第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率1．下列說(shuō)法正確的是()A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D．常溫下，鐵與稀硫酸作用改為鐵與濃硫酸作用，反應(yīng)速率減慢2．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)時(shí)，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是()A．增加碳酸鈣的量B．鹽酸的用量增加一倍C．鹽酸用量減半，濃度加倍D．增大體系壓強(qiáng)3．下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定D．在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值4．對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說(shuō)法不正確的是()A．正反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)速率減小C．達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原平衡要大D．化學(xué)平衡常數(shù)不變5．甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()A．快B．慢C．相等D．無(wú)法判斷6．已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(CO)＝mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝mol·L－1·min－1C．v(N2)＝mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝mol·L－1·min－17．對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋O2(g)?2NO(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率加快的是()A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．壓強(qiáng)不變充入He使體積增大C．體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大8．把molX氣體和molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)＋Y(g)?nZ(g)＋2W(g)；5min末已生成molW，若測(cè)定這段時(shí)間以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是()A．1B．2C．9．在2A＋B?3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝mol·L－1·s－1B．v(B)＝mol·L－1·s－1C．v(C)＝mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－110．把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液11．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速度一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)12．在一定條件下，將A2和B2氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：mA＋nB2C，2s內(nèi)反應(yīng)速率如下：v(A)＝mol·L－1·s－1，v(B)＝mol·L－1·s－1，v(C)＝1mol·L－1·s－1，則m和n的值分別是()A．2、3B．3、2C．3、1D．1、313．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，達(dá)到平衡后，c(X2)為mol·L－1，c(Y2)為mol·L－1，生成的Z為mol·L－1，則該反應(yīng)是()A．X2＋2Y2?2XY2B．2X2＋Y2?2X2YC．3X2＋Y2?2X3YD．X2＋3Y2?2XY314．N2O5是硝酸的酸酐，某溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5?4NO2＋O2。開始進(jìn)行時(shí)，c(N2O5)＝8mol·L－1。經(jīng)1分鐘后，c(N2O5)＝mol·L－1。則該反應(yīng)的速率為()A．v(N2O5)＝×10－4mol·L－1·s－1B．v(N2O5)＝×10－2mol·L－1·s－1C．v(NO2)＝×10－4mol·L－1·s－1D．v(O2)＝×10－4mol·L－1·s－115．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下(濃度的單位為mol·L－1)：aA(g)＋bB(g)?2C(g)起始濃度：02s末濃度：據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶116．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列的改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？(填“加快”“減小”或“不變”)(1)增加碳的量：__________。(2)容器的體積縮小一半：__________。(3)保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍：__________。(4)保持壓強(qiáng)不變充入N2：__________。17．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？從溫度、濃度、光照、固體顆粒大小、溶劑、催化劑、反應(yīng)物的性質(zhì)中選擇填空。(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸______________。(2)質(zhì)量相同的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與足量mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率后者比前者快________________。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2__________。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體____________。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢__________。(6)同樣大小的石灰石分別在mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同__________。(7)夏天的食品易霉變，而在冬天則不易發(fā)生該現(xiàn)象____________。18．將4molX氣體和2molY氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)?2Z(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得Z的濃度為mol/L，回答以下問(wèn)題：(1)求0～2s用X物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為__________。(2)求物質(zhì)Y在2s時(shí)的轉(zhuǎn)化率__________。(3)若上述反應(yīng)是在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(X)＝mol·L－1·s－1；乙：v(Y)＝mol·L－1·s－1；丙：v(Z)＝mol·L－1·min－1；則用上述速率表示該反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)開_________。

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率1．D[解析]同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)結(jié)論，即A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快反應(yīng)速率，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率，即B項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)速率與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)沒(méi)有必然聯(lián)系，即C項(xiàng)錯(cuò)；常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)幾乎停止，反應(yīng)速率大大降低，即D項(xiàng)正確。2．C[解析]增加固體的量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，鹽酸用量的多少與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，鹽酸濃度加倍能加快反應(yīng)速率。 [解析]化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來(lái)表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度單位決定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B[解析]增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)、C項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)正確。5．D[解析]由化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式：v(A)＝eq\f(Δc（A）,Δt)＝eq\f(Δn（A）,VΔt)，由于甲、乙兩容器的體積大小未知，僅知道A的物質(zhì)的量的變化值，故不能比較兩容器內(nèi)反應(yīng)速率的大小。6．C[解析]將選項(xiàng)中的速率都換成N2的速率，進(jìn)行比較。A項(xiàng)中v(N2)＝eq\f,4)＝mol·L－1·min－1，B項(xiàng)中的v(N2)＝mol·L－1·min－1，D項(xiàng)中的v(N2)＝eq\f,4)＝mol·L－1·min－1，C項(xiàng)中的N2的速率最大。7．A[解析]縮小體積，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)壓強(qiáng)不變，體積增大導(dǎo)致反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率減?。籆項(xiàng)對(duì)反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度無(wú)影響，反應(yīng)速率不變；D項(xiàng)使c(NO)減小，逆反應(yīng)速率減小。8．A[解析]5min末時(shí)生成Z為：mol/(L·min)×5min×2L＝mol，則n∶2＝∶，故n＝1。9．B[解析]將所有選項(xiàng)中的速率換成B物質(zhì)的速率，A項(xiàng)中的v(B)＝mol·L－1·s－1，C項(xiàng)中v(B)＝eq\f,3)mol·L－1·s－1，D項(xiàng)中v(B)＝mol·L－1·s－1，所以B項(xiàng)的速率最大。10．A[解析]稀釋后溶液中X的濃度(鹽酸濃度相等)分別為：mol·L－1，mol·L－1，mol·L－1，mol·L－1，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。11．D12．D[解析]由v(A)＝eq\f(m,2)v(C)，得m＝2×eq\f(v（A）,v（C）)＝2×eq\fmol·L－1·s－1,1mol·L－1·s－1)＝1，同理可求得n＝3。13．C[解析]Δc(X2)︰Δc(Y2)︰Δc(Z)＝(1mol·L－1－mol·L－1)︰(1mol·L－1－mol·L－1)∶mol·L－1＝3∶1∶2，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比并等于各物質(zhì)濃度的變化量之比。14．A[解析]本題的關(guān)鍵點(diǎn)就是單位的轉(zhuǎn)化以及抓住各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，首先v(N2O5)＝mol·L－1－mol·L－1)÷60s＝×10－4mol·L－1·s－1，故A正確；如果用NO2和O2來(lái)表示，應(yīng)該為v(NO2)＝2v(N2O5)，v(O2)＝eq\f(1,2)v(N2O5)。15．B[解析]同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于各物質(zhì)在同一時(shí)間內(nèi)的濃度變化之比。2s內(nèi)A、B、C的濃度變化分別為：mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1。16．(