氧化還原反應一．基本知識點1.基本概念=1\*GB2⑴.氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物概念定義注意點氧化反應物質失去電子的反應物質失去電子的外部表現為化合價的升高還原反應物質得到電子的反應物質得到電子的外部表現為化合價的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現為化合價的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現為化合價的降低氧化產物通過發(fā)生氧化反應所得的生成物氧化還原反應中，氧化產物、還原產物可以是同一種產物，也可以是不同產物，還可以是兩種或兩種以上的產物。如反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既為氧化產物，又為還原產物。還原產物通過發(fā)生還原反應所得的生成物氧化劑得到電子的反應物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質；如鹵素單質(X2)、O2、S等(2)高價金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價或較高價含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應物常見還原劑：①活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質；如H2、C、Si等③較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有關，與得失電子的數目無關。還原性失去電子的能力=2\*GB2⑵.基本概念之間的關系：氧化劑有氧化性化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應生成還原產物還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應生成氧化產物練習：1．下面有關氧化還原反應的敘述不正確的是()A．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低D．氧化還原反應的本質是電子的轉移2．下列敘述正確的是（）A．在氧化還原反應中，做氧化劑的物質不能做還原劑B．分解反應都是氧化還原反應C．反應中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質在反應中一定是還原劑D．凡是沒有電子轉移也就沒有化合價升降的反應，就不屬于氧化還原反應3．實驗室利用氧化還原反應制取的氣體是（）A．O2H2CO2B．O2CO2C．CO2D．H2O24．在下列反應中，水作還原劑的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O22H2OD．2F2+2H2O=4HF+O25．CaH2常做生氫劑，其中氫元素是－1價，化學方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（）A．還原劑B．既是氧化劑，又是還原劑C．氧化劑D．既不是氧化劑，又不是還原劑6．在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是：（）A．氧化劑B．既不是氧化劑又不是還原劑△2KNO△2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑7．黑火藥的爆炸反應為：，其中被還原的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C8．（江蘇）在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應9．在下列反應中，氧化產物與還原產物是同一種物質的是（）A．二氧化碳通過赤熱的炭層B．氧化銅和木炭在高溫下反應C．氫氣通過灼熱的氧化銅D．一氧化碳通過高溫的赤鐵礦10．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，______是氧化劑；______是還原劑；______元素被氧化；______元素被還原；______是氧化產物；______是還原產物2.基本規(guī)律=1\*GB2⑴.標電子轉移的方向和數目（雙線橋法、單線橋法）=1\*GB3①單線橋法。從被氧化（失電子，化合價升高）的元素指向被還原（得電子，化合價降低）的元素，標明電子數目，不需注明得失。例：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O=2\*GB3②雙線橋法。得失電子分開注明，從反應物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數。例：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意兩類特殊的化學反應。①歧化反應，同種元素同價態(tài)在反應中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O②歸中反應。不同價態(tài)的同種元素的原子在反應中趨于中間價態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價態(tài)用數軸標出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：KClO3+6HCl3Cl2+6KCl↑+3H2O=2\*GB2⑵.物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較。氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1.根據金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。2.根據非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質越難，還原性越弱。3.根據氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律來判斷:氧化還原反應可用如下式子表示：規(guī)律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產物的還原性。4.根據氧化還原反應發(fā)生的條件來判斷:如：Mn02+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性KMn04Mn025.根據反應速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），，其還原性:Na2SO4H2SO3SO26.根據被氧化或被還原的程度來判斷:如：，，即氧化性:。又如:，，即有還原性:。7.根據（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價)>S(+4價)等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO34<HClO24<HClO。注意：①物質的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（?。?；Cu與濃H2SO4常溫下不反應，加熱條件下反應；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。②原子的氧化性一般都強于分子的氧化性。如：氧化性等。11．下列對氧化還原反應的分析中合理的是()A．Cu2+氧化性比Na+強B．Cl2得電子的能力比Br2強，所以氧化性：Cl2＞Br2C．凡是氧化還原反應都能造福于人類D．氧化還原反應中元素的原子電子失去的越多，還原性越強,如：鈉原子能失去1個電子，鋁原子能失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強12（廣東）從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說法正確的是A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應屬于復分解反應D.氯氣的氧化性比溴單質強13．已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：(1)C＋CO2＝2CO(2)C＋H2O＝CO＋H2(3)CO＋H2O＝CO2＋H2據此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是：A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C14．根據以下四個反應：（1）H2S+I2=2H++2I-+S（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是A．H2S>H2SO3>I->Br-B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I-D．I->Br->H2S>H2SO315．有下列反應（其中A、B、C、D各代表一種元素）2A－＋B2===2B－＋A22A－＋C2===2C－+A22B－＋C2===2C－+B22C－＋D2===2D－＋C2其中氧化性最強的物質是（）A．A2B．B2C．C2D．D2較強的氧化劑＋較強的還原劑======較弱的還原劑＋較弱的氧化劑氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物16.（江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I217．下列微粒①Al3+②Cl③N2④MnO4⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是

A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥18．下列離子最容易給出電子的是（）A．Cl—B．Cu2+C．Fe2+D．F—19．在下列反應中A．Na2O2＋HCl—H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2—Ag＋O2↑＋H2OC．H2O2—H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH—K2SO4＋H2O＋K2CrO4（1）H2O2僅體現氧化性的反應為（填代號）（2）H2O2既表現氧化性，又表現還原性的為（3）H2O2表現出酸性的是因為20、下列變化中，一定需加還原劑才能實現的是()A.Cl2→Cl-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO221．下列變化必須加入氧化劑才能實現的是A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．KClO3→O222．已知下列3個反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同時存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，應加入適量（）A．FeCl3B．Cl2C．KClO3D．HCl氧化還原反應的計算：電子守恒=4\*GB2⑷.電子轉移守恒在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑得失電子數相等。這是進行氧化還原反應計算的基本依據。點撥：氧化還原反應比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑物質的量之比或質量比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關鍵是依據氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數，列出守恒關系式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目已知參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比，計算確定產物。計算公式如下：氧化劑物質的量×變價元素的原子個數×化合價的變化值=還原劑物質的量×變化元素的原子個數×化合價的變化值。23.在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質量是()A．168gB．42gC．126gD．60g24．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋725．在下列反應中11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4①還原劑是氧化劑是②被氧化的P原子個數和被還原P的個數比是48．R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－,若反應后R2O8n－離子變?yōu)镽042－離子，又知反應中R2O8n－和Mn2＋的個數之比為5：2,則n值是多少？二。典型例題典例一：金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：aTiO2

＋

bCl2

＋

cC

aTiCl4

＋

cCO……反應①TiCl4

＋2Mg

Ti

＋

2MgCl2……反應②關于反應①、②的分析不正確的是（）①TiCl4在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化劑；②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；③在反應①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2

g

Ti，反應①、②中共轉移4.8mole-。A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤典例2：常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是（）A.反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。B.Z元素在①③反應中均被還原C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+典例3：對于反應KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4參加反應，下列說法正確的是（）A．其轉移電子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．參加反應HCl為16mol

D．Cl2是還原產物典例4：在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（）A．l∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2三。高考真題演練4（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl25（2011上海18）氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑7（2011上海24）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為。（2）上述反應中的氧化劑是，反應產生的氣體可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為。2.（2013·上海化學·18）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2（標準狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉移電子的物質的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質的量為3.75molAUTONUM．(2012海南?6)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol.L-1MO2＋溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是 A．M B．M