第3節(jié)氧化還原反應(yīng)知識回顧1．氧化還原反應(yīng)在九年級化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們知道：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化物失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。反應(yīng)類型得失氧的情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)在的反應(yīng)中，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)氧化反應(yīng)達到著火點達到著火點2．基本反應(yīng)類型根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。四種基本類型的反應(yīng)反應(yīng)類型表達式舉例化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB例工業(yè)煉鐵反應(yīng)：，用作還原劑的物質(zhì)是（）A． B．CO C．Fe D．入門銜接1．從元素化合價升降的觀點理解氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)中，銅元素的化合價由+2價降低到0價，氧化銅被還原；氫元素的化合價由0價升高到+1價，氫氣被氧化。我們對氧化銅與碳的反應(yīng)以及水蒸氣與碳的反應(yīng)等進行類似的分析，就會發(fā)現(xiàn)有同樣的情況存在：由此我們可以得到出這樣的結(jié)論：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。用化合價升降的觀點不僅能分析有得氧和失氧關(guān)系的反應(yīng)，還能分析雖沒有得氧和失氧關(guān)系，但元素化合價在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)。2．從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移角度理解氧化還原反應(yīng)我們已經(jīng)知道，元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切關(guān)系。我們以鈉與氯氣的反應(yīng)，以及氫氣與氯氣的反應(yīng)為例為分析。鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子的最外層電子層上有7個電子。當鈉與氯反應(yīng)時，鈉原子失去1個電子成為鈉離子，氯原子得到1個電子成為氯離子。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子（用“e-”表示）的轉(zhuǎn)移。在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價是正價；得到電子的原子帶負電，這種元素的化合價是負價。在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉失去1個電子，化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯得到1個電子，化合價從0價降到-1價，被還原。在氯氣與氫氣的反應(yīng)中，由于生成的氯化氫是共價化合物，在電子轉(zhuǎn)移過程中，元素的原子都沒有完全失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子而偏向于氯原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降到-1價，被還原。綜上所述，我們可以給氧化還原反應(yīng)下一個更為本質(zhì)的定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）和化合價升降的關(guān)系的如圖所示。3．氧化劑、還原劑氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，即氧化劑是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被還原。還原劑是失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化。常見的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：、、等；含高價金屬陽離子的化合物：、等；含某些較高化合價元素的化合物：濃、、、等。常見的還原劑：活潑或較活潑的金屬：、、、、、等；含低價金屬陽離子的化合物：等；某些非金屬單質(zhì)：C、等；含有較低化合價元素的化合物：HCI、、KI等。在含有可變化合價的化合物中，具有中間價態(tài)的物質(zhì)既可做氧化劑，又可做還原劑，如、S、、等。氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的推斷：類型實質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)氧化反應(yīng)失電子或電子對偏離升價被氧化還原劑還原性還原反應(yīng)得電子或電子對偏向降價被還原氧化劑氧化性4．氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系可用如圖表示：基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)（化合價可能變化）可能屬于氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)（化合價可能變化）可能屬于氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)（化合價一定變化）一定屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（化合價一定不變）一定屬于氧化還原反應(yīng)5．氧化能力、還原能力強弱的比較（1）依據(jù)元素化合價判斷最高價——只有氧化性，如：、分子中+5價的氮元素；最低價——只有還原性，如：、等；中間價——既有氧化性又有還原性，如：、、S等。如氯元素有多種化合價：、、、、、則其中處于最低價的，只具有還原性，處于最高價的，只具有氧化性，而處于中間價態(tài)的、、、，既具有氧化性又具有還原性。（2）根據(jù)金屬活潑性判斷K、、、、、、、、、、、、、單質(zhì)的還原性（失電子能力）減弱；對應(yīng)的金屬陽離子的氧化性（得電子能力）增強（注意：氧化性＜＜＜(3)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷[結(jié)論]氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物（4）氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。如還原性：Na＞Mg＞Al；氧化性：濃硝酸＞稀硝酸。6．氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用（1）守恒規(guī)律——化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。除此之外，質(zhì)量和原子個數(shù)也都守恒。作用：計算有關(guān)的氧化還原反應(yīng)及配平氧化還原方程式。（2）強弱規(guī)律——較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。作用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。（3）價態(tài)規(guī)律——元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。①鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律a．元素處于最低（或最高）價態(tài)，遇一般氧化劑（或強還原劑）被氧化（或被還原）至相鄰的高價態(tài)（或低價態(tài)）。如：++ b．元素處于中間價態(tài)，遇強氧化劑（或強還原劑）被氧化（或被還原）至相鄰的高價態(tài)（或低價態(tài)）如： c．元素化合價處于中間價態(tài)時可以發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)一般發(fā)生鄰位轉(zhuǎn)化。如：++ ++②跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律較低價態(tài)的還原劑遇強氧化劑或較高價態(tài)的氧化劑遇強還原劑時，發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。如：+ b．當反應(yīng)條件加?。ㄈ缟邷囟然蚴褂么呋瘎?，氧化劑的濃度加大或過量時等）發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。如：800℃Pt======800Pt====③互不換位規(guī)律a．同種元素的相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即不發(fā)生轉(zhuǎn)化）。如：S與,與均不能反應(yīng)，因此可以用濃來干燥氣體。b．含同一元素的高價化合物和低價化合物反應(yīng)時，該元素的價態(tài)互不換位，而是生成中間價態(tài)的物質(zhì)，即高價態(tài)+低價態(tài)中間價態(tài)（同種元素）。如：+又如：作用：a．判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無或可能，但非難易。b．分析判斷氧化還原的反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測變化產(chǎn)物。（4）優(yōu)先規(guī)律——在同一個反應(yīng)環(huán)境中，氧化劑遇到多種還原劑時，首先與最強的還原劑反應(yīng)，反之亦然。如在溶液中通入，因還原性，所以當不足時，先將氧化，當足量時，才能將、完全氧化。作用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。例1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．B．C．D．例2．下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)，且水又作氧化劑的是（）A． B．C． D．例3．下列變化中需加氧化劑的是（）A． B． C． D．例4．有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：（1），（2）， （3） （4）由此推知：各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是A．氧化性：＞＞＞ B．氧化性：＞＞＞C．還原性：＞＞＞ D．還原性：＞＞＞例5．已知；?，F(xiàn)將少量的通入到溶液中，請選出下列選項中與事實對應(yīng)的化學(xué)方程式（）A． B．C． D．銜接訓(xùn)練1．下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是（）A．B．C．D．2．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A． B．C． D．3．下列敘述中，不正確的是（）A．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性C．反應(yīng)中還原劑本身被還原，氧化劑本身被氧化D．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移4．下列粒子在一定條件下，既可以做氧化劑，又可以做還原劑的是（）A． B． C． D．5．下列變化中，加入還原劑可以實現(xiàn)的是（）A． B． C．6．下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是（）A． B．C． D．7．對于反應(yīng)的正確說法是（）A．屬于置換反應(yīng) B．是還原劑 C．是還原劑 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是8．水參加的下列反應(yīng)中，水只做氧化劑的是（）A． B．C． D．9．下列反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)10．過氧化氫在下列3個反應(yīng)中：（）① ② ③所起的作用A．起相同作用 B．起不同作用 C．只起氧化作用 D．只起還原劑作用11．在反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（）A． B． C． D．12．常作生氫劑，其中氫元素呈-1價，其化學(xué)方程式為其中水是（）A．還原劑 B．氧化劑 C．既是還原劑又是氧化劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑13．在反應(yīng)中，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是（）A．5：1 B．1：5 C．1：1 D．3：114．在反應(yīng)中（）A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是2：5B．被氧化的HCI占參加反應(yīng)HCI總分子數(shù)的5/8C．只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D．與HCI恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)15．下列敘述正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．失電子難的原子，容易獲得電子。16．下列說法正確的是（）A．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性B．金屬單質(zhì)只具有還原必性，非金屬單質(zhì)只具有氧化性C．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則該元素被還原D．具有最高化合價的元素的化合價不一定是強氧化劑17．氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氣，如氯氣泄漏，會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是（）A．3分子氯氣將8分子氧化了 B．3分子氯氣只氧化了2分子C．是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物 D．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物18．3個恰好將2個還原，而被氧化為，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+419．已知反應(yīng)： ① ② ③判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是（）A．＞＞＞ B．＞＞＞C．＞＞＞ D．＞＞＞20．在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價升高，該元素電子，被，是還原劑，具有還原性，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是；元素的化合價降低，該元素電子，被，是氧化劑，具有氧化性，發(fā)生了還原反應(yīng)，其還原產(chǎn)物是。21．鮮榨果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（的顏色）變?yōu)樽攸S色（的顏色）。這個變色過程中被（填“氧化”或“還原”）。若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生