對(duì)驗(yàn)證《質(zhì)量守恒定律》的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)說課人：彭婷單位：高安華林初中2431說教材說實(shí)驗(yàn)原型及改進(jìn)說教學(xué)過程說教學(xué)反思3說課目錄一、教材分析--教材的地位和作用《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)的重要定律，也是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的重要基石。有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，所以通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生切身體驗(yàn)質(zhì)量守恒定律，是學(xué)好本課題的關(guān)鍵。設(shè)計(jì)并做好關(guān)于質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)也是十分重要的.識(shí)記質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因。在探究活動(dòng)中注重鍛煉學(xué)生的交流和表達(dá)能力、分析和觀察能力培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)

科學(xué)素養(yǎng)，鼓勵(lì)

學(xué)生養(yǎng)成利用生

活中的物品研究

化學(xué)知識(shí)的習(xí)慣。知識(shí)與技能目標(biāo)過程與方法目標(biāo)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)一、教材分析--教學(xué)目標(biāo)二、實(shí)驗(yàn)原型及不足觀察到天平不再平衡只能從理論上分析是因?yàn)槎趸家莸娇諝庵?，但沒有用實(shí)驗(yàn)證明此反應(yīng)的速度較慢，用時(shí)較長，效果不夠理想，視覺沖擊力不夠二、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)將鐵釘換成氫氧化

鈉溶液，錐形瓶換

成注射器和輸液管，利用氫氧化鈉與硫

酸銅的反應(yīng)來驗(yàn)證將燒杯換成了礦泉水瓶，先操作

瓶塞塞緊的實(shí)驗(yàn)，再操作取下瓶塞

的對(duì)比實(shí)驗(yàn)（一）課前預(yù)習(xí)、引入新課（二）實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論（三）概念分析、拓展提高三、教

學(xué)

過

程三、教學(xué)過程--課前預(yù)習(xí)，引入新課波義耳在一只敞口的容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量增加了。拉瓦錫研究氧化汞在密封容器內(nèi)分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。提

出

問

題作

出

猜

想演

示

實(shí)

驗(yàn)實(shí)

驗(yàn)

改

進(jìn)得

出

結(jié)

論小

組

實(shí)

驗(yàn)數(shù)

據(jù)

分

析質(zhì)量守恒定律探究之旅：三、教學(xué)過程--實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？三、教學(xué)過程--實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論提

出

問

題猜想2等于猜想1大于猜想3小于作

出

猜

想三、教學(xué)過程--實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論紅磷燃燒三、教學(xué)過程--實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論演

示

實(shí)

驗(yàn)三、教學(xué)設(shè)計(jì)--實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論鐵釘與硫酸銅反應(yīng)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)小

組

實(shí)

驗(yàn)三、教學(xué)過程--實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量“不守恒”以及現(xiàn)象不明顯各組交流討論，找原因改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置鹽酸碳酸鈉粉末數(shù)

據(jù)

分

析鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)等于碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)大于三、教學(xué)過程--實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論2鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)3

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置再次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒有氣體參加或生成的裝置密封實(shí)

驗(yàn)

改

進(jìn)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和三、教學(xué)過程--實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論從實(shí)驗(yàn)得出定律并正確理解質(zhì)量守恒定律得

出

結(jié)

論三、教學(xué)過程--概念分析，拓展提高①“質(zhì)量關(guān)系”：質(zhì)量守恒定律探討的是物質(zhì)質(zhì)量而不是體積。②“化學(xué)反應(yīng)”:質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。③“參加”:是指實(shí)際反應(yīng)了的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)或者剩余的物質(zhì)不包括在內(nèi)。四、教學(xué)反思本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中