答案和解析1.【答案】在此處鍵入公式。

本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，難度不大，掌握常見硅的化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.硅酸鈉屬于粘性的物質(zhì)，能將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓是強(qiáng)酸制弱酸，在溶液中反應(yīng)，反應(yīng)②Na2CO3+SiO2.【答案】C3.【答案】C

本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。

【解答】

①一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

②氨氣為堿性氣體，硫化氫具有強(qiáng)的還原性，二者都不能用濃硫酸干燥，故正確；

③水晶的主要成分是二氧化硅，故正確；

④二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故錯(cuò)誤；

⑤氯氣、二氧化硫都能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉溶液吸收，故正確；

⑥一氧化氮能夠被空氣中氧氣氧化，二氧化氮與水反應(yīng)，所以NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法，故正確；

⑦銨鹽受熱分解不一定都會(huì)產(chǎn)生氨氣，比如硝酸銨的分解，故錯(cuò)誤；

⑧不可用淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的Br2蒸氣和NO24.【答案】C【解析】解：A、稀硝酸具有氧化性，但不能使紫色石蕊試液褪色，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化硫具有還原性，因?yàn)?6價(jià)的硫與+4價(jià)的硫之間無中間價(jià)態(tài)，所以能用濃硫酸干燥SO2，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液的堿性減弱，所以SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，故C正確；

D、作氮肥是因?yàn)槎呔械兀琋H45.【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，反應(yīng)物為NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生裝置為固固加熱裝置，固體加熱時(shí)試管口向下傾斜，采用向下排空氣法收集氨氣，并且在試管口放一團(tuán)棉花，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿，A項(xiàng)正確；氨氣極易溶于水，形成噴泉，NO2和水反應(yīng)，也形成噴泉，設(shè)兩個(gè)燒瓶盛裝的氣體均為22.4?L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則c(NH36.【答案】B【解析】Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，可用飽和氯化鈉溶液除去雜質(zhì)氯化氫氣體，氯氣的密度比空氣大，氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH可吸收尾氣，B項(xiàng)正確；

濃硫酸與溴化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，不能制備和干燥HBr，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成CO、H2O，CO不能與高錳酸鉀反應(yīng)，且CO不能選向上排空氣法收集，高錳酸鉀不能吸收尾氣，7.【答案】D【解析】反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)辂}酸的物質(zhì)的量濃度相同，體積相同，所以X的濃度越大，反應(yīng)速率越大；又因?yàn)榭傮w積相同，所以物質(zhì)的量越大，濃度越大。

A．n=cV=2?mol·L-1×0.02?L=0.04?mol；

B．n=cV=5?mol·L-1×0.01?L=0.05?mol；

C．n=cV=3?mol·L-1×0.01?L=0.03?mol；

D．n=cV=3?mol·8.【答案】B【解析】由于容器體積不知，故無法根據(jù)濃度變化計(jì)算平均反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖2可表示碳與二氧化碳反應(yīng)的能量變化，B項(xiàng)正確；

鐵為負(fù)極，碳為正極，電子從鐵一側(cè)流向碳一側(cè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

對(duì)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?

N2(g)?+?2CO2(g)，若起始NO和CO加入的物質(zhì)的量之比為1:2，任何時(shí)刻二者的轉(zhuǎn)化率均為2:1，故NO和CO轉(zhuǎn)化率為9.【答案】C

【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；

降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，B錯(cuò)誤；

使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，C正確；

化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，ν正=ν10.【答案】C

本題主要考查了濃硫酸、濃硝酸、氮的氧化物、二氧化硫的知識(shí)，是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)，難度一般。關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重知識(shí)的能力考查。

【解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2。NO2具有強(qiáng)氧化性，溶于水和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)得到白色沉淀硫酸鋇，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀。在酸性條件下，CO2幾乎是不溶的，因此Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2，據(jù)此答題。

A.因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.H2SO411.【答案】D

【解析】等物質(zhì)的量的鐵和銅混合，平均摩爾質(zhì)量為(56+64)g/mol2=60g/mol，鐵和銅的混合物24?g，物質(zhì)的量之和為24g60g/mol=0.4mol，即其中含有0.2?mol鐵和0.2?mol銅，6.72?L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO的物質(zhì)的量為6.72L22.4L/mol=0.3mol，所以0.4?mol的鐵和銅的混合物共轉(zhuǎn)移0.3?mol×3=0.9?mol電子，即需氫氧化鈉0.9?mol。如果鐵全部變成三價(jià)鐵，共轉(zhuǎn)移0.2×3+0.2×2=1?mol電子，所以有一部分鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為x

mol，則鐵離子為(0.2-x)mol，根據(jù)得失電子守恒，可知2x

mol+3×(0.2-x)mol=0.9?mol-0.4?mol，所以x=0.1，所以混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1，A項(xiàng)正確；

反應(yīng)后生成硝酸亞鐵、硝酸鐵、硝酸銅、NO氣體、H2O，根據(jù)氮原子守恒，硝酸的物質(zhì)的量濃度是[(0.2×2+0.1×2+0.1×3)+0.3]mol0.6L=2mol?12.【答案】B

本題主要考查了常見氣體的制備以及常見氣體的化學(xué)性質(zhì)，注意結(jié)合壓強(qiáng)變化進(jìn)行分析解答，題目難度不大。【解答】根據(jù)圖示結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，甲中氣球脹大是因?yàn)槠績(jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，乙中氣球脹大是因?yàn)槠績(jī)?nèi)壓強(qiáng)變小。A.甲中濃鹽酸與MnO2在常溫下不反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，氣球不變化；乙中二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以氣球變大，故B.甲中雙氧水在二氧化錳的催化下迅速反應(yīng)生成氧氣，氣球變大；乙中HCl氣體與AgNO3溶液反應(yīng)，導(dǎo)致容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓，所以氣球變大，故C.甲中濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，氣球不變化；乙中氨氣極易溶于水，導(dǎo)致容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓，所以氣球變大，故C錯(cuò)誤；D.甲中氨水與氧化鈣作用產(chǎn)生氨氣，使容器內(nèi)壓強(qiáng)大于大氣壓，所以氣球變大；乙中稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)大于大氣壓，所以氣球不會(huì)變大，故D錯(cuò)誤。故選B。

13.【答案】C

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，難度中等，解題關(guān)鍵是理解物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理。

【解答】

A.濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3將KI氧化為I2，淀粉變藍(lán)，說明HNO3的氧化性強(qiáng)于I2，故A錯(cuò)誤；

B.稀硫酸和FeS制備H2S，H2S通入含AgNO3的AgCl濁液，H2S在酸性條件下被NO3-氧化為S，故B錯(cuò)誤；

C.濃氨水滴入CaO制備NH14.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，W是固體，加入少量固體，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，溫度、體積不變，充入He，氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量減少，物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，正確。

15.【答案】C

【解】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸增大，所以反應(yīng)速率逐漸增大，A正確；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(Cl-)=v(ClO3-)，B正確；題圖中陰影部分的面積應(yīng)為t116.【答案】(1)鉛；2

(2)CH3C【解析】(1)鉛蓄電池放電時(shí)，鉛作負(fù)極，放電過程中消耗n(H2SO4)=1?mol/L×2?L=2?mol，則反應(yīng)中消耗1?mol?Pb，電路中轉(zhuǎn)移2?mol電子。

(2)堿性乙醇燃料電池負(fù)極是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO32-17.【答案】(1)>

(2)71.4%

0.125?mol·L-1·min-1

【解析】(1)因?yàn)閠1時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍然向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v(2)根據(jù)題給圖像分析4?min內(nèi)CO2的變化量為0.7?mol·L-1-0.2?mol·L-1=0.5?mol·L-1，轉(zhuǎn)化率為0.5mol?L(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故①正確；

因?yàn)殍F粉是固體，減少鐵粉的質(zhì)量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故②錯(cuò)誤；

保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大相當(dāng)于減小反應(yīng)物和生成物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故③正確；

保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，但不影響反應(yīng)物和生成物的分壓，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，故④錯(cuò)誤。(4)當(dāng)v正(CO2)=v逆(CO)時(shí)，說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而v(CO2)=v(CO)不代表正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能由此確定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；

單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol?CO2

18.【答案】(1)H2S；SO3

(2)品紅溶液；漂白

(3)①減小

②bcde

③脫水

本題主要考查硫元素及其化合物的性質(zhì)，涉及化學(xué)式的書寫、二氧化硫的性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)等知識(shí)，難度一般。

【解答】

由物質(zhì)A是一種淡黃色的固體可知，A為硫單質(zhì)；結(jié)合題干中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和B的相對(duì)分子質(zhì)量為34可知，B為H2S、C為SO2、D為SO3；由E的濃溶液在常溫下為黏稠的油狀液體，且銅與E反應(yīng)生成二氧化硫，則E為硫酸，據(jù)此解答：

(1)由以上分析可知，B的化學(xué)式為H2S；D的化學(xué)式為SO3；

故答案為：H2S；SO3；

(2)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)室中常用此方法檢驗(yàn)二氧化硫的存在；

故答案為：品紅溶液；漂白；

(3)由以上分析可知，E的濃溶液為濃硫酸；

①將濃硫酸溶液具有吸水性，敞口放置在空氣中其質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減??；

故答案為：減?。?/p>

②濃硫酸溶液可作干燥劑，常用于干燥酸性氣體和非還原性氣體；

a.氨氣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，故不符合要求；

19.【答案】(1)防倒吸；①(2)C(3)C+2H2SO4(4)?②③④

(5)

0.1；強(qiáng)氧化性、酸性

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)以及探究性實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握氯氣、二氧化硫的制取和性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)計(jì)算