在一定溫度下，c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數，稱為水的離子積常數，用符號KW表示，即： KW=c(H+)·c(OH-)水是極弱的電解質,能發(fā)生微弱的電離：一、水的電離及離子積常數注意：⑴常溫下，Kw=10-14不僅適用于純水，也適用于任何酸性、堿性或中性稀溶液；⑵KW反映了溶液中c(H+)和c(OH-)相互依存關系，任何水溶液中都同時存在H+和OH-；⑶KW=c(H+)·c(OH-)中的c(H+)和c(OH-)均為溶液中的總濃度，注意與由水電離的c(H+)水

和c(OH-)水相區(qū)分。KW只隨溫度的變化而變化：25℃時，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，故KW=1×10-14；100℃時，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，故KW=1×10-12。H2O

H++OH-

12/5/20231強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽2、酸3、堿4、鹽1、溫度抑制水的電離，KW保持不變促進水的電離，KW保持不變不影響水的電離，KW保持不變升高溫度促進水的電離，KW增大

注意：KW是一個溫度函數，只隨溫度的升高而增大H2OH++OH-

（正反應吸熱）二、影響水的電離平衡的因素12/5/20232H2OH++OH-

（正反應吸熱）升高溫度：平衡向右移動則c（H+）和c（OH-）都增大，所以KW增大升高溫度返回如100℃時，KW=1×10-12。12/5/20233H2OH++OH-

（正反應吸熱）加入酸：增大減少（主）（次）平衡向左移動但KW保持不變返回加入酸12/5/20234H2OH++OH-

（正反應吸熱）加入堿：返回加入堿減小增大（次）（主）平衡向左移動但KW保持不變12/5/20235H2OH++OH-

（正反應吸熱）加入NH4Cl：H2OH++OH-

NH4Cl=Cl-+NH4++NH3.H2Oc(OH-)減少，平衡向右移動但KW保持不變，因水電離的OH-與NH4+結合而消耗，故水電離的c（OH-）水＜c（H+）水。但水電離的n（OH-）水=n（H+）水。返回建立新的平衡之后,溶液中c(H+)＞c(OH-)加入NH4Cl12/5/20236H2OH++OH-

（正反應吸熱）加入NaHCO3：H2OH++OH-

NaHCO3=HCO3-+Na++H2CO3c(H+)減少，平衡向右移動加入NaHCO3返回建立新的平衡之后,溶液中c(OH-)＞c(H+)但KW保持不變，因水電離的H+與HCO3-結合而消耗，故水電離的c（OH-）水＞c（H+）水。但水電離的n（OH-）水=n（H+）水。12/5/20237H2OH++OH-

（正反應吸熱）加入NaCl：NaCl=Na++Cl-Na+和Cl-不與水電離生成的H+和OH-反應所以，強酸強堿鹽不影響水的電離平衡。c（OH-）和c（H+）不變，KW也不變。加入NaCl小結12/5/20238⑵常溫下，某溶液中由水電離產生的c（H+）=10-9mol/L，則此溶液有可能是（）1、⑴常溫下，某溶液中由水電離產生的c（H+）=10-6mol/L，則此溶液有可能是（） DACA、HCl B、NaClC、NaHSO4 D、NH4Cl練習分析：

（1）水電離產生的c（H+）=10-6mol/L，大于10-7mol/L，即加入的物質促進水的電離，所以應是能水解的鹽（2）水電離產生的c(H+)=10-9mol/L，小于10-7mol/L，即加入的物質抑制水的電離，所以應是酸或堿或其他特殊的物質，如：NaHSO4

12/5/20239解：c（H+）水=c（OH-）水=1×10-9mol/L1×10-141×10-5mol/L=練習2、常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產生的c(H+)是多少？3、常溫下，濃度為1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水電離產生的c(OH-)是多少？=c（OH-）溶液解：c（OH-）水=c（H+）水=1×10-9mol/L1×10-141×10-5mol/L==c（H+）溶液12/5/2023104、常溫的某無色溶液中，由水的電離產生的C（H+）=1×10-12mol/L，則下列各組離子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+

B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-

NH4+K+Mg2+

D、Cl-Na+NO3-SO42-D分析：（1）排除有顏色的離子（Cu2+Fe3+）組A（2）水電離的C（H+）=1×10-12mol/L的溶液可能是酸或堿，排除在酸性或堿性條件下不能共存的離子組B、S2-和H+不能共存C、SO32-和H+不能共存

NH4+和Mg2+不能和OH-共存（3）所以答案選D練習12/5/202311練習6、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A、H+B、OH-

C、S2-D、Na+D7、下列物質溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（）

A、CH3COONa B、Na2SO4C、NH4Cl D、CH3COOHA5、純水在10℃和50℃的pH，前者與后者的關系是（）A、前者大 B、后者大C、相等 D、不能確定A分析：升高溫度，促進水的電離，KW增大，即c（H+）=c（OH-）都增大。根據pH=–lg{c(H+)}。當c（H+）增大，pH減小。12/5/202312強酸弱堿鹽1.常溫時，某溶液中由水電離產生的c(H+)＞1×10-7mol/L時，溶液是反之,由水電離產生的c(OH-)＞1×10-7mol/L時，溶液是強堿弱酸鹽能抑制水的電離的物質（可能是酸或堿或其他特殊的物質，如NaHSO4等）2.常溫時，某溶液中由水電離產生c(H+)<1×10-7mol/L時，溶液是知識歸納12/5/202313三、溶液酸堿性與pHc(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)c(H+)＞10-7mol/Lc(OH-)＜10-7mol/LpH=7c(H+)＜10-7mol/Lc(OH-)＞10-7mol/Lc(H+)=10-7mol/Lc(OH-)=10-7mol/LpH＜7pH＞71、溶液酸堿性與pH判斷溶液的酸堿性應依據c(H+)與c(OH-)的相對大小，常溫才可以根據c(H+)、c(OH-）或pH的大小來判斷。12/5/2023142、溶液pHpH=-lg{c(H+)}c(OH-)=c(H+)KWc(H+)與溶液的pH為減函數關系，c(H+)越大，pH越小，酸性越強c(OH-)與溶液的pH為增函數關系，c(OH-)越大，pH越大，堿性越強12/5/202315先求混合溶液中c(H+),再求pH,pH將變大．強酸混合后求溶液pH例1:pH=5和pH=3的兩種鹽酸等體積混合后,求混合溶液的pH。（10-3mol/L+10-5mol/L

2c

H+

混=≈5

10-4mol/L則pH=-lg5

10-4=3.3。解析：pH=5的鹽酸溶液中c

H+

=10-5mol/L，pH=3的鹽酸溶液中c

H+

=10-3mol/L，所以:12/5/202316先求混合溶液中c(OH-),再求混合溶液中c(H+),最后求pH；強堿混合后求溶液pH例2:常溫下pH=10與pH=12的NaOH溶液等體積混合，求混合液的pH。錯解：pH=10的NaOH溶液中c

H+

=10-10mol/L，pH=12的NaOH溶液中c

H+

=10-12mol/L，所以:（10-10mol/L+10-12mol/L

2c

H+

混=≈5

10-11mol/L則pH=-lg5

10-11=10.3。正解：pH=10的NaOH溶液中c

H+

=10-10mol/L，c

OH-

=10-4mol/L，pH=12的NaOH溶液中c

H+

=10-12mol/L，c

OH-

=10-2mol/L。所以:（10-4mol/L+10-2mol/L

2cOH-

混=≈5

10-3mol/Lc

H+

混=2

10-12mol/L,則pH=-lg2

10-12=11.7。12/5/202317溶液稀釋有關計算例3、pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍后，溶液中的c

H+

與c

SO42-

之比為______。A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10：1錯解：pH=5的H2SO4溶液中c

H+

=10-5mol/L，c

SO42-

=5

10-6mol/L，稀釋500倍后，c

H+

=10-5mol/L/500=2

10-8mol/L，c

SO42-

=5

10-6mol/L/500=10-8mol/L，則：c

H+

:c

SO42-

=2:1。分析：pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍后，硫酸和水電離的c

H+

相差無幾，計算溶液中的c

H+

不能忽略水的電離。正解：pH=5的H2SO4溶液中，c

H+

=10-5mol/L，c

SO42-

=5

10-6mol/L，稀釋500倍后，溶液中接近中性，c

H+

≈10-7mol/L，c

SO42-

=5

10-6mol/L/500=10-8mol/L，則c

H+

:c

SO42-

=10:1。12/5/202318強酸與強堿反應例5:（98年全國高考題）PH=13的強堿溶液與PH=2的強酸溶液混合，測得混合液的PH=11，則強堿與強酸的體積比是____。A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9例4:（2004年全國理綜高考題）1體積PH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿恰好完全反應，則該堿溶液的PH等于______。 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.012/5/202319強酸與強堿反應例6:（2001年全國高考題）將PH=1的鹽酸平均分成兩份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，PH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為______。A．9 B．10 C．11 D．1212/5/202320強酸與強堿反應例7:(2005年江蘇高考題)在一定體積的pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積體積比是： A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4解析：Ba2+完全沉淀時反應為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，n[Ba(OH)2]=n（NaHSO4）

2n[Ba(OH)2]-n(NaHSO4)=V酸+V堿c(OH-)混=n(OH-)堿V酸+V堿-n(H+)酸1011-14=10-3n[Ba(OH)2]=V酸+V堿5×10-3×V堿=V酸+V堿n[Ba(OH)2]=0.5×c(OH-)×V堿=0.5×1012-14×V堿=5×10-3×V堿解得：V堿∶V酸=1∶4，選D。即：5V堿=V酸+V堿，12/5/202321練習:1.pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1:2體積比混合,則該混合溶液的pH值為A.3.2B.4C.4.2D.4.8A2.將pH=8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的氫離子濃度最接近于A.?(10-8+10-10)mol/LB.(10-8+10-10)mol/LC.(1×10-14-5×10-5)mol/LD.2×10-10mol/LB3.將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋放1000倍后,溶液中的A.pH=9B.[OH-]≈10-5mol/LC.pH≈7D.[OH-]≈10-7mol/LC4.下列各組溶液充分混合后,混合液的pH值一定大于7的是A.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合B.pH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2等體積混合C.0.1mol/L的酸性溶液與0.2mol/L的堿性溶液等體積混合D.pH=9的溶液稀釋1000倍D12/5/2023225.10mlpH=12的NaOH溶液中,加入10ml的某酸,再滴入紫色試液,溶液顯紅色.這種酸可能是A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.0.01mol/L的甲酸D.0.01mol/L的硝酸B6.重水(D2O)的離子積為1.6×10-15,可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D+],以下關于pD的敘述正確的是A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其pD=2.0D.在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50ml0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其pD=1.0CD7.在同體積pH