2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、2019年諾貝爾化學(xué)獎花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO」

電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

■I&I?S)

放電

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnW^LiFePO4+nCo下列說法不正確的是()

充電,,’

A.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

+

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時，Li+向左移動

2、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是()

A.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者

D.X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=10的Na2c03?NaHCCh緩沖溶液，下列說法錯誤的是

A.每升溶液中的OJT數(shù)目為O.OOOINA

+2

B.c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3')

C.當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO32)=0.3mol

D.若溶液中混入少量堿，溶液中變小,可保持溶液的pH值相對穩(wěn)定

4、互為同系物的物質(zhì)不具有

A.相同的相對分子質(zhì)量B.相同的通式

C.相似的化學(xué)性質(zhì)D.相似的結(jié)構(gòu)

5、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）

A.蘋果汁中的Fe"變成Fe"

B.蘋果汁中含有Cu"

C.蘋果汁中含有Off

D.蘋果汁中含有Na,

6、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和伯納米粒子，電極b的材料是聚苯胺

（PANI）,電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANl-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺,

絕緣體）+2H+,電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e-—Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NA

B.NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

C.3.4gH2t>2含有共用電子對的數(shù)目為0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA

8、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是（）

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵

B.簡單離子半徑：r（W-）>r（X+）

C.室溫下，同濃度的氧化物對應(yīng)水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

9、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量，并

得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.電極b為電池負(fù)極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗44.8LH2s

C.電極b上的電極反應(yīng)為：。2+4短+41r=2上0

D.電極a上的電極反應(yīng)為：2Hzs+20l4e-=S2+2H2。

10、磷酸（H3P04）是一種中強酸，常溫下，H3P水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微

?？倽舛鹊姆?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）

H/O,溶液

+

A.H3P。4的電離方程式為：H3PO4^^3H+PO?

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PCh、H2PO4,HPO?,PO?

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c（Na*）=c（H2PoQ+ZaHPCVD+ScTCh%）

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T

11、下列說法正確的是

A.金剛石和足球烯（CW））均為原子晶體

B.HC1在水溶液中能電離出H*，因此屬于離子化合物

C.碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力

D.在N2、CC)2和SiO?都是由分子構(gòu)成的

12、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式”電池

(Rockingchairbattery),1980年開發(fā)出LiCoCh材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，Li*在兩極之間

“搖來搖去”，該電池充電時的總反應(yīng)為：UC0O2+6C(石墨)=Li(1.x)CoOi+LisC6o下列有關(guān)說法正確的是

A.充電時，Cu電極為陽極

B.充電時，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時，A1電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.放電時，負(fù)極反應(yīng)LiCoCh—xe-=Li(i“)CoO2+(l-x)+xLi+

13、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其

電子總數(shù)的g,Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是

A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成18e-的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

14、下圖是通過Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釘電極/CO?

飽和LiClOMCH3)2SO(二甲基亞颯)電解液/鋰片，下列說法不正確的是

<9LhCOj

OC

儲能系統(tǒng)（可逆過程）

過理______…皿co2固定策略《不可逆過程）

I:-c/電極

2Li2CO3=4Lr+2CO21+

I-

O|+4e

過程n4Li++3CG+4e==2

2Li2CO3+C

A.Li-CO2電池電解液為非水溶液

B.CO2的固定中，轉(zhuǎn)桐4moie-生成Imol氣體

C.釘電極上的電極反應(yīng)式為2Li2cO3+C-4e-=4Li++3co2T

D.通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C

15、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機非金屬材料

B.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯燃

C.顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料

D.人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度

16、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤

的是（）

011.216.822.4rn（Fe）/g

A.H2sO4濃度為4moi/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.原混合酸中NO3-濃度為0.2mol/L

D.AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

17、已知有機物C2H4O、C3H和C4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.(100-^)%B.得％C.t%D.無法計算

18、下列說法不正確的是

A.常溫下，在O.lmolU的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）<.后

2-

B.濃度為的NaHCCh溶液：c（H2cO3）>c（CO3）

C.25C時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

19、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸「一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：

產(chǎn)d

NCXK,HyCllrOH

nCH2-C-C-O-CH2-CH2-OH?m、N^°一

0CH-CH?

CH，

HEMANVP

商聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構(gòu)

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

20、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地溝油

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

C.點燃，能燃燒的是礦物油

D.測定沸點，有固定沸點的是礦物油

21、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染

22、將0.03molCb緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2sO3和0.02molHI的混合溶液中，在此過程中溶液中的c（H+瀉CL用量的

關(guān)系示意圖正確的是（溶液的體積視為不變）

0.040X)20.M

00LO2a(MMCyM

非選擇題（共84分）

23、（14分）含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖:

Oil

已知：I.RCHO1HCNOH-

RCHCOOH

211.()H+

n.RCOOHS(x1^RCOClH<?HRCOOR^R,R，代表短基)

（1）甲的含氧官能團的名稱是寫出檢驗該官能團常用的一種化學(xué)試劑的名稱

（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己丁

（3）乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為一。

（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為

24、（12分）［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］

COOH

A（C3H6）是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

CH2OH

1NaOF

已知:lR-COOH

iiHCI

（DA的名稱是；B中含氧官能團名稱是o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式一；D-E的反應(yīng)類型為—o

（3）E-F的化學(xué)方程式為—o

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為

6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

COOH

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCCh反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為;檢

CH2OH

COOH

驗。）其中一種官能團的方法是一（寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。

CH2OH

25、（12分）二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫竣酸酯的方法如圖1：

將0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸難溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫竣酸酯難溶易溶易溶

回答下列問題:

(1)儀器甲的作用是一，其進水口為一。

(2)實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是一。

(3)分水器(乙)中加蒸儲水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器

活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是_(填標(biāo)號)

A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進平衡向正反應(yīng)方向移動

B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時間

C.分離有機溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

(4)回流后分離出苯的方法是

(5)分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純試劑是一(填標(biāo)號)

A.水B.乙醇C.苯

(6)重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計算二正丁基錫竣酸酯的產(chǎn)率約為一。

26、(10分)某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時硫酸的最低濃度，設(shè)計了如下方案。

方案一、實驗裝置如圖1所示。

圖1

已知Cu2+能與Kq[F&CN%]在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Cu2+.

(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。NaOH溶液的作用是o

(2)儀器X的作用是盛裝18.4mol?!?的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是。

(3)實驗過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低

濃度為mol?!>(精確到小數(shù)點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCl?溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后稱量BaSO4固體的質(zhì)量。

(4)通入氧氣的目的是、?

(5)若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

27、(12分)氨基甲酸鏤(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL,某研究小組

用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸筱。

(1)儀器2的名稱是一。儀器3中NaOH固體的作用是一。

(2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為一。

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該

_(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。

(3)另有一種制備氨基甲酸鉉的反應(yīng)器(CCL充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖2：

忸8

圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因為一。

②當(dāng)CCL液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，_(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是一。

A.蒸饋B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

(4)①已知氨基甲酸鍍可完全水解為碳酸氫錢，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

②為測定某樣品中氨基甲酸錢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補充完整測定某

樣品中氨基甲酸鍍質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算

（限選試劑：蒸儲水、澄清石灰水、Ba（OH”溶液）。

28、（14分）甲氧基肉桂酸乙基己酯（圖中J）是一種理想的防曬劑，能有效吸收紫外線，安全性良好。其合成線路圖

如下:

CTHTONa

C

□□

CH2cH3

"H&CH2CH2CH2CH3CH=CH-COOH

B

濃△

0

回答下列問題:

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為有機物E的分子式為丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2CH2COOH

（4）G與氫氣反應(yīng)可得X（（J）?X有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:

OCH3

①核磁共振氫譜有四種峰；②與FeC13溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)恰好能與3moiNaOH完全反應(yīng)。

^CH-CH-,請補充完成以下合成路線（無機試劑可任選）。

（5）以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯

6OOCH2CH3

一定條件［

一_TCHIn

COOCHJCHJ

29、（10分）甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法?；卮鹣铝袉栴}:

（1）甲烷隔絕空氣分解，部分反應(yīng)如下:

I.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ZV7i=+74.9k.I/mol

n.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)ZW2=+531kJ/mol

in.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ZW3=+202kJ/mol

①反應(yīng)I的△5_(填">”或“V”)0。

②C6H6(g)+3H2(g)=3C2HKg)的△//=kJ/moL

(2)CH』用水蒸氣重整制氫包含的反應(yīng)為：

I.水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)AH=+206kJmor'

n.水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJmor'

平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：

300500'?700

溫度77t

①為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，除壓強、溫度外，還可采取的措施是(寫一條)。

②溫度高于T1°C時，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)開始減小，其原因是

4也)

③TzC時，容器中

ng)

(3)甲烷部分氧化反應(yīng)為CH4(g)+gc)2(g)=CO(g)+2H2(g)AH=-36kJmor'o已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸

氣重整、水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對數(shù)InKp與溫度的關(guān)系如圖所示：

溫度77K

①圖中Q點時，反應(yīng)CC)2(g)+CH4(g).?2C。(g)+2H式g)的InKp=。

②在某恒壓密閉容器中充入hnolCH』和Imol氏。但)在某溫度下發(fā)生水蒸氣重整反應(yīng)達到平衡時，CH』的轉(zhuǎn)化率為

50%,容器總壓強為1atmo%的平衡分壓p（H2）=atm；此溫度下反應(yīng)的InKp二（已知；加3=1.1,ln4=L4）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

放電

放電為原電池原理，從（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn=^LiFePO4+nC可知，LixC中的C化合價升高了，所以LixC?

充電

+

失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePO,作正極，正極反應(yīng)為：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過程，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由以上分析可知，放電正極上FeP?！沟玫诫娮樱l(fā)生還原反應(yīng)生成LiFeP。4，正極電極反應(yīng)式：

+

xFePO4+xLi+xe~=xLiFePO4,A正確；

B.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正

確；

+

C.充電時，陰極為放電時的逆過程，3變化為LixQ,電極反應(yīng)式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正確；

D.充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，Li+向右移動，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

帶X的新型電池寫電極反應(yīng)時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是Li'C”變?yōu)閏之后，

先用原子守恒得到Li、cn—xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價出發(fā)去寫電極反應(yīng)。

2、D

【解析】

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素隊X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數(shù)大于AL位于第三周期，最外層電子數(shù)大于3；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10,則W、X的最外

層電子數(shù)之和為10-3=7,Z的原子序數(shù)小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H(或Li)

元素。

【詳解】

A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于強酸，故A錯誤；

B項、Y為A1元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；

C項、X為0時，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；

D項、X可能為N或0元素，Y為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用討論法推斷元素為解答關(guān)

鍵。

3、C

【解析】

A、pH=10的溶液中，氫氧根濃度為10-1mol/L；

B、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；

C、在Na2cCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1;

D、根據(jù)CO；的水解平衡常數(shù)來分析。

【詳解】

A、常溫下，pH=10的溶液中，氫氧根濃度為lO-hnol/L,故1L溶液中氫氧根的個數(shù)為O.OOOINA,故A不符合題意;

B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OIT)+c(HCO；)+2c(CO；),故B不符合題意；

C、在Na2cCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1:1,故此

溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3N&時，"(H2co3)+"(HCO3)+"(CO；)<0.3moL故C符合題意；

D、co；的水解平衡常數(shù)%|二八一7-y：一^-,故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而感不變，故溶

c(HCO；)

液中CO7j變小'c(OH-)將會適當(dāng)減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意；

故選：C?

4、A

【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，故相對分子質(zhì)量不同，選項A選；

B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項B不選；

C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項C不選；

D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項D不選。

答案選A。

5、A

【解析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡

綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+,故選A。

6,C

【解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答。

【詳解】

A.根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時電極a上的反應(yīng)是Fe3++e=Fe2+,A正確；

B.電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2JT,溶液顯酸性，若在電極b周

圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；

C.電池冷卻時Fe?+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導(dǎo)線中沒有

電子通過，C錯誤；

D.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正確；

答案選C。

【點睛】

挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進行分析解答。

7、A

【解析】

A.當(dāng)反應(yīng)生成2moiHC1時，斷裂2mol化學(xué)鍵，故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHC1即ImolHCl時，斷裂Imol化學(xué)鍵即NA

個，故A正確；

B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.3.4gH2O2物質(zhì)的量為O.lmol,含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA,故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發(fā)生部分水解，所以ILlmol/L的FeCh溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA,

故D錯誤；

故選：A?

【點睛】

當(dāng)用Vm=22.4L/mol時，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。如B選項，標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積

=22.4/molo

8、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【詳解】

A項、由H元素和C元素組成的化合物為短，煌分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；

B項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，F(xiàn)T和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；

D項、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代煌，氯代煌為非電解質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

9、D

【解析】

由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H20,該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通

入到電極a,所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O"4e=S2+2H2O；氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。

該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4moi電子，正極消耗ImolCh,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e=2O匕

綜上所述，D正確，選D。

點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流。在書

寫電極反應(yīng)式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng),

就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫

正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得

電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。

10、C

【解析】

2

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3P04逐漸轉(zhuǎn)化為HzPO，、HPO4>PO?,但不管pH的大小如何，

2J

溶液中同時存在H3P。4、H2PO4,HPO4\PO4O

【詳解】

A.H3P04為多元弱酸，電離應(yīng)分步進行，電離方程式為：H3PO4-H++H2PO/,A錯誤；

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：113Po4、H2POf,B錯誤；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2Po4-)+2c(HPO42-)+3c(PO4D，C正確；

D.滴加少量Na2cO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D錯誤；

故選C。

11、c

【解析】

據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子(C6G)之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項錯誤；

B.HC1是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價化合物。它電離出H+需在水的作用下才能發(fā)生，B項錯誤；

C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項正確；

D.N2、CO?是由分子構(gòu)成的，但Si。?是原子構(gòu)成的，D項錯誤。

本題選C。

12、B

【解析】

根據(jù)充電時的總反應(yīng)，鉆化合價升高被氧化，因此鉆為陽極，石墨為陰極，則在放電時鉆為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此

來判斷各選項即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；

B.充電時整個裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；

C.放電時整個裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時負(fù)極被氧化，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過是換成了Li，

在正、負(fù)極間移動罷了，換湯不換藥。

13、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層

電子數(shù)是其電子總數(shù)的g,X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na

元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.Z的單質(zhì)為Fz,F2與水的反應(yīng)方程式為FZ+2H2O=4HF+O2,A選項錯誤；

B.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C<F,則穩(wěn)定性：CH4<HF,B選項正確；

C.C、O可以與H形成18e?的分子分別為C2H6、H2O2,但F元素不可以，C選項錯誤；

D.常溫下Na2cCh的水溶液加水稀釋后，溶液中OH的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則H+的濃度增大，D

選項錯誤；

答案選B。

14、B

【解析】

A選項，由題目可知，Li—CO2電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiClCh—(CH.3)2SO(二甲基亞飆)有機溶

劑，故A正確；

B選項，由題目可知，CO2的固定中的電極方帶式為：2Li2co3=4Li++2cCht+Ch+4e-,轉(zhuǎn)移4moi生成3moi

氣體，故B錯誤；

C選項，由題目可知，釘電極上的電極反應(yīng)式為2口2(：03+040-=4口++3(：023故C正確;

D選項，由題目可知，CO?通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。

綜上所述，答案為B。

15、D

【解析】

A.聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，故A錯誤；

B.烯點中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯燒，故B錯誤；

C.蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；

D.洗發(fā)水的pH大于7、護發(fā)素的pH小于7,人們洗發(fā)時使用護發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達到適宜的酸堿度，使頭發(fā)

在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；

故選D。

16、C

【解析】

+3+3+2+

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=3Fe,

BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時溶液中溶質(zhì)為FeSCh,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根據(jù)OA段離子方程式計算原混合酸中NO3-物質(zhì)的量，再根據(jù)c="計算c

(H2so4)、c(NOr).

【詳解】

A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的濃度是4moi/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質(zhì)為FeSCh,B正確；

+3+

C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NO3O=n(Fe)=0.2moL

NO3?濃度為2moi/L,C錯誤；

+3+3+

IK由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2T，D正確。

答案選C。

【點晴】

該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時，應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。

17、A

【解析】

根據(jù)三種有機物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進而求出氧元素的質(zhì)量分

數(shù)。

【詳解】

在三種化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比都為1：2,故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：1x2=6：1,故氫元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為￡%,而三種有機物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-a%-/%=

66

la

(100——)%；

6

故答案選A。

18、D

【解析】

試題分析：A.硝酸是強酸抑制水的電離，則常溫下，在O.lmoHJ的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)=10—i3mol/L

〈必，A正確；B.濃度為O.lmo卜L，的NaHCCh溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則c(H2c(h)

>c(CO32-),B正確；C,溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則25C時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度積相同，C正確；D.稀釋促進電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，而醋酸的電離

程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等

19、B

【解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為L6含水率最高。

【詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是CH鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

常見親水基：羥基、竣基等。含這些官能團較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

20、B

【解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來解答。

【詳解】

A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯誤；

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；

C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯誤；

D.地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點，不能區(qū)別，故D錯誤；

答案是B。

【點睛】

本題考查有機物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

21、D

【解析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯誤；

C.“酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，C錯誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳?xì)浠衔?、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空

氣的污染，D正確；

故合理選項是Do

22、A

【解析】

本題涉及兩個反應(yīng)：CI2+H2SO3+H2O——2HCI+H2so4,C12+2HI—2HC1+I2O第一個反應(yīng)會導(dǎo)致溶液中的c(H+)增大，

第二個反應(yīng)不會使溶液中的c(H+)變化。通過反應(yīng)L+H2sO3+H2O-2HI+H2