第八單元金屬和金屬材料8.1金屬材料一.金屬材料1.金屬材料的分類注意：①金屬材料中至少含有一種金屬單質(zhì)；②含有金屬元素的物質(zhì)不一定是金屬材料，如金屬氧化物（CuO、Fe3O4等）、NaCl，因為它們不具有金屬特征。1）人類利用金屬的時間順序使用青銅器使用鐵器使用鋁使用鈦合金等（夏商時期）（春秋時期）（100多年前）（現(xiàn)代）2）目前世界年產(chǎn)量的順序：鐵＞鋁＞銅二.金屬的物理性質(zhì)1.金屬的物理共性TIP:黃金紅銅純鐵白TIP:黃金紅銅純鐵白，鐵鉻錳粉顏色黑；熔點最低水銀汞，唯此金屬呈液態(tài)。3.金屬與非金屬物理性質(zhì)的比較金屬非金屬狀態(tài)常溫時，多數(shù)為固體（汞為液體）常溫時，溴為液體；氫氣、氧氣、氮氣、氯氣、稀有氣體等為氣體；硅、磷等為固體密度一般較大一般較小導(dǎo)電、導(dǎo)熱性大多數(shù)為電和熱的良導(dǎo)體大多數(shù)不能導(dǎo)電、導(dǎo)熱延展性大多數(shù)具有延展性大多數(shù)不具有延展性歸納總結(jié)：金屬之最地殼中含量最高的金屬元素：鋁(Al);人體中含量最高的金屬元素：鈣(Ca);目前世界年產(chǎn)量最高的金屬：鐵(Fe);導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬：銀（Ag）;硬度最高的金屬：鉻（Cr）;熔點最高的金屬:鎢（W）；熔點最低的金屬：汞（Hg）;密度最大的金屬:鋨（Os）;密度最小的金屬:鋰（Li）金在自然界以單質(zhì)形式存在，比較稀有金在自然界以單質(zhì)形式存在，比較稀有，因此價格昂貴，且金具有金屬光澤，因此常用于制作飾品1.金屬的物理性質(zhì)和用途之間的關(guān)系金屬的物理性質(zhì)金屬的用途內(nèi)容有金屬光澤制裝飾品（項鏈、戒指）易導(dǎo)電制電線、電纜易導(dǎo)熱制炊具有良好的延展性拉成絲、制成箔很大程度上決定很大程度上決定反映制造車輛、門窗等關(guān)系用途性質(zhì)用途性質(zhì)價格資源是否美觀價格資源是否美觀使用是否便利廢料是否易于回收對環(huán)境的影響其他影其他影響因素很大程度上決定反映物質(zhì)的用途很大程度上決定反映物質(zhì)的用途物質(zhì)的性質(zhì)四.合金1.合金的定義有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等物理變化，合金中各成分保持各自原有的化學(xué)性質(zhì)合金是在有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等物理變化，合金中各成分保持各自原有的化學(xué)性質(zhì)注意：①合金中至少含有一種金屬單質(zhì)。②合金中只含有金屬元素×——合金中一定含有金屬元素，也可能含有非金屬元素。③合金是化合物，屬于金屬材料×——合金屬于混合物。④在金屬表面鍍上一層其他金屬，即制成了合金×——合金是均勻的混合。2.合金和組成它們的純金屬的性質(zhì)比較1）比較合金與純金屬的光澤、顏色和硬度（教材P5實驗81）①將黃銅片（銅鋅合金）與銅片相互刻畫；比較金屬的硬度②將硬鋁片（鋁合金）和鋁片相互刻畫。性質(zhì)比較黃銅片銅片硬鋁片鋁光澤和顏色有光澤，黃色有光澤，紫紅色有光澤，銀白色有光澤，銀白色硬度銅片上留下劃痕，說明黃銅的硬度比銅大鋁片上留有劃痕，說明硬鋁的硬度比鋁的大結(jié)論合金的硬度一般比組成它們的純金屬的大合金熔點合金熔點相對較低，焊錫主要用于焊接金屬等，伍德合金可用于制電路保險絲等純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫伍德合金熔點/℃32732127123218370啟示合金的硬度一般比組成它們的純金屬的大3）歸納總結(jié)兩增一降和組成它們的純金屬相比兩增一降和組成它們的純金屬相比合金的性能抗腐蝕性增強熔點降低3.幾種常見的合金1)鐵合金：生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金鋼生鐵不銹鋼錳鋼含碳量0.03%～2%2%～4.3%主要成分鐵、鉻、鎳鐵、錳、碳鐵、碳（少量硅、錳等）主要性能抗腐蝕性好韌性好、硬度大硬而脆，無韌性主要用途醫(yī)療器械、炊具、容器、反應(yīng)釜鋼軌、挖掘機鏟斗、坦克裝甲、自行車架鐵鍋、暖氣片、機床2）銅合金合金主要成分主要性能主要用途黃銅銅、鋅強度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕機械零件、儀表、日用品青銅銅、錫強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕機器零件如軸承、齒輪等白銅銅、鎳光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工錢幣、代替銀做飾品3）鈦和鈦合金性能熔點高、密度?。ㄢ伒拿芏葍H為4.5g/cm3）、可塑性好、易于加工、機械性能好，抗腐蝕性能非常好鈦合金與人體具有很好的“相容性”用途被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通信設(shè)備等制造人造骨等4）其他幾種合金合金主要成分主要性能主