閩侯縣第八中學集備教學案備課時間：2017年3月11日授課時間：課題專題四第一單元第一節(jié)二氧化硫的性質(zhì)和作用課時安排1課型新授課教學目標知識與技能1、了解SO2物理性質(zhì)和用途，掌握SO2的主要化學性質(zhì)。2、了解SO2對空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。過程與方法1、通過對二氧化硫性質(zhì)的實驗探究，進一步學習基本的化學實驗技能2、借助于生產(chǎn)實際和環(huán)境保護等社會熱點內(nèi)容，創(chuàng)設了促進學生改變學習方法的情景，在活動中獲取知識情感、態(tài)度、價值觀1.通過課后實地調(diào)查研究本地區(qū)雨水pH，培養(yǎng)學生關心環(huán)境的情感和利用化學知識化害為利的科學思想。2.通過認識酸雨的危害和防治原理，增強學生環(huán)境保護意識和健康意識，形成與自然友好相處，促進對可持續(xù)發(fā)展的正確認識，感受科學使用化學物質(zhì)的意義。培養(yǎng)學生辨證認識事物兩面性的哲學觀點。教學重點二氧化硫的化學性質(zhì)以及硫酸型酸雨的形成過程；教學難點二氧化硫的還原性，還原性與漂白性的區(qū)別。教法實驗探究法、分析推理法學法探究式學習課程資源實驗藥品及器材、多媒體、校本練習、校本作業(yè)、視頻、微課教學設計教學環(huán)節(jié)師生活動（教師活動、學生活動）集備建議導入[教師]：投影展示一組環(huán)境優(yōu)美的圖片和一組環(huán)境污染的圖片，引導學生思考導致這種環(huán)境惡化的原因，引出酸雨，引出本課主題。教學內(nèi)容[板書]：二氧化硫的性質(zhì)和作用一、SO2的性質(zhì)[教師實驗]：演示“模擬酸雨”實驗，引導學生觀察現(xiàn)象，推測SO2可能具有的性質(zhì)。[學生]：學生討論，總結現(xiàn)象：鮮花褪色，藍色石蕊紙花變紅等。推測SO2可能具有的性質(zhì)：SO2可溶于水，且溶液顯酸性，SO2具有漂白性。2．探究一：驗證二氧化硫可溶于水[教師設問]：你能否設計實驗，通過觀察到明顯現(xiàn)象說明SO2可溶于水呢？[學生]：學生討論，設計可能的實驗方案。[學生實驗]：驗證實驗方案并測定SO2水溶液的pH。[板書]：1．SO2易溶于水且水溶液顯酸性[教師設問]：為什么SO2水溶液會顯酸性？[學生]：SO2與水反應生成了H2SO3。[板書]：2．SO2與水反應[學生]：寫出化學反應方程式SO2+H2OH2SO3觀察分析該反應特點，得出H2SO3的不穩(wěn)定性[教師]：提供某地酸雨樣品隨時間變化的一組pH數(shù)據(jù)，引導學生分析硫酸型酸雨形成的可能途徑。[學生]：學生根據(jù)資料、閱讀課本、交流討論，得出結論。[板書]：硫酸型酸雨形成的可能途徑催化劑途徑一：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4催化劑途徑二：2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4[教師設問]：從氧化還原角度分析SO2與O2的反應，SO2在該反應中的作用。[學生]：學生分析得出SO2具有還原性。3．探究二：探究二氧化硫的還原性[教師設問]：如何用實驗證明SO2具有還原性呢？[學生]：學生設計實驗。[教師]：在學生設計的方案中選擇典型，進行分組實驗。[學生實驗]：1：向KMnO4溶液中滴加二氧化硫水溶液，觀察現(xiàn)象2：向二氧化硫水溶液中滴加幾滴3%的H2O2溶液，觀察現(xiàn)象[教師]：用雙氧水與SO2反應驗證SO2的還原性，你認為可行嗎？如何設計實驗證明兩者確實發(fā)生了反應呢？[學生]：沒有明顯現(xiàn)象。4．探究三：探究SO2被氧化后的產(chǎn)物[教師]：提供資料BaSO3沉淀可溶于稀鹽酸，BaSO4沉淀不溶于稀鹽酸。[學生]：設計對比實驗：向上述學生實驗2反應后的溶液中滴加BaCl2溶液，然后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。另取一試管，向試管中加入2mLSO2溶液，滴加BaCl2溶液，然后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。[結論]：SO2被氧化為SO42-。[板書]：3．SO2具有還原性5．探究四：探究SO2的漂白性[教師]：通過學生推測SO2具有漂白性，指導學生通過閱讀教材，得到用實驗探究SO2漂白性的方案，并提供改進實驗操作的方法：向試管中加入2mLSO2水溶液，逐滴滴加品紅溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；在試管口套一個小氣球，然后加熱試管，觀察現(xiàn)象。引導學生思考作以上改進的利處。[學生實驗]：學生進行實驗并得出結論。[板書]：4．SO2具有漂白性[教師]：根據(jù)結論，引導學生分析二氧化硫的漂白原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，并與氯水等漂白原理對比。[教師]：通過日常生活中的實例，引導學生歸納總結二氧化硫的用途。[板書]：二、SO2的作用[教師設問]：如何看待二氧化硫?qū)ιa(chǎn)、生活的影響。[學生]：討論交流，匯報討論結果。校本練習見附表1校本作業(yè)見附表2板書設計二氧化硫的性質(zhì)和作用一、SO2的性質(zhì)1．SO2易溶于水且水溶液顯酸性2．SO2與水反應SO2+H2OH2SO3硫酸型酸雨形成的可能途徑催化劑途徑一：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4催化劑途徑二：2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO43．SO2具有還原性4．SO2具有漂白性二、SO2的作用教學反思附表1二氧化硫的性質(zhì)與作用校本練習1．（1）物理性質(zhì)：二氧化硫是一種色有氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣，溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解體積的二氧化硫。2．化學性質(zhì)：二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈。①SO2是酸性氧化物：（請與CO2對比學習）a．與水反應：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．與堿反應：與NaOH溶液反應與Ca(OH)2溶液反應②SO2中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主）a．弱氧化性：與硫化氫反應b．較強還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2與O2反應SO2與H2O2反應SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:③SO2的漂白性：由此得出結論：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無色物質(zhì)，但此無色物質(zhì)，見光、遇熱或長久放置又容易，又會恢復到原來的顏色（與HClO、過氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別）SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。3．二氧化硫的污染SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來自于。①形成硫酸形酸雨空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH＜。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為。硫酸型酸雨的形成有兩條途徑：反應方程式分別為減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開發(fā)新能源。4．二氧化硫的用途：制，用作，殺滅霉菌和細菌等，還可作食物和干果的。附表2[知識要點]煤中含有____元素，燃燒時產(chǎn)生并排放大量的______，經(jīng)雨水吸收后就形成______。酸雨是指PH_______________的雨水。產(chǎn)生SO2的途徑有_________________、________________、___________________。酸雨的危害有_____________________________________________________________；_________________________________________________________________________；_________________________________________________________________________。防治酸雨的途徑有：①②③SO2的性質(zhì)：⑴、物理性質(zhì)：⑵、水溶性：與水反應：水溶液的PH_______________。與NaOH反應方程式_______________________。⑶、SO2水溶液中加品紅試液的現(xiàn)象_____________；繼續(xù)加熱試管現(xiàn)象__________。⑷、在SO2水溶液中加BaCl2溶液，現(xiàn)象____________________，由此得出的結論是___________________________________，再加H2O2溶液后出現(xiàn)__________，繼續(xù)加稀HCl后的現(xiàn)象_________________________。涉及的反應方程式有____________________________________________________________________________________________________________將H2O2改成Cl2或Br2也有相同的現(xiàn)象。方程式_____________________________。燃煤煙氣脫硫的方法：原理：[課堂練習]1、下列關于SO2的說法中錯誤的是（） A.是一種無色，有刺激性氣味的有毒氣體 B.能使紫色的石蕊變紅色 C.是硫酸的酸酐，稱為硫酐D.能與CaO反應生成CaSO32、下列物質(zhì)做干燥劑可干燥SO2的是（） A.生石灰 固體 C.堿石灰 D.濃硫酸3、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）A、和氯氣單獨通過時相同B、和二氧化硫單獨通過時相同C、是二者作用效果之和D、失去漂白性4．除去氣體中混存的少量氣體，可選用的試劑有（

）（A）溶液

（B）（C）飽和小蘇打溶液

（D）石灰水5．關于的反應，下列說法正確的是（

）（A）是還原劑（C）水作為一種溶劑不參加反應（B）是還原劑（D）生成物中仍然含有碘元素，加入淀粉會顯藍色6．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（

）①②③④活性炭⑤（A）②③④⑤

（B）①②③

（C）①④⑤

（D）全都可以7．酸雨的形成主要是由于（

）（A）森林亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡（C）大氣中含量增多（B）工業(yè)上大量燃燒含硫燃料（D）汽車排出大量尾氣8．檢驗集氣瓶中是否收集滿氣體，置于瓶口的濾紙應蘸有的溶液是（

）（A）（B）酸性（C）KI淀粉溶液（D）澄清石灰水9、將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體至過量，仍無沉淀，則通過的氣體是（）A.NO2B.NH3C.CO2D.Cl210、某同學在實驗室做有關二氧化硫的性質(zhì)實驗，為吸收剩余SO2氣體，應選用的試劑是（）溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.Na2SO3溶液11、用L的KOH溶液吸收SO2氣體(標準狀況），所的溶液中SO32-和HSO3-的物質(zhì)的量之比為（1:3）12、（1）流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡，這與此種類型大氣污染形成的（酸雨）有關。（2）這種大氣污染對人體（呼吸）系統(tǒng)的危害最大。（3）目前為了防止該污染的發(fā)生，采取的根本措施是（尋找清潔能源、脫硫）；我國是以煤炭為主要燃料的國家，可用鈣基固硫的