氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，而它的配平更使很多同學(xué)在學(xué)習(xí)時(shí)非常感到吃力。事實(shí)上，只要我們掌握一些特殊技巧，結(jié)合少量的練習(xí)，就可以做到對(duì)氧化還原反應(yīng)的配平迎刃而解。下面本文分三個(gè)部分簡(jiǎn)單介紹氧化還原反應(yīng)的配平原則、一般方法和特殊技巧。氧化-還原反應(yīng)的類型：（指常見元素化合價(jià)容易確定的）（1）分子間的氧化－還原反應(yīng)―――變價(jià)元素在二種反應(yīng)物分子內(nèi)（包括歧化反應(yīng)――反應(yīng)物分子中的同一種元素的化合價(jià)既升高又降低者）（2）分子內(nèi)的氧化－還原反應(yīng)（二種變價(jià)元素在同一反應(yīng)物分子內(nèi)）一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟1、一般方法：從左向右配。2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即⑴標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；⑵始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù)=變化×系數(shù)還原劑+a+b(b-a)(b-a)×(d-c)氧化劑+c+d(d-c)(d-c)×(b-a)注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c)為最小公倍數(shù)。⑶將上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；⑷用觀察法配平其它元素；⑸檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）例1、C+HNO3（濃）-NO2+CO2+H2O分析：⑴標(biāo)變價(jià)C(0)+HN(+5)O3（濃）-N(+4)O2+C(+4)O2+H2O說明：括號(hào)內(nèi)是化合價(jià).⑵找變化始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù)=變化×系數(shù)還原劑CC0+444×1氧化劑HNO3N+5+411×4⑶求總數(shù)1×4=4⑷配系數(shù)C的系數(shù)為1HNO3的系數(shù)為4，用觀察法將其它系數(shù)配平后，經(jīng)檢查滿足質(zhì)量守恒定律。配平后的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）=4NO2+CO2+2H2O三、氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧。1、從右向左配平法例2、Cu+HNO3（濃）-Cu(NO3)2+NO2+H2O分析：由于HNO3在反應(yīng)中有兩個(gè)作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的的方法從左向右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個(gè)問題顯得很簡(jiǎn)單。不同之處：配系數(shù)時(shí)只需將中的系數(shù)先寫在對(duì)應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)式之前，其它步驟相同。始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù)=變化×系數(shù)氧化產(chǎn)物（Cu2+）Cu0+222×1還原產(chǎn)物（NO2）N+5+411×2Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O總結(jié)使用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)（如硝酸、濃硫酸的反應(yīng)）部分參加氧化還原反應(yīng)的類型。2、整體總價(jià)法（零價(jià)法）適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。技巧：把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體”來考慮。例3、FeS2+O2—Fe2O3+SO2分析：在FeS2中Fe的化合價(jià)由+2變到+3，S的化合價(jià)由-1變到+4，即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化合價(jià)同時(shí)在改變，我們可以用整體總價(jià)法，把FeS2當(dāng)成一個(gè)“整體”來考慮。FeS2：Fe+2+31S-1+45í2=1011í4O2：O0-22í2=4í11故4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO23、歧化歸一法適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。例4、Cl2+KOH—KCl+KClO+H2O分析：在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。0-1+5Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OCl2的系數(shù)為6/2=3KCl的系數(shù)為5KClO3的系數(shù)為1故3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O4、判斷未知物顧名思義，在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)物或生成物。技巧：一般是把反應(yīng)物和生成物中的所有原子進(jìn)行比較，通過觀察增加或減少了哪種元素：①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸；②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿；③若反應(yīng)前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。例5、KMnO4+KNO2+—MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O分析：經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4，其它步驟同上略。2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O5、單質(zhì)后配法適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒都可用此法。技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來配。例6、FeS2+O2—Fe2O3+SO2分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)O2，我們可以把O元素放在最后來配。首先假定Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平。4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO26、待定系數(shù)法技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平。7、加合法技巧：把某個(gè)復(fù)雜的反應(yīng)看成是某幾個(gè)反應(yīng)的疊加而成。例7、Na2O2+H2O—NaOH+O2分析：我們可把這個(gè)反應(yīng)看成是以下兩個(gè)反應(yīng)的疊加：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2①2H2O2=2H2O+O2②把①×2+②，最后我們得到：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2總結(jié)：從以上示例我們發(fā)現(xiàn)，對(duì)于同一氧化還原反應(yīng)，有時(shí)可采用不同的方法來配平，也有時(shí)用幾種方法綜合應(yīng)用?？傊灰覀兡苷莆找陨霞记?，配平氧化還原反應(yīng)方程式會(huì)易如反掌。四、例題、練習(xí)：例１、配平下列氧化-還原反應(yīng)方程式：（下面的例題、練習(xí)要求相同）Cu+HNO3（?。〤u(NO3)2+NO↑+H2O說明：本小題的類型是：、從左往右。要點(diǎn)是：雙重成分、練習(xí)1、Zn+HNO3（極?。㈱n(NO3)2+N2O↑+H2O（中間過程保留分?jǐn)?shù)）練習(xí)2、KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O例２、（計(jì)變價(jià)、雙重成分。）As2S3+HNO3+H2O H3AsO4+ S↓+NO↑練習(xí)3、FeS2+ O2SO2+Fe2O3組織學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練：通過例題、練習(xí)的訓(xùn)練，你能否給予歸類？（提示：一流程、第一種類型或一方向、三要點(diǎn)。）變式訓(xùn)練：例３、嘗試將陌生情景轉(zhuǎn)化為熟悉型（必要時(shí)教師給予提醒），你認(rèn)為下一個(gè)例題可歸為哪一類？Cl2+ KOH KCl+KClO3+H2O練習(xí)4、S+NaOHNa2S+Na2SO3+H2O例４、嘗試，你還能用上述方法從左往右配嗎？能否換個(gè)角度將陌生情景轉(zhuǎn)為熟情景。不妨試一試，從右往左配平，或?qū)⒎磻?yīng)式反寫。KNO3KNO2+O2↑練習(xí)5、Cu(NO3)2CuO+NO2↑+O2↑練習(xí)6、AgNO3Ag+NO2↑+O2↑請(qǐng)你再歸納一下：另一個(gè)方向－－從右向左配平。例５、非氧化-還原部分很復(fù)雜，你看如何配。Na2WO4+TiCl3+KCNS+HClK[WO(CNS)4]+TiCl4+KCl+NaCl+H2O練習(xí)、7、Na2WO4+TiCl3+KCNS+H2SO4K[WO(CNS)4]+TiOSO4+KCl+Na2SO4+H2O例６、自定義零價(jià)法。Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+H2O練習(xí)8、Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+H3PO4+NO↑+H2O例７、有機(jī)物的反應(yīng)C2H4+KMnO4+H2OC2H6O2+MnO2+KOH練習(xí)9、C2H6O+K2Cr2O7+H2SO4C2H4O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O鞏固性練習(xí)：10、Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O11、KIx+Cl2+H2OKCl+HIO3+HCl12、KMnO4+KNO2+()MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O13、Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO↑+()14、Fe+HNO3（?。〧e(NO3)3+NO↑+H2O被還原與未被還原的氮元素質(zhì)量之比。15、HClO4+P4+H2OHCl+H3PO416、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+S↓+H2O被還原與未被還原硝酸物質(zhì)的量之比是被還原的元素是。17、(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N218、Cu+H2SO4（濃）Cu2S+CuSO4+H2O19、NaBiO3+MnSO4+H2SO4Bi2(SO4)3+()+(）+Na2SO4（提示：酸性條件下Mn2+可被氧化為。）20、H2C2O4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，H2C2O4中每molC失去的電子數(shù)。組織學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練：自我概括和提煉氧化－還原反應(yīng)方程式的配平的四個(gè)步驟，理解和充實(shí)“一個(gè)流程、二個(gè)類型（二個(gè)方向）、三個(gè)要點(diǎn)?！彼伎迹号淦较铝蟹磻?yīng)21、CH4+O2+Na2O2Na2CO3+NaOH22、P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4提示：標(biāo)價(jià)后，根據(jù)化陌生為熟悉的原則，先歸類再配平。六、判斷與填充：1、根據(jù)反應(yīng)式（1）Br2+2I-2Br-+I2（2）Cu+2Ag+2Ag+Cu2+陰離子的還原性，從強(qiáng)到弱的順序是。陽離子的氧化性，從強(qiáng)到弱的順序是。2、根據(jù)反應(yīng)式（1）2Fe3++2I-2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+離子的還原性,從強(qiáng)到弱的順序是3、已知下列微粒還原性大小順序?yàn)椋篠O2>I->H2O2>Fe2+>Cl-則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+2Fe3++2I-2Fe2++I2H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI4、根據(jù)反應(yīng)（A）Cl2+2KI2KCl+I2 （B）2FeCl2+Cl22FeCl3（C）2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 （D）H2S+I2S↓+2HI反應(yīng)物的氧化性，由強(qiáng)到弱的順序是七、例題與練習(xí)的答案例題：1：3、8、3、2、4；2：