本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)10：階段重點(diǎn)突破練(五)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共13小題）1.(5分)東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指()A.硫 B.銅 C.鐵 D.金2.(5分)關(guān)于單質(zhì)硫的敘述：①通常狀況下為黃色粉末；②難溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來(lái)做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是()A.①②③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.③⑤3.(5分)把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)物微粒是S、SO、OH－ B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C.2molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶14.(5分)下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.氯水中通入一定量的SO2氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性B.紫色石蕊試液中通入SO2，溶液先變紅后褪色C.SO2既可被氧化也可被還原D.含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明SO2具有漂白性5.(5分)二氧化硫和三氧化硫共同具有的性質(zhì)是()A.都能使品紅溶液褪色 B.都能與燒堿溶液反應(yīng)C.都能與氯化鋇溶液反應(yīng) D.都具有較強(qiáng)的還原性6.(5分)下列關(guān)于SO2的說(shuō)法不正確的是()A.能使品紅溶液褪色B.在空氣中極易被O2氧化為SO3C.是酸性氧化物，能與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸D.在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性7.(5分)為探究SO2與Fe3＋間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器略)，下列說(shuō)法不正確的是()A.裝置A中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性 B.試劑a不能使用飽和NaHCO3溶液C.裝置C中溶液c(H＋)增大，可證明Fe3＋氧化了SO2 D.尾氣可用NaOH溶液吸收8.(5分)下列反應(yīng)中，能說(shuō)明SO2具有氧化性的是()A.SO2＋Na2O===Na2SO3 B.SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO D.SO2＋H2O2===H2SO49.(5分)下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是()A.常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 B.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C.硫元素的化合價(jià)都是＋6價(jià) D.都能作氣體的干燥劑10.(5分)某化學(xué)研究小組成員設(shè)計(jì)鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案如下，不合理的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D11.(5分)下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A.2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑B.Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2OC.C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OD.2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O12.(5分)如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.硫元素的循環(huán)過(guò)程中既有硫的還原也有硫的氧化C.過(guò)程②宜在土壤的缺氧區(qū)實(shí)現(xiàn)D.若生物體有機(jī)硫中硫元素化合價(jià)為－2價(jià)，則過(guò)程③中SO發(fā)生的是還原反應(yīng)13.(5分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素有銅、氯、氫B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)eCl2、CuCl2未參與化學(xué)反應(yīng)C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S＋O22S↓＋2H2OD.當(dāng)回收得到1mol硫單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子二、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）14.(20分)實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為_(kāi)_____________。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞與止水夾，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若____________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。(2)裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇______(填字母)。a．蒸餾水b．飽和Na2CO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaOH溶液(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________。(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________。(5)裝置E的作用是______________。裝置F中為_(kāi)________溶液。三、推斷題（共1小題）15.(15分)A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C__________，D________，E________，F(xiàn)_________。(2)寫出A、B與水反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。1.【答案】A【解析】液態(tài)的金屬汞受熱易變成汞蒸氣，汞屬于有毒物質(zhì)，但常溫下汞能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞蒸氣，故“黃芽”指淡黃色的硫，A項(xiàng)正確。2.【答案】A【解析】硫俗稱硫黃，是一種黃色或淡黃色的固體粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫的氧化性比氯氣弱(硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵)；硫既能被還原(與金屬、氫氣反應(yīng))又能被氧化(與氧氣反應(yīng))。3.【答案】D【解析】根據(jù)題圖提示，應(yīng)是S和OH－作反應(yīng)物的反應(yīng)，離子方程式為3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O可知，S既是氧化劑又是還原劑，消耗3molS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，因此消耗2molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－為還原產(chǎn)物，SO為氧化產(chǎn)物，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項(xiàng)正確。4.【答案】C【解析】SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，氯水的漂白作用減弱或失去，A錯(cuò)誤；SO2不能漂白酸堿指示劑，所以紫色石蕊試液中通入SO2溶液只變紅，B錯(cuò)誤；SO2中硫元素為＋4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，所以既可被氧化也可被還原，C正確；含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，D錯(cuò)誤。5.【答案】B【解析】二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫不具有漂白性和還原性。6.【答案】B【解析】SO2與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)才能生成SO3。7.【答案】C【解析】裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性(生成SO2)和酸性(生成CuSO4)，A正確；若試劑a使用飽和NaHCO3溶液，則會(huì)吸收SO2并與SO2反應(yīng)生成CO2，影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，所以試劑a不能使用飽和NaHCO3溶液，B正確；裝置C中溶液c(H＋)增大，也可能是SO2溶于水生成的亞硫酸的濃度增大導(dǎo)致的，C錯(cuò)誤；SO2為酸性氣體，可用NaOH溶液吸收，D正確。8.【答案】B9.【答案】C【解析】常溫下濃硫酸能使鐵鈍化，加熱時(shí)濃硫酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，常作氣體的干燥劑；常溫下稀硫酸能與鐵反應(yīng)放出氫氣，常溫或加熱時(shí)，稀硫酸都不能與銅反應(yīng)，稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥劑。10.【答案】B【解析】向稀硫酸中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，B錯(cuò)誤。11.【答案】D【解析】A項(xiàng)和B項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)不變，均生成硫酸鹽，故濃硫酸只表現(xiàn)出酸性；C項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)降低，未生成硫酸鹽，故濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；D項(xiàng)中有一部分硫元素的化合價(jià)降低，生成了SO2，一部分硫元素的化合價(jià)不變，生成了硫酸鹽，所以濃硫酸在該反應(yīng)中既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性。12.【答案】C【解析】從硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖可以看出，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，A項(xiàng)正確；硫元素的循環(huán)過(guò)程中，既有硫的價(jià)態(tài)降低，被還原，又有硫的價(jià)態(tài)升高，被氧化，B項(xiàng)正確；過(guò)程②是S單質(zhì)被氧化為SO，宜在土壤的富氧區(qū)實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】B【解析】在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)改變的元素有鐵、硫、氧，化合價(jià)不變的元素有銅、氯、氫，故A正確；在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)eCl2、CuCl2是催化劑，參與了化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)可知，硫元素的化合價(jià)由－2升高為0，當(dāng)回收得到1mol硫單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。14.【答案】(1)分液漏斗一段時(shí)間內(nèi)液柱高度保持不變(2)c(3)有淡黃色沉淀生成(4)ⅢSO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO(5)防倒吸NaOH【解析】(1)一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)SO2易溶于水，能與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，但在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，c項(xiàng)正確。(3)SO2能將S2－氧化生成硫單質(zhì)，所以現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成。(5)裝置E為安全瓶，防止倒吸；裝置F起到吸收尾氣中SO2的作用