2023—2024學年第一學期高二年段期中六校聯(lián)考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5一、單選題(本題共14小題，每小題3分，共42分)1.下列鐵制品防護的裝置或方法中，不正確的是A.外加電流B.犧牲陽極C.表面鍍銅D.表面刷油漆A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．此為外加電源的陰極保護法，被保護金屬鋼制管樁應(yīng)與電源負極相連，故A錯誤；

B．鎂比鐵活潑，此為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；

C．鐵上鍍銅，鐵質(zhì)鍍件接電源負極，銅接電源正極，硫酸銅作電鍍液，故C正確；

D．表面刷漆可以隔絕空氣，起到防護作用，故D正確；故答案為A2.下列措施不能加快Zn與1mol/L反應(yīng)產(chǎn)生的速率的是A.升高溫度 B.用Zn粉代替Zn粒C.用濃硫酸代替1mol/L D.再加入固體【答案】C【解析】【詳解】A．升高溫度速率加快，故A不符合題意；B．用Zn粉代替Zn粒，增大了表面積，速率加快，故B不符合題意；C．Zn與濃硫酸反應(yīng)無H2生成，因此不能用濃硫酸代替1mol/L

H2SO4，故C符合題意；D．為強酸的酸式鹽，在水溶液中可以電離出氫離子，因此再加入固體，氫離子濃度增大，速率加快，故D不符合題意；故答案為C。3.下列說法中有明顯錯誤的是（）A.對有氣體參加的化學反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B.升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應(yīng)的速率【答案】C【解析】【詳解】A.增大壓強體系體積減小，對于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故A正確；B.升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故B正確；C.由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故C錯誤；D.催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應(yīng)的速率，故D正確。故選C?！军c睛】活化分子是指具有發(fā)生化學反應(yīng)所需最低能量狀態(tài)的分子。分子之間發(fā)生化學反應(yīng)，首先必須互相接觸(或碰撞)但并非每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，只有能量較大的分子互相碰撞才能發(fā)生反應(yīng)。這些能量超過某一數(shù)值而能發(fā)生化學反應(yīng)的分子就是活化分子?；罨肿拥臐舛仁菦Q定反應(yīng)速度的一個重要因素?；罨肿訚舛仍酱髣t反應(yīng)速度越快。4.下列說法或表示方法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.冰融化成水，，C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多D.已知，，則【答案】B【解析】【詳解】A．吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，例如八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下就可以進行，故A錯誤；B．冰融化成水吸收熱量，固體變成液體混亂度增大，，，故B正確；C．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水還要放出熱量，故前者放出的熱量多，故C錯誤；D．這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，CO轉(zhuǎn)化成CO2還要再放一部分熱量，故生成CO2時放出的熱量多，所以，故D錯誤；故答案為B。5.下列方法不能實現(xiàn)對應(yīng)化學反應(yīng)速率測定的是A壓力傳感器測量反應(yīng)前后體系壓強變化B分析天平稱量鎂條變化前后的質(zhì)量變化C注射器收集反應(yīng)后氣體體積D濁度計測量反應(yīng)前后濁度變化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．化學反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變，反應(yīng)前后壓強不變，故A符合題意；B．反應(yīng)會使鎂條溶解而質(zhì)量減輕，可以根據(jù)質(zhì)量變化測定反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．反應(yīng)反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后有氣體生成，注射器收集反應(yīng)后氣體體積，可以測定反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．反應(yīng)有淡黃色硫單質(zhì)生成，可以用濁度計測量反應(yīng)前后濁度變化，測定反應(yīng)速率，故D不符合題意；故答案為：A。6.我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.通電時，陰極上的電極反應(yīng)為C.斷電時，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為D.斷電時，則不能防止鐵帽被腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．通電時，鋅環(huán)連接電源正極，所以鋅為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．陰極為溶液中氫離子得電子，所以發(fā)生的電極反應(yīng)為，故B正確；C．斷電時發(fā)生原電池反應(yīng)，鋅環(huán)失電子作負極，電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，故C正確；D．斷電時鋅作負極，屬于犧牲陽極的陰極保護法，可以防止鐵帽被腐蝕，故D錯誤；故選：D。7.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如表所示?；瘜W鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A.總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑ B.過程I吸收了926kJ能量C.過程II放出了574kJ能量 D.過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，則總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B．斷裂化學鍵吸收能量，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，故B正確；C．形成化學鍵釋放能量，則過程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正確；D．過程III為1mol過氧化氫生成1mol氧氣和1mol氫氣，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應(yīng)，，故D錯誤；故答案選D。8.光催化脫除原理和電化學反應(yīng)原理類似，用光催化氧化法脫除的過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.脫除過程消耗太陽能B.在端發(fā)生還原反應(yīng)C.酸性水溶液中，端的反應(yīng)為D.轉(zhuǎn)化為的化學方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B．在酸性水溶液中，由圖可知，NO在Pl端失去電子產(chǎn)生NO2，氮元素的化合價從+2價升高到+4價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．在酸性水溶液中，由圖可知，g-C3N4端的反應(yīng)為O2和H+反應(yīng)生成H2O2，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒得出g-C3N4端的反應(yīng)為O2+2H++2e-=H2O2，故C正確；D．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)過程，可得NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式為2NO2+H2O2-2HNO3，故D正確；故答案選B。9.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)且在任何溫度下都能正向自發(fā)進行的是A.B.(s，石墨)C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．△H<0，△S>0，可滿足△H-T△S<0，反應(yīng)在任何溫度下都能正向自發(fā)進行，故A符合；B．△H>0，△S<0，△H-T△S>0，反應(yīng)在任何溫度下都不能正向自發(fā)進行，故B不符合；C．△H<0，△S<0，溫度較低時可滿足△H-T△S<0，反應(yīng)在較低溫度下能正向自發(fā)進行，故C不符合；D．△H>0，△S>0，溫度較高時可滿足△H-T△S<0，反應(yīng)在較高溫度下能正向自發(fā)進行，故D不符合；故選A。10.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是A.反應(yīng)H＜0B.過程b使用了催化劑C.使用催化劑可以改變反應(yīng)的限度D.過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】能降低活化能的只有催化劑，曲線b的活化能低于曲線a的活化能，說明過程b使用了催化劑。通過起始反應(yīng)物能量和生成物能量的高低可以判斷反應(yīng)吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由圖中信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H<0，不符合題意，A錯誤；B．只有使用催化劑才可以降低反應(yīng)的活化能。由圖中信息可知，過程b的活化能比過程a的低，因此可以判斷過程b使用了催化劑，不符合題意，B錯誤；C．催化劑可以同等程度地加快正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此，使用催化劑不能可以改變反應(yīng)的限度，符合題意，C錯誤；D．由圖中信息可知，過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步生成中間產(chǎn)物，中間產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物，因此第一步為吸熱反應(yīng)，不符合題意，D錯誤；故答案為：C.11.化學反應(yīng)伴隨能量變化。下列相關(guān)描述正確的是A.放熱過程(△H＜0)或熵增加(△S>0)的過程一定是自發(fā)的B.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1，在密閉容器中，過量的N2與3molH2反應(yīng)時放出的能量小于92.2kJD.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同【答案】C【解析】【詳解】A．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但都不能獨立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，放熱(△H<)且熵增加(△S>0)的反應(yīng)才能保證△H-T△S<0，即放熱(△H<0)且熵增加(△S>0)的反應(yīng)才一定能自發(fā)進行，故A錯誤；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則燃燒熱中水的狀態(tài)應(yīng)為H2O(l)，而方程式中為H2O(g)，故B錯誤；C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率小于100%，所以過量的N2與3molH2反應(yīng)時放出的能量小于92.2kJ，故C正確﹔D．焓變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點燃條件的△H相同，故D錯誤；故選C。12.在固定容積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：，其化學平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表。下列說法正確的是溫度()25125225……平衡常數(shù)……A.能說明反應(yīng)已達平衡B.平衡常數(shù)C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達平衡D.壓強增大，速率一定增大【答案】A【解析】【詳解】A．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率判斷達到平衡，要求反應(yīng)方向是相反，且反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，即，能說明反應(yīng)達到平衡，故A正確；B．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，即平衡常數(shù)，故B錯誤；C．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡，故C錯誤；D．如果恒容充惰性氣體壓強增大，但是速率不變，故D錯誤；故答案為A。13.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是A.在0-50min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等B.溶液酸性越強，R的降解速率越小C.R的起始濃度越小，降解速率越大D.在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-1【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率都是100%，故A正確；B．溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯誤；C．根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素可知：R的起始濃度越小，降解速率越小，故C錯誤；D．pH=10時，在20-25min，R的平均降解速率為=0.04×10-4mol?L-1min-1，D錯誤；故選A。14.肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化效率高、產(chǎn)物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A.負極反應(yīng)為4OH－+N2H4?4e–=N2↑+4H2OB.當消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移C.電池工作時,正極附近的pH降低D.若去掉離子交換膜電池也能正常工作【答案】A【解析】【詳解】A．燃料電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，是肼發(fā)生反應(yīng)，肼中的N從-2價升高到0價，堿性電池中，其電極反應(yīng)式應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，故A正確；

B．消耗1molO2時，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)O2+2H2O+4e-=4OH-，同時生成4molOH-，則有4molNa+由甲槽向乙槽遷移，故B錯誤；

C．堿性環(huán)境中，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，pH增大，故C錯誤；

D．若撤走陽離子交換膜后，肼會與水中溶解的氧氣直接接觸，發(fā)生爆炸，無法正常工作，故D錯誤；

故選A。二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。（1）已知：，，，則反應(yīng)的___________。(用、、表示)（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)，NO和的物質(zhì)的量變化如下表所示。條件保持溫度為T/℃時間0min5min10min15min20min25min30minNO物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol0①0~5min內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率___________，最終達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率___________，該溫度T℃下的平衡常數(shù)___________。②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，該時刻，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：___________(填“>”“<”或“=”)。（3）已知下列反應(yīng)在298K時的反應(yīng)焓變：①②③寫出轉(zhuǎn)化為熱化學方程式：___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.80%③.4④.>（3）=2【解析】【小問1詳解】i．，ii．，iiii．，根據(jù)蓋斯定律可知ii2-i-iii即得到，所以該反應(yīng)的；【小問2詳解】①0~5min內(nèi)，從表中數(shù)據(jù)可知NO變化量為0.6mol，，以表示的該反應(yīng)速率；2L密閉容器中，根據(jù)三段式可知最終達平衡時NO的物質(zhì)的量為0.40mol，NO的轉(zhuǎn)化率；該溫度T℃下的平衡常數(shù)；②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，，反應(yīng)正向進行，該時刻，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：>；【小問3詳解】轉(zhuǎn)化為的熱化學方程式=2，根據(jù)蓋斯定律可知①+②-③，得；16.某小組學生研究常見的金屬腐蝕現(xiàn)象，分析其原理。按要求回答下列問題。實驗①②③④濃度50mL4mol/L溶液50mL2mol/L溶液50mL4mol/L溶液50mL4mol/L溶液溫度/℃20202040固體形狀塊狀Zn塊狀Zn粉末狀Zn塊狀Zn（1）化學反應(yīng)速率由快到慢的順序為___________________。(填序號，下同)探究濃度對化學反應(yīng)速率影響的是___________；探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的是___________；①③探究___________對化學反應(yīng)速率影響。某同學查資料得知向上面的實驗體系中加入硫酸銅固體能加快反應(yīng)速率，其原因為___________。（2）乙同學將錐形瓶內(nèi)壁用酸化的飽和食鹽水潤洗后，放入混合均勻的鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時用壓強傳感器測得錐形瓶內(nèi)壓強的變化，如圖所示。①0~時，碳粉表面生成的氣體為___________。②~時，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。③0~電化學腐蝕過程中，鐵極的電極反應(yīng)式為___________。（3）丙同學研讀如下一次性保暖貼說明書，并分析暖貼工作原理。品名：一次性保暖貼主要成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭、蛭石、吸水性樹脂產(chǎn)品性能：平均溫度55，最高溫度63，發(fā)熱時間12小時以上①暖貼工作時，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為___________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。②暖貼發(fā)熱時，正極材料為___________；食鹽的作用為___________。③當暖貼放熱結(jié)束時，鐵粉轉(zhuǎn)化成的物質(zhì)中可能含有___________。(填兩種物質(zhì))【答案】（1）①.④③①②②.①②③.①④④.固體表面積對速率的影響⑤.形成原電池（2）①.H2②.③.（3）①.氧化反應(yīng)②.活性炭③.電解質(zhì)溶液④.Fe(OH)2、Fe(OH)3【解析】【小問1詳解】反應(yīng)速率隨著溫度的升高、反應(yīng)物濃度的增大、固體接觸面積的增大而增大，④是酸濃度大，溫度高反應(yīng)最快，其余三個溫度相同，③是酸的濃度大，粉末狀接觸面積大，速率較快，①比②酸的濃度大，①的速率快，故化學反應(yīng)速率由快到慢的順序為④③①②；探究濃度對化學反應(yīng)速率影響，其他條件均不變，只能變濃度，探究濃度對化學反應(yīng)速率影響的是①②；探究溫度對化學反應(yīng)速率影響，只能是溫度不同，其他條件必須相同，探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的是①④；①③酸的濃度相同，溫度相同，只有固體的狀態(tài)不同，故探究的是固體表面積對速率的影響；向上面的實驗體系中加入硫酸銅固體，Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出Cu，形成原電池，能加快反應(yīng)速率，其原因為形成原電池加快反應(yīng)速率；【小問2詳解】①該反應(yīng)是Fe與C形成原電池，酸化的飽和食鹽水潤洗后，剛開始是酸性環(huán)境，0~時，碳粉表面生成的氣體為H2；②~時壓強下降，發(fā)生吸氧腐蝕，碳粉為電池正極，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為；③0~電化學腐蝕過程中，是酸性環(huán)境發(fā)生析氫腐蝕，鐵為電池負極，鐵極的電極反應(yīng)式為；【小問3詳解】根據(jù)保暖貼的成分可知，鐵粉和活性炭在氯化鈉溶液中形成原電池，鐵做負極，碳做正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，碳極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，①由分析可知，暖貼工作時，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；②由分析可知，暖貼發(fā)熱時，正極材料為活性炭，食鹽的作用為電解質(zhì)溶液，增強導電性，故答案為：活性炭；電解質(zhì)溶液，增強導電性；③由分析可知，暖寶工作原理的總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，且Fe(OH)2具有還原性，很容易被空氣中的O2氧化，反應(yīng)的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故當暖貼放熱結(jié)束時，鐵粉轉(zhuǎn)化成的物質(zhì)中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)2、Fe(OH)3。17.用化學用語填空。（1）圖1甲醇()脫氫法可制備甲醛(HCHO，反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，結(jié)合如圖回答。①此反應(yīng)的熱化學方程式是___________。②反應(yīng)活化能：過程Ⅰ___________過程Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。（2）某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2，據(jù)圖回答：①該反應(yīng)的化學方程式可表示為___________。②反應(yīng)起始至tmin(設(shè))，Z的平均反應(yīng)速率是：___________，Y的體積分數(shù)為___________。③下列可判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．體系的壓強保持不變C．混合氣體的密度不變D．生成1molZ的同時生成2molXE．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變【答案】（1）①.②.>（2）①.②.③.37.5%④.BDE【解析】【小問1詳解】①根據(jù)圖象得出反應(yīng)熱的數(shù)值和熱化學方程式；②活化能是發(fā)生化學反應(yīng)時需要達到的最低能量，由圖可知，過程I需要的能量大，即反應(yīng)活化能：過程Ⅰ>過程II；【小問2詳解】①由圖可知，X量減小2.4-1.6=0.8mol，為反應(yīng)物，Y、Z分別增加1.2mol、0.4mol為生成物，且反應(yīng)后三種物質(zhì)均存在，為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為；②反應(yīng)起始至tmin(設(shè))，Z的變化量為0.4mol，在2L密閉容器中Z的平均反應(yīng)速率是；平衡時Y為1.2mol，平衡時總物質(zhì)的量為，Y的體