第1課時人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識模擬實驗?zāi)阏J為這張紙可以永遠撕下去而變的無窮小，還是撕到一定程度，達到了其最小的組成后就不能再繼續(xù)撕了?公元前5世紀，古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出，每樣?xùn)|西都是由最小的部分組成的，而這最小的部分不能再分。他認為物體可以不斷的切割直到其最小部分，這最小的部分稱為“atomos”。atom（原子）這個單詞來源于此。哲學(xué)臆測！模擬實驗1.了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變。2.熟知原子的構(gòu)成。3.知道元素、核素、同位素的概念，并了解它們之間的關(guān)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.道爾頓——實心球模型一、人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷程19世紀初，英國科學(xué)家道爾頓總結(jié)了一些元素形成化合物時的質(zhì)量比例關(guān)系，提出了原子學(xué)說。他認為物質(zhì)是由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割。2.湯姆生——葡萄干面包模型“葡萄干面包”在1897年發(fā)現(xiàn)了原子中存在

電子

。一、人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷程3.盧瑟?！?/p>

模型或

模型有核行星一、人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷程他驚奇地發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不存在一樣，但也有極少數(shù)的α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。α-粒子散射實驗通過“α粒子散射實驗”，推測原子中心存在

，帶

。電子帶負電，在其周圍

，就像行星圍繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。

原子核正電高速運行一、人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷程4.玻爾——電子分層排布模型，引入

觀點。他提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型：原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的

上運動，每個軌道都具有一個

的能量值；核外電子在這些穩(wěn)定的軌道上運動時，既不

，也不

。量子論軌道確定放出能量吸收能量一、人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷程1803年1897年1911年1913年Conclusion：原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓，實心球模型湯姆生，葡萄干面包模型盧瑟福，核式結(jié)構(gòu)模型玻爾，電子分層排布20世末量子力學(xué)模型一、人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷程練一練：1.行星結(jié)構(gòu)模型是哪位科學(xué)家提出的？A.波爾B.道爾頓C.盧瑟福D.湯姆生2.湯姆生提出了哪種原子結(jié)構(gòu)理論？A.實心球模型

B.葡萄干面包模型C.核式結(jié)構(gòu)模型

D.電子分層排布√√一、人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷程原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)二、原子核的組成原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子的組成原子原子核質(zhì)子中子核外電子從這個表格上的數(shù)據(jù)你可以得到什么信息？電量/C相對質(zhì)量質(zhì)量/kg1.602×10-191.0071.673×10-2701.0081.675×10-27-1.602×10-191/18369.109×10-311.質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量相近。2.電子質(zhì)量與質(zhì)子、中子質(zhì)量相比，可忽略不計，即原子質(zhì)量主要集中在原子核上。二、原子核的組成原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982192327質(zhì)量數(shù)(A)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值。

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)≈相對原子質(zhì)量學(xué)以致用二、原子核的組成XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——

質(zhì)子數(shù)——

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）表示

為Z，

為A的一種X原子意義：質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)原子的表示符號及意義二、原子核的組成abXc+--+dea——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）c——代表離子所帶的電荷數(shù)d——代表化合價e——代表原子個數(shù)核組成質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)

學(xué)名

俗稱

1

1

1

1

1

0

2

3

2

氕

氘

氚

重氫

超重氫H11H21H31試比較三種原子的異同，指出它們之間的關(guān)系。質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同屬同種元素不同種原子氫二、原子核的組成具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。核素同位素質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。H2和D2是兩種不同的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)基本相同

質(zhì)子數(shù)相同

核外電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同中子數(shù)不同

物理性質(zhì)不同

用途不同元素：具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。二、原子核的組成

14C

二、原子核的組成

C二、原子核的組成：決定元素的種類：決定原子的種類：元素的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子電子質(zhì)子和中子質(zhì)子、電子、中子的作用小結(jié)決定原子質(zhì)量的主要是原子中的：質(zhì)子和中子二、原子核的組成填空(1)中的質(zhì)子數(shù)是___，中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是___，質(zhì)量數(shù)是___。(2)微粒“AXn－”核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為______，核內(nèi)中子數(shù)為__________。(3)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有___種元素，___種原子，___種分子，互為同位素的原子有__________________。理解應(yīng)用1618183418－nA－(18－n)2421H和2H、16O和17O二、原子核的組成現(xiàn)有下列基本微粒：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、

、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：(1)在給出的微粒中，含有____種元素，屬于氫元素的核素有____種，屬于鈾元素的核素有_____種，互為同位素的原子分別是____________，______________。7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)質(zhì)量數(shù)相等的微粒為