實驗七.氧化復原與電化學

一.實驗目的:1.通過實驗掌握電極電勢、pH及反響物濃度對氧化復原反響的影響;2.觀察并了解氧化態(tài),復原態(tài)濃度的變化對電極電勢的影響。1整理ppt實驗原理對于一給定電極反響：Ox+ne?Red：

在一定溫度下，電極電勢(值)越大，那么該電對中氧化態(tài)的氧化能力越強；值越小，那么其復原態(tài)的復原能力越強。通過比較兩電對的電極電勢，可判斷該氧化復原反響進行的方向：任一氧化復原反響自發(fā)進行的方向，總是由兩電對中電極電勢較高的氧化態(tài)氧化電極電勢較低的復原態(tài)。2整理ppt三、儀器與試劑

50mL燒杯4只伏特計1個鋅、銅電極片各1個導線、試管假設干鹽橋1只5cm、8cm外表皿各1個0.1mol·L-1FeCl30.1mol·L-1KI0.1mol·L-1KBr0.1mol·L-1FeSO40.5mol·L-1CuSO40.5mol·L-1ZnSO40.1mol·L-1KClO30.01mol·L-1KMnO43mol·L-1H2SO40.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]6mol·L-1HAc6mol·L-1NaOH2mol·L-1HNO3濃HNO3濃NH3·H2OCCl4(C.P.)飽和碘水飽和溴水0.01mol·L-1鄰菲咯啉紅色石蕊試紙3整理ppt四、實驗步驟

1、電極電勢與氧化復原反響的關系(1)取溶液0.1mol·L-1KI溶液10滴，參加0.1mol·L-1FeCl3溶液2滴，混勻，參加CCl410滴，充分振蕩，觀察CCl4層的顏色變化。(2)用0.1mol·L-1KBr溶液代替KI溶液，進行上述同樣實驗，反響能否發(fā)生(是否有明顯變化)？為什么？(3)分別用飽和碘水和飽和溴水3滴與0.1mol·L-1FeSO4溶液6滴作用，振蕩，觀察溶液是否褪色。根據以上實驗，定性比較三電對的電極電勢相對大小，并從教材上查表比較，以此說明電極電勢與氧化復原反響的關系。4整理ppt2、介質酸度對氧化復原反響的影響(1)取0.1mol·L-1FeSO4溶液10滴，加0.01mol·L-1鄰菲咯啉溶液10滴，振蕩，待溶液變?yōu)榻奂t色后，參加0.1mol·L-1KClO3溶液4~5滴，有無變化？再邊振蕩邊滴加3mol·L-1H2SO4，有何變化？在這一氧化復原反響中H2SO4起何作用？(2)在兩支各盛10滴0.1mol·L-1KBr溶液的試管中，分別參加10滴3mol·L-1H2SO4溶液和6mol·L-1HAc溶液，然后往這兩支試管中各參加1-2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振搖，比較兩溶液褪色的快慢。寫出反響方程式并作簡要解釋。5整理ppt〔3〕取小試管3支，各加10滴0.1mol·L-1Na2SO3溶液，再分別加10滴0.1mol·L-1H2SO4、蒸餾水和40%NaOH溶液，搖勻后再各加3滴0.01mol/LKMnO4溶液，觀察現象。KMnO4在酸性、中性、堿性介質中的復原產物分別為Mn2+、MnO2和MnO42-，寫出上述反響式。6整理ppt3-1濃度對氧化復原產物的影響向兩支裝有少量鋅粒的試管分別參加2mL濃HNO3和2mol·L-1HNO3溶液，比較二者所發(fā)生的現象，并用氣室檢驗稀HNO3被Zn復原的產物中是否有NH4+生成。方程式：Zn+4HNO3(濃)=Zn(NO3)2+2NO2+2H2OZn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O7整理ppt3-2濃度對電極電勢及電池電動勢的影響

原電池示意圖1。在50mL燒杯中加0.5mol·L-1CuSO4溶液20mL，并插入一銅片組成一電極，在另一50mL燒杯中參加0.5mol·L-1ZnSO4溶液并插入一鋅片組成另一電極，用鹽橋將兩燒杯中溶液連接起來，構成一原電池。將伏特計連接并測量該原電池兩極間的電勢差(原電池的電動勢)②在CuSO4盛的燒杯中邊攪拌邊滴加濃氨水，直至沉淀完全溶解，與另一未加濃氨水的ZnSO4/Zn電極組成原電池，測量該原電池的電動勢；③在盛ZnSO4的燒杯中邊攪拌邊滴加濃氨水，直至沉