高中化學(xué)必修2PAGEPAGE1第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一化學(xué)鍵、離子鍵及共價(jià)鍵概念的理解與判斷1．從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此下列變化為化學(xué)變化的是()①O2放電時(shí)變成O3②NaOH熔化③H2SO4溶于水電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)④電解熔融的MgCl2制取單質(zhì)Mg⑤蒸發(fā)食鹽水獲取NaCl晶體⑥氯酸鉀分解制氧氣A．只有④⑥ B．①④⑥C．③④⑥ D．①②⑤⑥答案B解析①O2轉(zhuǎn)化為O3，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，為化學(xué)變化；②NaOH熔化只有化學(xué)鍵斷裂，但無新化學(xué)鍵形成，為物理變化；③H2SO4溶于水也只有共價(jià)鍵斷裂，無新化學(xué)鍵形成，為物理變化；④MgCl2電解生成Mg，方程為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑，為化學(xué)變化；⑤蒸發(fā)NaCl溶液獲取NaCl晶體，過程中只有離子鍵形成但無離子鍵斷裂，為物理變化；⑥KClO3分解的化學(xué)方程式為2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，為化學(xué)變化，故選B。2．下列關(guān)于共價(jià)鍵和離子鍵的說法不正確的是()A．共價(jià)鍵是原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵B．離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵C．共價(jià)鍵與離子鍵不可能出現(xiàn)在同一種物質(zhì)中D．單質(zhì)分子內(nèi)可能存在共價(jià)鍵，離子鍵一定存在于化合物中答案C解析NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)與Cl－之間是離子鍵，NHeq\o\al(＋,4)中N與H之間則是共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2018·銀川一中高一期中)下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．HBr、CO2、H2O、CS2C．Cl2、Na2S、HCl、SO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3答案B題組二離子化合物與共價(jià)化合物的比較與判斷4．(2019·南昌一中高一期中)下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是()A．H2SO4 B．Cl2C．Na2O2 D．NH4NO3答案A解析H2SO4為三種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，A正確；Cl2為同種非金屬元素形成的單質(zhì)，B錯(cuò)誤；Na2O2中存在離子鍵，屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；NH4NO3中存在離子鍵，為離子化合物，D錯(cuò)誤。5．NaCl是日常生活中常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明NaCl一定是離子化合物的是()A．具有較高的熔點(diǎn) B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電 D．常溫下易溶于水答案B解析A項(xiàng)，具有較高熔點(diǎn)的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如SiO2，熔點(diǎn)很高，但只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定存在陰、陽離子，一定為離子化合物，正確；C項(xiàng)，有些共價(jià)化合物在水溶液中也能導(dǎo)電，如HCl，只含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化合物溶于水，可能是離子化合物，也可能為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。6．(2018·杭州二中期中)下列選項(xiàng)中的所有元素組合，既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物的是()A．H、N、O B．Na、Cl、OC．H、S、O D．K、C、O答案A解析三種元素組成化合物時(shí)，可以形成HNO3，HNO3為共價(jià)化合物；也可以形成離子化合物，如NH4NO3，故A項(xiàng)正確；Na為活潑金屬元素，Cl、O為活潑非金屬元素，三種元素相互結(jié)合只能形成離子化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；H、S、O為非金屬元素，各元素相互結(jié)合只能形成共價(jià)鍵，不能形成離子鍵，所以三種元素只能形成共價(jià)化合物不能形成離子化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；K是活潑金屬元素，C和O元素為非金屬元素，各元素相互結(jié)合不能形成共價(jià)化合物，只能形成離子化合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三電子式的書寫與判斷7．下列電子式中錯(cuò)誤的是()A．Na＋ B．C. D．答案C解析NH3的電子式為，氮原子外層電子應(yīng)為8個(gè)。8．下列電子式書寫正確的是()A．Na2S的電子式為B．HCl的電子式為C．CaCl2的電子式為D．Cl2的電子式為答案D解析Na2S的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl中只含共價(jià)鍵，其電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2的電子式為，離子化合物的電子式中相同的離子不能合并，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2為雙原子分子，兩個(gè)Cl原子之間形成共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。9．下列化學(xué)用語書寫正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是eq\o\al(14,6)CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：答案C解析A項(xiàng)，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為；B項(xiàng)，作為相對(duì)原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素是質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，應(yīng)為eq\o\al(12,6)C；C項(xiàng)，鎂原子失去兩個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子分別得到一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故MgCl2電子式正確；D項(xiàng)，氫原子和氯原子各拿一個(gè)電子形成共用電子對(duì)從而形成共價(jià)鍵，應(yīng)為：10．(2019·臨沂一中高一月考)用序號(hào)按要求回答下列問題：(1)下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化學(xué)鍵的是________；只存在離子鍵的是________；屬于共價(jià)化合物的是________。(2)下列變化過程：①碘的升華②NaCl固體溶于水③O2溶于水④HCl氣體溶于水⑤燒堿熔化⑥氯化銨受熱分解化學(xué)鍵沒有被破壞的是________；僅破壞離子鍵的是________；僅破壞共價(jià)鍵的是________，既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵的是________。(3)NH3的電子式為______________，Na2O2的電子式為________________________，用電子式表示H2O的形成過程：________________________________________________。答案(1)⑥⑤①②(2)①③②⑤④⑥(3)解析(1)稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。水分子中含有極性共價(jià)鍵，氨分子中含有極性共價(jià)鍵，KOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，氯化鎂中含有離子鍵，所以只存在離子鍵的是氯化鎂；全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則屬于共價(jià)化合物的是水和氨。(2)①碘的升華是物理變化，化學(xué)鍵沒有被破壞；②NaCl固體溶于水電離出陰離子和陽離子，離子鍵被破壞；③O2溶于水是物理變化，化學(xué)鍵沒有被破壞；④HCl氣體溶于水電離出陰離子和陽離子，共價(jià)鍵被破壞；⑤燒堿熔化電離出陰離子和陽離子，離子鍵被破壞；⑥氯化銨受熱分解發(fā)生化學(xué)變化，生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞，則化學(xué)鍵沒有被破壞的是①③；僅破壞離子鍵的是②和⑤；僅破壞共價(jià)鍵的是④，離子鍵、共價(jià)鍵都被破壞的是⑥。(3)NH3的結(jié)構(gòu)為三角錐形，結(jié)構(gòu)式為，Na2O2電子式為，H2O分子中只含共價(jià)鍵，其形成過程為：。B組綜合強(qiáng)化練1．(2018·武漢二中期中)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()①化學(xué)鍵只存在于分子之間②化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互吸引⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵⑦離子化合物中只含離子鍵⑧共價(jià)化合物中不含離子鍵A．②③④⑦ B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧答案B解析化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用，不存在于分子之間，這種相互作用的實(shí)質(zhì)是一種靜電作用，故①④錯(cuò)誤，②③正確；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故⑤⑧正確，⑥⑦錯(cuò)誤。2．(2018·六安高一檢測)Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S答案D解析由題意知，Y元素為S，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，又M元素離子和S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故M元素為K或Ca，綜合選項(xiàng)，故選D。3．(2019·聊城高一下期中)下列過程中，有離子鍵被破壞的是()A．酒精溶于水 B．冰融化成水C．氟化氫溶于水 D．氯化鈉溶于水答案D解析C2H5OH為共價(jià)化合物，不含離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；冰是固態(tài)的水，為共價(jià)化合物，冰融化成水沒有化學(xué)鍵被破壞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HF為共價(jià)化合物，溶于水能電離出H＋和F－，共價(jià)鍵被破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl屬于離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，D項(xiàng)正確。4．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中不含共價(jià)鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．C60與12C互為同素異形體答案C解析K3C60中K＋和Ceq\o\al(3－,60)之間形成離子鍵，Ceq\o\al(3－,60)中C原子和C原子之間形成共價(jià)鍵，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息，該物質(zhì)屬于離子化合物，則該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；C60屬于單質(zhì)，12C屬于原子，而同素異形體指的是單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．X原子可能為第ⅤA族元素B．Y原子一定為第ⅠA族元素C．該分子只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4答案B解析A項(xiàng)，由球棍模型可知X形成3個(gè)共價(jià)鍵，則X最外層含有5個(gè)電子，則X原子可能為第ⅤA族元素，正確；B項(xiàng)，Y形成一個(gè)共價(jià)鍵，且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個(gè)電子，則Y原子為第ⅦA族元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該分子中只含有X—Y及X—X共價(jià)鍵，所以該化合物為共價(jià)化合物，正確；D項(xiàng)，據(jù)模型中圓球半徑，F(xiàn)原子半徑小于N原子，故分子可能為N2F4，正確。6．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層電子結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外層電子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)和NH4Cl相似，則下列有關(guān)說法不正確的是()A．NH5中既有共價(jià)鍵，又有離子鍵B．NH5的電子式為C．該固體與水反應(yīng)可能生成兩種氣體D．該物質(zhì)中只存在N—H鍵，為共價(jià)化合物答案D解析據(jù)信息，在NH5結(jié)構(gòu)中，N和H都滿足稀有氣體的最外層電子結(jié)構(gòu)，而且和NH4Cl相似，故該化合物為NH4H，電子式為，因此，該化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，和H2O反應(yīng)方程式為NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，故可能生成NH3和H2，故選D項(xiàng)。7．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：(1)溴化碘的電子式是____________，它是由________(填“離子”或“共價(jià)”)鍵形成的________化合物。(2)溴化碘和金屬鎂反應(yīng)的生成物屬于________化合物，電子式為________________________________________________________________(任寫一種)。(3)溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為______________________。答案(1)共價(jià)共價(jià)(2)離子(或)(3)解析溴化碘和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，故Br和I兩元素形成的應(yīng)為共價(jià)鍵，電子式應(yīng)為，和Mg反應(yīng)生成MgBr2和MgI2都為離子化合物，故電子式為和，IBr分子中I元素化合價(jià)為＋1價(jià)，Br元素化合價(jià)為－1價(jià)，故和水反應(yīng)為IBr＋H2O=HIO＋HBr，故生成的三原子分子為HIO，電子式為。8．已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個(gè)，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出兩元素的名稱：X________，Y________。(2)X、Y可形成________(填字母)。A．離子化合物Y3X2B．離子化合物Y2X3C．共價(jià)化合物Y3X2D．共價(jià)化合物XY2(3)已知Y元素的單質(zhì)能在空氣中燃燒，寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，分析所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型______________________________