的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2。A、在HC00H分子中C、H、0的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2,故A錯(cuò)誤；B、仍也、CO?和H?0,按照5C2?+2CO2+2H2O=3C4?O2,所以B錯(cuò)誤；C、此0和出，這兩種物質(zhì)中H、0的原子個(gè)數(shù)比不能到達(dá)4：2,故C錯(cuò)誤；D、一個(gè)3分子和兩個(gè)C2?分子變成一個(gè)C4?（h分子，即原子的利用率為100%,故D正確。應(yīng)選Do.（安徽蕪湖市第二十九中學(xué)2023-2023學(xué)年上學(xué)期競(jìng)賽）電子總數(shù)相等的粒子叫等電子體.以下各組粒子中，不屬于等電子體的是A.CH4和N? B.Ca?+與Cl- C.CO?與HC1 D.0H「與N?-（答案）C（解析）A、CH4和N?,質(zhì)子數(shù)都是10個(gè)電子數(shù)也是10個(gè)，是等電子體，不符合題意；B、Ca2+與C1，質(zhì)子數(shù)分別是20、17,電子數(shù)分別是20-2=18、17+1=18,是等電子體，不符合題意;C、CO2與HC1,質(zhì)子數(shù)分別是6+8X2=22,1+17=18.電子數(shù)分別為：22、18,不屬于等電子體，符合題意；D、0方與N?-,質(zhì)子數(shù)分別是8+1=9、7+1×2=9,電子數(shù)分別為9+1=10、9+1=10,是等電子體，不符合題意。應(yīng)選：Co.化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如君C表示的是核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子。則衿C1和普C1（）A.原子中含有相同數(shù)目的中子B.屬于同種元素C.原子中核外電子數(shù)不同D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（答案）B（解析）A、衿C1中的中子數(shù)為35-17=18,普C1中的中子數(shù)為36-17=19,選項(xiàng)不符合題意；B、兩種原子的質(zhì)子數(shù)均為17,屬于同一種元素，選項(xiàng)符合題意；C、兩種原子的電子數(shù)均為17,選項(xiàng)不符合題意；D、兩種原子的質(zhì)子數(shù)均為17,選項(xiàng)不符合題意，故答案為：B。.植被豐富的公園中有豐富的負(fù)氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（022-）。以下關(guān)于022-與02的說(shuō)法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.02上與02的質(zhì)子數(shù)不同B.。2上與02的電子總數(shù)不同C.。2上與02的化學(xué)性質(zhì)不同D.。2上與02的相對(duì)原子質(zhì)量之和相同（答案）A（解析）A、空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子，在形成離子時(shí)變化的是電子，質(zhì)子數(shù)不變，02-與02質(zhì)子數(shù)相同，說(shuō)法符合題意。B、02得到了2個(gè)電子后形成離子022-,則02-與02電子數(shù)不相同，說(shuō)法不符合題意。C、最外層電子數(shù)相同的粒子化學(xué)性質(zhì)相似，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子，最外層電子數(shù)不同，則0產(chǎn)和02的化學(xué)性質(zhì)不同，說(shuō)法不符合題意。D、由題意可知，“空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子"，在形成離子時(shí)變化的是電子，不變的是質(zhì)子；所以022-與02不相同的是電子數(shù)；而氧原子個(gè)數(shù)都為2;因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不變，則相對(duì)原子質(zhì)量也不變。說(shuō)法不符合題意。故答案為:A。.元素X的核電荷數(shù)為a,它的陽(yáng)離子X(jué)*?元素Y的陰離子I"的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（ ）A.a+m+n B.a~m+n C.a~m-∏ D.a+m-n（答案）C（解析）解：設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b,因?yàn)閄的核電荷數(shù)為a,它的陽(yáng)離子X(jué)吟所以它的離子中帶有（a-m）個(gè)電子，因?yàn)殛?yáng)離子X(jué)3與元素Y的陰離子嚴(yán)電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b+n=a-m>即b=a-m-no故答案為：C。.某同學(xué)梳理并歸納了以下知識(shí)點(diǎn)：①質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子肯定屬于同種元素；②過(guò)氧化氫是由氫分子和氧分子構(gòu)成；③化學(xué)反響前后，元素種類(lèi)肯定不變；④最外層電子數(shù)為8的粒子不肯定是稀有氣體的原子；⑤無(wú)論是吸入的空氣還是呼出的氣體中含量最多的氣體都是氮?dú)?；⑥純潔物肯定是由同種分子構(gòu)成的.其中正確的選項(xiàng)是（）A.①②④ B.③④⑤ C.①③? D.@??（答案）B（解析）①質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子不肯定屬于同種元素，例如水分子的質(zhì)子數(shù)是10個(gè)，敘原子質(zhì)子數(shù)是10,所以質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子不肯定屬于同種元素，故①錯(cuò)；②過(guò)氧化氫是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成，故②錯(cuò)；③化學(xué)反響前后，元素種類(lèi)肯定不變，故③正確；④最外層電子數(shù)為8的粒子不肯定是稀有氣體的原子，可能是離子，例如鎂離子最外層電子數(shù)是8,故④正確；⑤無(wú)論是吸入的空氣還是呼出的氣體中含量最多的氣體都是氮?dú)猓驗(yàn)榭諝庵械獨(dú)庹?8%,且氮?dú)獠粎⑴c呼吸作用，故⑤正確；⑥純潔物的構(gòu)成微粒，可能是分子、原子或離子，由分子構(gòu)成的純潔物是由一種分子構(gòu)成，故⑥錯(cuò).應(yīng)選B..反電子、反質(zhì)子跟一般電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量均相等，電性相反。反氫原子是由反質(zhì)子和反電子構(gòu)成。1997年年初和年底，歐洲和美洲的研究機(jī)構(gòu)分別制造出9個(gè)和7個(gè)反氫原子，這是人類(lèi)探究反物質(zhì)的一大進(jìn)步。請(qǐng)推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C.由一個(gè)不帶電荷的中子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成（答案）B（解析）反電子、反質(zhì)子跟一般電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量均相等，電性相反。所以反電子帶1個(gè)單位的正電荷，反質(zhì)子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷。所以反氫原子是由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成。故答案為：B。.X、Y、Z、W四種元素的相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子Y某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)Z地殼中含量最多的元素W核電荷數(shù)為15以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A?Y與Z屬于同一周期 B.X的單質(zhì)是密度最小的氣體C.YX4是沼氣的主要成分 D.W的兩種常見(jiàn)單質(zhì)著火點(diǎn)相同（答案）D（解析）A.原子核外電子層數(shù)和周期數(shù)相等，碳元素為第二周期元素，氧元素為第二周期元素，故A正確，不符合題意；B.氫氣是密度最小的氣體，故B正確，不符合題意；C.YX4的化學(xué)式為ch4,沼氣的主要成分為甲烷，故C正確，不符合題意；D.磷的常見(jiàn)兩種單質(zhì)為紅磷和白磷，紅磷的著火點(diǎn)為2400C,白磷的著火點(diǎn)為400&故D錯(cuò)誤，符合題意，故答案為：D。.電影（流浪地球）中提到了氫氣，己知質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱(chēng)同位素，比方氫的同位素為泵和病，則以下屬于同位素的是（）A.紅磷和白磷 B.一氧化碳和二氧化碳C.碳12和碳13 D.鈉原子和鈉離子（答案）C（解析）A、紅磷和白磷都是由磷元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A不符合題意；B、一氧化碳和二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的兩種化合物，都是由分子構(gòu)成的，不符合約位素的定義，選項(xiàng)B不符合題意；C、碳12和碳13,兩種原子中質(zhì)子數(shù)都是6,中子數(shù)分別為6和7,它們是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子，因此屬于同位素，選項(xiàng)C符合題意；D、鈉離子是鈉原子失去一個(gè)電子形成的帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，鈉原子和鈉離子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，只是電子數(shù)不同，不符合約位素的定義，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：C。.2023年7月12日上午，國(guó)家航天局探月與航天工程中心在北京舉行了嫦娥五號(hào)任務(wù)第一批月球科研樣品（月壤）發(fā)放儀式。月壤中蘊(yùn)含He-3,它被認(rèn)為是解決未來(lái)能源問(wèn)題的重要物質(zhì)之一，地球上的氮元素主要以He-4形式存在，He-4原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（A.He-3原子核中有2個(gè)中子 B.He-3原子核外有3個(gè)電子C.He-3和He-4是同位素原子 D.He-3和He-4的原子質(zhì)量相同（答案）C（解析）A、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。所以He-3,He-4的原子核中均含有2個(gè)質(zhì)子，He-4原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，則He-3原子核內(nèi)中子數(shù)為3-2=1。不符合題意。B、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，He-3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，所以核外有2個(gè)電子。不符合題意。C、He-3和He-4是同種元素的兩種原子，是同位素原子。符合題意。D、原子質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子的質(zhì)量與中子的質(zhì)量相差不大，因He-3和He-4的原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以He-3和He-4的原子質(zhì)量不同。不符合題意。故答案為：C。.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。B.水變?yōu)樗魵夂篌w積變大是因?yàn)樗肿幼兇?。C.保持銅和氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子都是原子。D.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量。（答案）C（解析）A、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；B、水變成水蒸氣后分子之間的間隙變大，而分子的體積不變，故錯(cuò)誤；C、銅和氮?dú)舛际怯稍訕?gòu)成，固液化學(xué)性質(zhì)都是由原子來(lái)保持，故正確；D、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，而原子的質(zhì)量是實(shí)際質(zhì)量，故錯(cuò)誤。應(yīng)選C。.日本福島核泄漏的成分有碘-131和銘-137等。碘元素與銘元素的本質(zhì)區(qū)別是A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同C.最外層電子數(shù)不同 D.原子核外電子層數(shù)不同（答案）A（解析）碘元素與銘元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。應(yīng)選A.（湖南懷化市2023-2023下學(xué)期6月化學(xué)競(jìng)賽）盧瑟福用a粒子［帶正電）轟擊金箔，如圖線(xiàn)條中,a粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡正確的選項(xiàng)是（答案）C（解析）由于原子子核體積很小，質(zhì)量卻很大，所以a粒子遇到原子核就會(huì)發(fā)生偏向，例如c和d；因?yàn)樵拥暮送饪臻g很大，所以a粒子可以直接穿過(guò)去，例如a；由于原子核帶正電荷，a粒子也帶正電荷，同性相斥，所以a是不可能向原子核靠近的，應(yīng)該遠(yuǎn)離原子核，故b不是a粒子在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡。應(yīng)選C。二、非選擇題.（陜西省咸陽(yáng)市涇陽(yáng)縣2023-2023學(xué)科競(jìng)賽）同一種原子可以用符號(hào)：X表示，其中X表示元素符號(hào)，A表示質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，Z表示質(zhì)子數(shù)。原子:：X的質(zhì)子數(shù)為；中子數(shù)為;該原子形成的離子離子符號(hào)為。（答案）?.11 ②.12 ③Na+（解析）從符號(hào)^X各種符號(hào)表示的意義可知：：：X的相關(guān)微粒個(gè)數(shù)分別是該原子質(zhì)子數(shù)是11,中子數(shù)是12,元素符號(hào)是Na,因原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以其核外電子數(shù)是11,最外層為1個(gè)電子，該層電子在化學(xué)反響中易失掉，而成為帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子，所以形成的離子符號(hào)為Na+<..（陜西省咸陽(yáng)市涇陽(yáng)縣2023-2023學(xué)科競(jìng)賽）用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空：（1）地殼中含量最多的元素，它與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物;寫(xiě)出空氣中體積含量最多的物質(zhì),并標(biāo)出元素化合價(jià)。（答案） ①.0 ②.A12O3 ③.分2 ④?kn°3 ⑤?S2一（解析）（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，其元素符號(hào)為：0；它與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為：AI2O3;空氣中體積含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?，氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)，氮元素的化合價(jià)為0,化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為0可表示為：齊2；色）題目提供的元素組成的復(fù)合肥是硝酸鉀，其化學(xué)式為KN0?；④形成的陰離子是硫離子，其離子符號(hào)為：S2-。.（安徽蕪湖市第二十九中學(xué)2023-2023學(xué)年上學(xué)期競(jìng)賽）天然的和絕大局部人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化錦NiO晶體中就存在如以下圖所示的缺陷：一個(gè)N/聽(tīng)缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni"所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和0的比值卻發(fā)生了變化。某氧化碌樣品組成中個(gè)數(shù)比Ni：0=97:100,（1）寫(xiě)出該氧化鏢樣品的化學(xué)式 。（2）試計(jì)算晶體中Ni2+與Niα的離子個(gè)數(shù)之比一。（答案）（1）Ni970ιoo（2）91：6（解析）（1）因氧化集樣品組成中個(gè)數(shù)比Ni:0=97：100,故化學(xué)式為Ni970iM。（2）在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可設(shè)Ni2+個(gè)數(shù)為%N1"為（97r）,可列式:（2xx）+[3x（97?x）]=（2x100）。a-91,因此N/+與Ni"離子個(gè)數(shù)之比為91：6。.}H.:H、WH分別表示X的三種原子，可簡(jiǎn)寫(xiě)成1H、2h、3fi制造燃料電池常用1h,制造氫彈常用2h、3h,請(qǐng)依據(jù)圖答復(fù)

質(zhì)量數(shù)原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)o1H。嗚?3H質(zhì)量數(shù)原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)o1H。嗚?3H??5占燃此+生成物甲（1）1H、2hl、3h三種原子中，（填"質(zhì)子""中子"或"電子"）數(shù)目不等。?2和02反響生成的重水可表示為?2θ,寫(xiě)出在?2在02中燃燒的化學(xué)方程式：，此反響屬于［填根本反響類(lèi)型）。在圖乙的小方框中，把?和02恰好完全反響的反響物微觀粒子補(bǔ)畫(huà)齊全 。（答案）（1）中子（解析）（1）依據(jù)圖甲可知，元素符號(hào)的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示原子序數(shù)，三種原子中的原子序數(shù)相等，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于電子，所以三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，三種原子中質(zhì)量數(shù)不相等，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以在三種原子中，中子數(shù)目不同；?2和5反響生成的重水可表示為?2θ,在?2在5中燃燒的化學(xué)方程式為：22h2+O2???20；該反響是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響，屬于化合反響；依據(jù)化學(xué)方程可知，2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子恰好完全反響，在圖乙的小方框中，把2h和O2恰好完全反響的反響物微觀粒子補(bǔ)畫(huà)齊全如圖。.［安徽蕪湖市第二十九中學(xué)2023-2023學(xué)年上學(xué)期競(jìng)賽）己知X有三種同位素HT.H-2."3;硫元素有四種元素：S-32?S-33.S-34?S-36,［元素后面的數(shù)字是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量）那么硫和氫化合為硫化氫（H2S）分子的種類(lèi)有種（答案）24（解析）（1）X有HT、H-2、H-3三種同位素原子，氫原子和硫原子形成硫化氫分子，每個(gè)硫化氫分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)硫原子構(gòu)成，兩個(gè)氫原子兩兩組合共有有3+2+l=6種，這六種組合再分別和四種硫元素組合成硫化氫分子，共有6X4=24種，故填24。.［安徽蕪湖市第二十九中學(xué)2023-2023學(xué)年上學(xué)期競(jìng)賽）有A、B、C、D、E五種元素，E的第二層為最外層，該層有6個(gè)電子時(shí)為中性微粒；A與E形成化合物AE2,在AE2中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%；B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比A原子核外電子數(shù)多6個(gè)；C2-離子與氫原子結(jié)構(gòu)相同，D3+與Na+電子數(shù)相同。請(qǐng)答復(fù)：(1)寫(xiě)出以下元素的元素符號(hào)是：A；E。C±結(jié)構(gòu)示意圖分別是：；D3+微粒的符號(hào)o(答案)⑴ φ.C?.0⑵ ①.(+16)28S?.Al3+(解析)E的L層為最外層，L層有6個(gè)電子時(shí)為中性微粒，說(shuō)明E元素是氧元素。在AE2中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%,可以求出A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12,A元素是碳元素。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比A原子核外電子數(shù)多6個(gè)，說(shuō)明B的質(zhì)子數(shù)是12個(gè)，B元素是鎂元素。C2-離子與氫原子結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明C元素是硫元素。D?+與Na+電子數(shù)相同，說(shuō)明D元素是鋁元素。(1)依據(jù)分析可知，A元素是碳元素，其元素符號(hào)為：C；E元素是氧元素，其元素符號(hào)為：0；(2)依據(jù)分析可知，C元素是硫元素，C2-是硫原子得到2個(gè)電子形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為：g1?2g8；D元素是鋁元素，D3+是鋁原子失去3個(gè)電子形成的，其微粒的符號(hào)為：A/+。.(安徽蕪湖市29中學(xué)2023-2023學(xué)年上學(xué)期競(jìng)賽)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一局部。氫(H)≡(He>⑨)鋰(LD③萬(wàn)⑨;硼(B)碳(C〉氮(N〉⑨;氧《Q)氟⑺項(xiàng)力8MCNe)砌鈉《Na)鎂(Mg)嘮廣鋁(A1)小⑶284硅(Si〉礴磷CP)硫⑹◎乃氯9〉氯《Ar)(1)同一周期的元素，從左到右，各元素的原子序數(shù)依次,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)畫(huà)出原子序數(shù)為20的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖.

（3）氧原子的核電荷數(shù)是。氧元素可以和氟元素組成一種分子結(jié)構(gòu)與水分子結(jié)構(gòu)相似的化合物。寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式并標(biāo)出氧元素的化合價(jià)。（答案）（1）增大或遞增（解析）⑶ （解析）⑶ ①?8 (2).gF2（1）原子子序數(shù)=核電荷數(shù)，由圖可知，同一周期的元素，從左到右，各元素的原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增大，故填：增大（或遞增）；（2）原子子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=20,為鈣元素，原子序數(shù)為20的陽(yáng)離子是鈣原子失去2個(gè)電子形成的，所以鈣離子核外電子的排布為形成的，所以鈣離子核外電子的排布為2、8、8,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為（3）由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子的核電荷數(shù)是8；氧元素可以和氟元素組成一種分子結(jié)構(gòu)與水分子結(jié)構(gòu)相似的化合物，該化合物中氧元素為+2價(jià)，氟元素顯-1價(jià)，（F的非金屬性比0強(qiáng)）化學(xué)式為0F2,該化合物中氧元素的化合價(jià)表示為3r，故填：OF√.2023年江西省自主設(shè)計(jì)的"人造太陽(yáng)"第一次成功放電?！叭嗽焯?yáng)"合理利用了可控核聚變，泵、氟是核聚變的熱核材料。原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)M111病12X①笊和笳屬于（選填"同種"或"不同種"）元素的原子，上表中x=。②貯存泵氣的鋼瓶禁止靠近明火，據(jù)此推測(cè)泵氣具有的化學(xué)性質(zhì)是。（2）以下示意圖“O"表示質(zhì)子、“0"表示中子、"■"表示電子，能正確表示氟原子結(jié)構(gòu)的是—。（填序號(hào)）（答案）（1）同種；1；易燃性（可燃性）（2）A（解析）（1）①泵和氤質(zhì)子數(shù)均為1,屬于同種元素的原子，原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故上表中x=L故填：同種；lo②貯存泵氣的鋼瓶禁止靠近明火，據(jù)此推測(cè)泵氣具有的化學(xué)性質(zhì)是易燃性（可燃性），故填：易燃性［可燃性）。（2）病原子一個(gè)質(zhì)子兩個(gè)中子，核外一個(gè)電子，故答案為:Ao.人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境。（1）"a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)"為建立現(xiàn)代原子理論打下了根底。該實(shí)驗(yàn)中大多數(shù)a粒子穿過(guò)金箔且沒(méi)有改變?cè)瓉?lái)運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明了;極少數(shù)a粒子被反彈了回來(lái)，說(shuō)明了.在圖中所示的線(xiàn)條中，不可能是a粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是。（2）正電子、負(fù)質(zhì)子都屬于反粒子，它們與一般的電子、質(zhì)子的質(zhì)量與電量均相等，而電性相反，科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些局部可能存在完全由反粒子構(gòu)成的反物質(zhì)。請(qǐng)你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)：①反氫原子中含有一個(gè)帶電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶電荷的電子；②反氫原子失去一個(gè)電子后所形成的離子符號(hào)。（答案）（1）原子核外有相對(duì)較大的空間；原子核的質(zhì)量很大，體積很小；a（2）負(fù)；正；H^（解析）（1）該實(shí)驗(yàn)中大多數(shù)a粒子穿過(guò)金箔且沒(méi)有改變?cè)瓉?lái)運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明了原子核外有相對(duì)較大的空間；極少數(shù)a粒子被反彈了回來(lái)，說(shuō)明了原子核的質(zhì)量很大，體積很??；原子核帶正電，a粒子也帶正電，受到原子核的斥力，不可能偏向原子核，故不可能是a粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是a；（2）①氫原子含有1個(gè)帶正電荷質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子，故反氫原子中含有一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子；②反氫原子失去一個(gè)電子后，帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，所形成的離子符號(hào)為方。.如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過(guò)程如下：fpcr≡卜一濕潤(rùn)的酎djfpcr≡卜一濕潤(rùn)的酎dj酰濾紙條注射器止水夾（1）連接好裝置。翻開(kāi)止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，注入空氣（填現(xiàn)象），說(shuō)明該裝置氣密性良好。再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動(dòng)注射器的活塞將濃氨水通過(guò)導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時(shí)觀察到玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚猷濾紙條自下而上漸漸變紅，該現(xiàn)象主要說(shuō)明：氨水的性質(zhì)是,微粒的性質(zhì)是。（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時(shí)浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)覺(jué)（選填"左側(cè)"或"右側(cè)"）玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚酷濾紙條自下而上變紅的速率加快，說(shuō)明溫度對(duì)微粒的運(yùn)動(dòng)速率產(chǎn)生了影響。撤除裝置前，向裝置內(nèi)注入HC1或H2SO4預(yù)防氨氣逸散。（答案）（1）兩側(cè)氣球變大，且一段時(shí)間內(nèi)不縮小（2）翻開(kāi)止水夾；易揮發(fā)（其他合理答案也可）；不斷的運(yùn)動(dòng) （3）左側(cè)（解析）（1）翻開(kāi)止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，假設(shè)裝置氣密性良好，兩側(cè)氣球變大，且一段時(shí)間內(nèi)不縮小。（2）翻開(kāi)止水夾才能將濃氨水注入裝置內(nèi)。所以填：翻開(kāi)止水夾玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚猷濾紙條自下而上漸漸變紅是因?yàn)榘彼讚]發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子不停運(yùn)動(dòng)，遇水形成氨水，氨水呈堿性能使酚猷變紅。該現(xiàn)象主要說(shuō)明：氨水的性質(zhì)是易揮發(fā)、堿性，微粒的性質(zhì)是不停運(yùn)動(dòng)。（3）溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越快，所以左側(cè)玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚猷濾紙條自下而上變紅的速率加快。.用以下圖裝置（夾持裝置己略去）測(cè)定空氣中氧氣的含量。己知：①白磷的燃燒最di溫度為40℃；②帶刻度玻璃管讀數(shù)從上往下增大。檢查圖1裝置的氣密性：往管B中加適量水，塞緊管A上端的橡膠塞，調(diào)整管B的高度，使管B內(nèi)液面高于另一側(cè)液面，過(guò)一段時(shí)間，當(dāng)觀察到現(xiàn)象：.說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)如圖2所示，將稍過(guò)量的白磷放入燃燒匙，塞緊橡膠塞，調(diào)整管A與管B內(nèi)液面處于同一水平線(xiàn)，讀取管B內(nèi)液面讀數(shù)V。。用激光筆點(diǎn)燃白磷，可觀察到管A內(nèi)現(xiàn)象：,假設(shè)白磷燃燒的產(chǎn)物與紅磷相同，則白磷燃燒的文字表達(dá)式為：。待冷卻至室溫，調(diào)整管A與管B內(nèi)液面處于同一水平線(xiàn)，讀取管B內(nèi)液面讀數(shù)V1(如圖3所示)o如圖4所示，翻開(kāi)管A上端橡膠塞，將管A位置下移，管B上移，至管A中充滿(mǎn)水，馬上再塞緊上端橡膠塞，調(diào)整管A與管B內(nèi)液面處于同一水平線(xiàn)，讀取管B內(nèi)液面讀數(shù)V2。II?實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與教材實(shí)驗(yàn)(裝置如右圖所示)比擬，本實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是。(寫(xiě)一條)。(4)假設(shè)測(cè)定氧氣的含量小于理論值，則可能的原因是。IΠ.數(shù)據(jù)記錄與處理某次實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)依據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算并填寫(xiě)表中空格。V0∕mLV1∕mLV2∕mL管A中氧氣所占的體積(mL)管A中空氣的體積(mL)空氣中氧氣含量(用數(shù)值列式即可)1.878.0231.60? ② ③ 重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，計(jì)算出空氣中氧氣含量的平均值.(答案)(1)液面差沒(méi)有變化(其他合理答案也可以)(2)白磷燃燒一段時(shí)間后熄滅，管A內(nèi)液面先下降后上升；磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷(3)污染小(或準(zhǔn)確度高等其他合理答案也可以)(4)裝置漏氣(合理答案即可)

(5)6.152；(5)6.152；9.73；6.15mL29.73mL×100%（解析）（1）往圖1裝置管B中加適量的水，塞緊管A上端的橡皮塞，調(diào)整帶刻度玻璃管的高度，使管B內(nèi)液面高于另一側(cè)液面，過(guò)一段時(shí)間，當(dāng)觀察到液面差沒(méi)有變化，說(shuō)明裝置氣密性良好；（2）用激光筆點(diǎn)燃白磷，白磷的溫度到達(dá)了其著火點(diǎn)，白磷燃燒放出熱量，氣體體積膨脹，所以管A中的液面下降；耗盡氧氣后，白磷熄滅，由于白磷燃燒消耗了氧氣，導(dǎo)致裝置的壓強(qiáng)減小，所以管A內(nèi)的液面又上升；白磷燃燒生成二氧化碳，反響的文字表達(dá)式為：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷；（3）與教材實(shí)驗(yàn)（如下圖）比擬，本實(shí)驗(yàn)始終是在氣密容器內(nèi)進(jìn)行的，污染??；再者細(xì)玻璃管的刻度周密，使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度高；（4）白磷量缺乏、裝置漏氣等會(huì)導(dǎo)致裝置中的氧氣未完全消耗，導(dǎo)致測(cè)出的空氣中氧氣的含量小于理論值；（5）如圖2所示，將稍過(guò)量的白磷放入燃燒匙，塞緊橡膠塞，調(diào)整管A與帶管B內(nèi)液面于同一水平線(xiàn)，讀取帶刻度玻璃管內(nèi)視數(shù)%；用激光筆點(diǎn)燃白磷，白磷燃燒熄滅冷卻至室溫，調(diào)整管A與管B內(nèi)液面處于同一水平線(xiàn)，讀取管A內(nèi)視數(shù)%［如圖3所示），液面變化體積即為消耗的氧氣體積，為%-V0=8.02mL-l.87mL=6.15mL；如圖4所示，翻開(kāi)管A上端橡膠塞，將管A位置下移，管B上移，至管A中充滿(mǎn)水，馬上再塞緊上端橡膠塞，調(diào)整管A與管B內(nèi)液面處于同一水平線(xiàn)，讀取帶管B內(nèi)視數(shù)V2,液面6.15mL變化的氣體即為空氣的體積，為V2-Vo=3L6OmL-1.87mL=29.73mL；空氣中氧氣含量為：———-×29.73mL100%o有酎水滴SJ100%o有酎水滴SJ的依據(jù)己學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)答復(fù)以下問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)甲無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)乙溶液變紅，說(shuō)明。實(shí)驗(yàn)丙中滴有酚猷的水變紅，原因可能是。（2）實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們聞到了刺激性氣味，于是大家對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改良，裝置如下圖。與改良前比照，改良后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是 。

壁上的小孔干燥的酚猷濾紙條、固體氫、氧化鈉濃氧水支管口壁上的小孔干燥的酚猷濾紙條、固體氫、氧化鈉氣球內(nèi)層試管甘濕潤(rùn)的酚酎濾紙條(3)改良后的實(shí)驗(yàn)中，滴入少量濃氨水后，可觀察到。"利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，快速出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象"說(shuō)明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時(shí)可能［填“放熱"或"吸熱")。(4)(二)另一化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)“影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素"產(chǎn)生了興趣。如以下圖所示，玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水。濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣(NH3)和濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體(HC1)能發(fā)生反響生成氯化校。兩個(gè)注射器同時(shí)向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體，過(guò)一會(huì)，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿(mǎn)整個(gè)試管。濃鹽酸 濃氨水∣i∣???pLbc你包利脫脂棉脫脂棉依據(jù)現(xiàn)象答復(fù)以下問(wèn)題：有同學(xué)認(rèn)為先在A處產(chǎn)生白煙是因?yàn)槁然瘹浞肿颖劝睔夥肿舆\(yùn)動(dòng)速度,己知一個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量要大于一個(gè)氨氣分子的質(zhì)量，所以可以推斷分子質(zhì)量越大，其分子的運(yùn)動(dòng)速度越。(5)生成物氯化佞常溫下的狀態(tài)是(填"固體"、"液體"或"氣體")。(6)請(qǐng)寫(xiě)出上述反響的符號(hào)表達(dá)式。(7)影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素還有溫度，請(qǐng)舉出生活中的一個(gè)實(shí)例o(答案)(1)水不能使酚猷溶液變紅，氨水能使酚猷溶液變紅；氨水中的微粒運(yùn)動(dòng)到滴有酚猷的水中(答案合理即可)(2)更環(huán)保，減少氨氣對(duì)環(huán)境的污染(節(jié)約藥品)(答案合理即可)(3)濕潤(rùn)的酚猷濾紙條變紅，枯燥的酚猷濾紙條不變色；放熱(4)慢；慢(5)固體⑹nh3+hci→nh4ci(7)溫度越高，濕衣服干的越快(解析)(1)從該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看出，水無(wú)法使酚猷試液變色，而氨水可以使酚獻(xiàn)試液變紅；丙實(shí)驗(yàn)中，滴加有酚猷試液的水變紅，其原因可能是氨水中的微粒運(yùn)動(dòng)到滴有酚獻(xiàn)的水中(2)由于在之前的實(shí)驗(yàn)中大家聞到了刺激性氣味，于是對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改良，從改良后的實(shí)驗(yàn)裝置圖可以看出，該裝置密閉性較好，氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣不易進(jìn)入空氣中，更環(huán)保(而且該裝置中，需要的藥品量不多，可以節(jié)約藥品)(3)改良后的實(shí)驗(yàn)中，滴入少量的氨水后可以觀察到：濕潤(rùn)的酚猷濾紙條變紅，枯燥的酚猷濾紙條不變色；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，實(shí)驗(yàn)中快速出現(xiàn)現(xiàn)象，說(shuō)明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時(shí)可能放熱(4)氯化氫分子和氨氣分子相結(jié)合會(huì)形成氯化佞固體小顆粒，這就是白煙的由來(lái)，而A處距離濃鹽酸較近，離濃氨水太遠(yuǎn)，因此可以認(rèn)為是氯化氫分子比氨氣分子運(yùn)動(dòng)速度要慢，己知一個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量要大于一個(gè)氨氣分子的質(zhì)量，所以可以推斷分子質(zhì)量越大，其分子的運(yùn)動(dòng)速度越慢(5)生成的氯化佞被觀察到是"白煙"，說(shuō)明常溫下，氯化錢(qián)的狀態(tài)是固態(tài)(6)氯化氫和氨氣結(jié)合生成氯化錢(qián)的符號(hào)表達(dá)式為：HC1+NH3→NH4C1(7)影響到分子運(yùn)動(dòng)速率的因素還有溫度，生活中有關(guān)于此的一個(gè)實(shí)例就是：溫度越高，濕衣服干的越快(2023年福建省龍巖市永定區(qū)初中學(xué)科競(jìng)賽)有核電荷數(shù)小于18的A、B、C、D四種元素，A元素組成的單質(zhì)是清潔的能源；B單質(zhì)的體積在空氣中占21%；C原子有3個(gè)電子層，最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍；D元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)所需要的營(yíng)養(yǎng)元素，其組成的單質(zhì)可以被豆科植物的根瘤菌汲取、利用。(1)寫(xiě)出B、D元素的名稱(chēng)：B、Do(2)寫(xiě)出A、B可能形成化合物的化學(xué)式 、o(3)寫(xiě)出由A、B、D三種元素組成的兩種化合物之間發(fā)生中和反響的化學(xué)方程式：—。(4)生動(dòng)性強(qiáng)的金屬氫化物的化學(xué)式可表示為M?,它與水劇烈反響生成堿和A的單質(zhì)請(qǐng)寫(xiě)出C的氫化物與水發(fā)生反響的化學(xué)方程式。(答案)(1) ①?氧 ②?氮①.H2O②.H2O2HNO3+NH3?H2O=N?NO3+H2ONaH+H2O=NaOH+H2t(解析)氫氣具有三大優(yōu)點(diǎn)：氫資源豐富，燃燒放出的熱量多，燃燒產(chǎn)物是水不污染空氣，所以氫氣屬于清潔能源，所以A元素是X；空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)為：氮?dú)猓?8%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%,所以B單質(zhì)是氧氣，B是氧元素；電子排布時(shí)第一層排滿(mǎn)了排第二層，第二層排滿(mǎn)了排第三層，第一層排滿(mǎn)了只能排2個(gè)電子，第二層排滿(mǎn)了排8個(gè)電子，由最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍，可知最外層電子數(shù)，1,所以C的核外電子數(shù)是2+8+1=11,所以C是鈉元素；農(nóng)作物生長(zhǎng)所需要的營(yíng)養(yǎng)元素有：N、P、K,豆科植物的根瘤菌可汲取空氣中的氮?dú)?，轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物汲取，屬于生物固氮，所以D是氮元素。B、D元素的名稱(chēng)分別為氧、氮。A、B可能形成化合物是水或過(guò)氧化氫，化學(xué)式分別為：H2O.H2O2oA、B、D分別是H、0、N,兩種化合物之間發(fā)生中和反響，必須是酸和堿反響，這三種元素組成的酸是硝酸，堿只能是氨水，因?yàn)榘彼畬儆谌鯄A，氨水與硝酸反響生成硝酸核和水，化學(xué)方程式是：HN03+NH3?H20=NH4N03+H20o由M?與水劇烈反響生成堿和A的單質(zhì)，A是氫氣，堿中含有金屬離子M,因?yàn)镃是鈉，所以氫化物化學(xué)式是NaH,NaH與水反響生成堿氫氧化鈉和氫氣，反響的化學(xué)方程式為：NaH÷H2O=NaOH+H2↑53.[2023河南省初中學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽)(6分)如圖形象地展現(xiàn)了鈉和氯氣反響生成氯化鈉的微觀過(guò)程。鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用，形成一種化合物，化學(xué)式為.該物質(zhì)是由構(gòu)成的(填微粒種類(lèi))。氯原子和氯離子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)：相同之處：。不同之處：。(答案)(1)NaCl；離子；有相同的電子層數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同；最外層電子數(shù)不同。(解析)(1)鈉離子和氯離子構(gòu)成的是氯化鈉，氯化鈉是由離子構(gòu)成的，故填：NaCl；離子；依據(jù)氯原子和氯離子結(jié)構(gòu)可以看出，相同之處：有相同的電子層數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同；不同之處：最外層電子數(shù)不同，故填：有相同的電子層數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同；最外層電子數(shù)不同。54.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)假設(shè)m=14,則該粒子所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)為；(2)假設(shè)m-n>10,則該粒子是一個(gè)(選填"原子"、"陽(yáng)離子"或"陰離子")；(3)假設(shè)該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)為；(4)假設(shè)該粒子是原子，且化學(xué)性質(zhì)與氟元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似，則m=。(答案)(1)Si(2)陽(yáng)離子⑶s2-17(解析)(1)假設(shè)m=14,質(zhì)子數(shù)為14的元素是硅，則該粒子所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)為Si。(2)假設(shè)m-n>10,說(shuō)明最外層電子以及失去，質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)，則該粒子是一個(gè)陽(yáng)離子。(3)假設(shè)該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，說(shuō)明原子得到2個(gè)電子到達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以質(zhì)子數(shù)=2+8+8-2=16,質(zhì)子數(shù)為16的元素是硫，則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)為S，(